回歸教材系列之：課本實驗總結 必修1、必修2、選修4 答案版

時間不會辜負你的努力，夢想不會遺忘你的付出，努力的人都會被善待的！版權來源學科網PAGE努力到無能為力，拼搏到感動自己！未來的你一定會感謝現(xiàn)在奮斗的自己！第18頁共18頁人教版課本實驗總結必修1第一章從實驗學化學參考答案一、實驗1-1粗鹽的提純1.天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈2.實驗步驟實驗現(xiàn)象稱取4克粗鹽加到盛有12ml水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產生了白色固體。（2）濾紙緊貼漏斗內壁；濾紙邊緣略低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣；燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒底端靠三層濾紙?zhí)帯⒙┒奉i的末端緊靠燒杯內壁。（3）較多食鹽晶體析出；液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。二、實驗1-2SO42-離子的檢驗1.顏色、狀態(tài)、氣味；溶解，溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色；一小部分。2.先加酸、再加BaCl2溶液；先加BaCl2溶液、再加酸。3.實驗步驟實驗現(xiàn)象取提純后的食鹽約0.5g放入試管中，加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中加入幾滴氯化鋇溶液。有不溶于硝酸的白色沉淀產生。4.（1）測pH,若pH=7，肯定無H+；（2）取樣，滴加足量Ba(NO3)2溶液,通過觀察是否有白色沉淀判斷是否有SO42-；（3）過濾或靜置取上層清夜，滴加AgNO3通過觀察是否有白色沉淀判斷是否有Cl-。三、實驗1—3從自來水制取蒸餾水1.利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。2.溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶3.3.步驟與現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，且沉淀不溶解2.在100ml燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水3.取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀（1）沸石（或碎瓷片）（2）下，上（3）測量水蒸氣的溫度（4）白色，不溶解4.蒸餾方法。如目前世界各國淡水缺乏已是不爭的事實，而海水相對充足，用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。四、實驗1—4萃取和分液1.分離在某種溶劑中溶解度相差很大的液態(tài)混合物。2.鐵架臺，鐵圈，鐵夾，分液漏斗，燒杯3.不，下，無，紫紅；活塞和上口處；不，不溶于水，且比水更容易使碘溶解，而酒精易溶于水；使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出。4.取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。五、實驗1-5物質的量濃度的溶液的配制1.天平(含濾紙)，藥匙，玻璃棒，小燒杯，量筒，膠頭滴管。（1）氯化鈉，砝碼。（2）一定體積、一定物質的量濃度溶液的精密計量儀器；溫度、容量和刻度線；漏水；溶解或稀釋的；配制溶液，不能貯存溶液。2.（1）58.5（2）58.5（3）燒杯，適量（4）冷卻，玻璃棒（5）2～3（6）1～2cm，膠頭滴管，刻度（7）搖勻3.nVc／／／減小不變偏小減小不變偏小減小不變偏小不變不變不變減小不變偏小減小不變偏小不變增大偏小減小不變偏小不變增大偏小4.（1）根據“熱脹冷縮”原理，熱溶液體積偏大，則所加水偏少，導致所配溶液濃度偏高。（2）因為溶解溶質或稀釋溶液的燒杯中，還留有溶質的溶液，蒸餾水洗滌后所得溶液若不轉移到容量瓶中，會使容量瓶中的溶質的量低于計算值，從而使所配溶液的濃度偏低。（3）不對。這樣做會導致所配溶液濃度偏低。如果這樣做了，應倒掉重新配制。（4）用托盤天平稱量固體NaOH時，不能用紙稱量。這是因為NaOH具有很強的腐蝕性，并極易潮解，且易與空氣中的CO2反應。所以在稱量固體NaOH時，應將NaOH放在燒杯中，并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應盡量快。第二章化學物質及其變化參考答案一、科學探究氫氧化鐵膠體的制備3.沸騰，逐滴，紅褐色，紅褐色。⑴自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導致實驗失敗。⑵因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。⑶長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉。光速照射時的現(xiàn)象沒出現(xiàn)一條光亮的“通路”出現(xiàn)一條光亮的“通路”沒出現(xiàn)一條光亮的“通路”出現(xiàn)一條光亮的“通路”出現(xiàn)一條光亮的“通路”4.（1）垂直，光的通路（2）無（3）濁液二、實驗2—1離子反應2.步驟與現(xiàn)象：實驗步驟實驗現(xiàn)象1.向盛有5mlCuSO4溶液的試管中加入5mlNaCl溶液無明顯現(xiàn)象，溶液仍呈藍色2.向盛有5mlCuSO4溶液的試管中加入5mlBaCl2溶液溶液雖呈藍色，有白色沉淀產生3.CuSO4溶液被NaCl溶液稀釋；CuSO4溶液被消耗。4.編號溶液混合前溶液中的離子發(fā)生混合的溶液混合后溶液中的離子生成的物質①CuSO4Cu2＋、SO42－①和②Cu2＋、SO42－、Cl－無②NaClCl－②和③Cl－無③BaCl2Cl－①和③Cu2＋、Cl－BaSO4稀釋；Ba2+和SO42－，Cu2+和Cl-5.兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。Ba2++SO42-=BaSO4↓三、實驗2—2離子反應的本質3.（1）NaOH與HCl電離出的離子沒有發(fā)生反應；（2）NaOH與HCl電離出的離子全部發(fā)生反應；（3）NaOH與HCl電離出的離子部分發(fā)生反應。4.實驗步驟實驗現(xiàn)象1.向燒杯中加入約40ml0.1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源溶液顏色變紅，燈泡亮2.再用膠頭滴管向溶液中慢慢滴入稀鹽酸溶液紅色褪去，燈泡沒有熄滅Na+和OH—，OH—參加反應，溶液中仍有自由移動的離子，Na+與Cl－沒有反應。4.不同，相同，H+與OH-結合生成H2O。5.（1）酸、堿中和反應的本質是H+與OH-結合生成H2O。（2）離子方程式可表示某一具體化學反應，也表示同一類型的離子反應，這是跟化學方程式不同。四、實驗2—3離子反應發(fā)生的條件2.實驗與分析：實驗實驗現(xiàn)象離子方程式1.5mlNa2SO4溶液中加入5mlBaCl2溶液有白色沉淀生成略2.5mlNa2CO3溶液中加入5mlHCl溶液有氣泡產生略3.5mlNaOH溶液中加入幾滴酚酞溶液，再滴入稀鹽酸至溶液恰好變色溶液先變紅，加入鹽酸后紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色略3.生成沉淀、放出氣體、生成水4.（1）H+＋OH—=H2O（2）KNO3和NaCl溶液混和前后離子數目和種類沒有發(fā)生變化，故沒有發(fā)生離子反應。（3）Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O（4）Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O第三章金屬及其化合物參考答案一、實驗3-1和實驗3—2鈉與氧氣反應1.鈉在空氣中的變化的不同2.鈉，濾紙，小刀，玻璃片，鑷子，三角架，泥三角，坩堝，酒精燈3.步驟與現(xiàn)象：實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗3-1取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面沒有，用刀切去一端的外皮取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗。久置表面還會形成溶液，再變成白色粉末實驗3—2用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。點燃酒精燈進行加熱。鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色（1）鑷子（2）濾紙（3）立即撤掉酒精燈。（4）全部放回原試劑瓶中。4.常溫或加熱的,加熱5.拓展思考：通過實驗你了解金屬鈉的哪些物理性質？色態(tài)密度硬度熔沸點導電導熱性銀白色固體比煤油大，比水小小，質軟低好二、科學探究氧化膜對內層金屬起保護作用3.實驗操作實驗現(xiàn)象原因或解釋用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落鋁表面的氧化膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。用除去表面保護膜的一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化熔化的鋁仍不會滴落鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜4.歸納與結論：（1）強，易（如鈉露置空氣中就氧化）；弱，反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），加熱條件下不與氧氣反應。（2）普通氧化物，Na2O2，F(xiàn)e3O4。（3）不能保存內層金屬，可以保存內層金屬。5.（1）增大鋁與空氣的接觸面，如將鋁粉撒到火焰上，可觀察到耀眼的白光；提高反應的溫度，如將鋁箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中，可觀察到耀眼的白光等。（2）致密的氧化鋁氧化膜對內層金屬鋁起保護作用，日用鋁制品可以較長時間使用。三、實驗3—3鈉與水反應1.實驗目的：探究在常溫下鈉與水反應的現(xiàn)象2.儀器及試劑：金屬鈉，蒸餾水，酚酞，小燒杯，玻璃片，小刀，鑷子，濾紙3.現(xiàn)象與結論：實驗現(xiàn)象原因和結論灰白，無色切割后鈉迅速被空氣中的氧氣氧化鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔化成一個閃亮的小球，周圍有水霧，有時可能有火花鈉的熔點低，反應放熱鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲鈉與水反應劇烈，產生氣體鈉球逐漸變小反應逐漸將鈉消耗完鈉球游過的地方酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色鈉與水反應生成NaOH無，紅鈉與水發(fā)生劇烈反應，生成NaOH和H2，并放出熱量。四、科學探究鐵粉與水蒸氣反應1.不，水蒸氣2.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑3.（1）發(fā)生水蒸氣；（2）檢驗產生的氣體。4.加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反應后，試管內的固體仍呈黑色。6.（1）實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確；（2）盡量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作；（3）實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確；（4）方案簡單易行，應采用簡單的實驗裝置，用較少的步驟和藥品，并能在較短的時間內完成實驗。五、實驗3-4鋁與氫氧化鈉溶液的反應3.實驗操作實驗現(xiàn)象向盛有2-3ml鹽酸溶液的試管A中放入一小塊鋁片，待觀察到明顯現(xiàn)象后將點燃的木條放在A試管口鋁分放入鹽酸溶液中有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰向盛有2-3mlNaOH溶液的試管中B放入一小塊鋁片，待觀察到明顯現(xiàn)象后將點燃的木條放在B試管口鋁分放入NaOH溶液中有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰4.鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都能產生一種可燃性氣體H2。5.（1）在反應中可觀察到開始反應較慢，后來漸漸加快，這是因為開始時是鋁表面的氧化膜先發(fā)生作用，氧化膜反應完以后才有H2產生，而且隨著反應的進行，溫度升高，反應速率也加快。（2）鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應，因而鋁的保護膜和鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物。六、實驗3-5Na2O2和水反應3.實驗現(xiàn)象實驗結論有大量氣泡產生過氧化鈉與水劇烈反應帶火星木條復燃有氧氣產生試管外壁溫度升高反應放熱酚酞試液變紅后褪色有堿生成且具有漂白性5.物質Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素化合價－2－1與水反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（應用）與鹽酸反應Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑七、科學探究Na2CO3和NaHCO3的性質2.步驟1gNa2CO31gNaHCO3①觀察②加1ml水③加10ml水④加2滴酚酞初步結論3.（1）實驗步驟：氣密；澄清石灰水；酒精燈。（2）現(xiàn)象與結論實驗現(xiàn)象實驗結論化學方程式Na2CO3NaHCO34.（1）減壓、低溫蒸干。（2）①加熱方法；加入同濃度的鹽酸，反應劇烈的是NaHCO3；加熱并把產生的氣體通入澄清的石灰水中。②CaCl2或BaCl2溶液；滴加稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3。八、實驗3-6焰色反應1.灼燒，物理變化，元素存在狀態(tài)（單質、化合物）、物質的聚集狀態(tài)（氣、液、固），少數，不能鑒定的金屬元素。2.灼燒，原來的火焰顏色相同，用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到沒有什么顏色，藍色的鈷玻璃。3.黃色；紫色。4.金屬或金屬化合物，黃色、紫色、磚紅色、洋紅色、綠色。九、實驗3-7和3—8Al(OH)3的實驗室制法及性質1.3NH4++Al(OH)3↓，Al3++3H2O，AlO2—+2H2O3.步驟與現(xiàn)象：（1）有白色膠狀沉淀生成，沉淀不溶解。（2）實驗內容在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/L鹽酸在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/LNaOH溶液實驗現(xiàn)象反應方程式4.白色膠狀沉淀，不溶解，強酸，強堿，兩性。十、實驗3-9氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備1.實驗原理：Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O3.實驗FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應現(xiàn)象生成紅褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34.（1）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3（2）Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氫氧化鈉溶液應煮沸除去溶解的氧氣,FeSO4溶液上加隔氧劑(如苯),為了防止滴加NaOH時帶入空氣,可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。十一、實驗3-10Fe3+的檢驗1.Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)3.實驗實驗現(xiàn)象實驗結論向試管中加入5mlFeCl3溶液，滴入幾滴KSCN溶液溶液顯紅色Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液變紅色向試管中加入5mlFeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象4.鑒別，檢驗，F(xiàn)e3+。5.（1）滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說明已被氧化。（2）觀察溶液的顏色：若觀察到淺綠色，則說明是亞鐵鹽溶液，若觀察到棕黃色，則說明是鐵鹽溶液；滴加NaOH溶液：若產生紅褐色沉淀，則說明是鐵鹽，若先生成白色沉淀，繼而轉化成灰綠色，最后變成紅褐色，則說明是亞鐵鹽；滴加KSCN溶液：KSCN與FeCl2溶液混合后沒有沒有明顯現(xiàn)象，KSCN與FeCl3溶液混合后溶液變紅色。十二、實驗探究Fe3+離子的的氧化性和Fe2+的還原性1.氧化性，還原性3.實驗實驗現(xiàn)象在盛有2mlFeCl3溶液的試管中加入鐵粉振蕩，靜置FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色滴加KSCN溶液溶液顏色無明顯變化滴加氯水，振蕩溶液變?yōu)榧t色4.還原，氧化。5.（1）被空氣中亞鐵鹽被氧化成鐵鹽。（2）在硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液中加入鐵粉，使Fe3+被還原生成Fe2+。（3）向溶液中通入氯氣或滴加新制氯水，使Fe2+被還原生成Fe3+。（4）在溶液中加入鐵粉，使Fe3+被還原生成Fe2+。第四章非金屬及其化合物參考答案一、實驗4-1硅酸的制取1.Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl3.實驗實驗現(xiàn)象在試管中加入3～5ml硅酸鈉溶液，滴入1~2滴酚酞試液溶液呈紅色用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊震蕩溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產生4.可溶性硅酸鹽與酸反應生成難溶性硅酸。5.（1）SiO2不溶于水，也不與水反應．因此，不能通過SiO2與H2O反應的方法來制取其對應的水化物——硅酸(H2SiO3)。（2）因為硅酸的酸性比碳酸還弱，所以空氣中的CO2可以和Na2SiO3水溶液發(fā)生如下反應Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3從而使硅酸鈉變質，因此保存硅酸鈉要密封保存。同時，又由于硅酸鈉為礦物膠，有較強的粘性，也不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞，以免瓶口粘結。二、實驗4-2硅酸鈉的防火功能1.防火3.（2）放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象當水分蒸發(fā)后就燃燒當水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)結論浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑4.（1）能；堿，水玻璃。（2）白色沉淀生成，白色沉淀生成。點燃三、實驗4-3H2在Cl2中燃燒點燃1.H2+Cl2====2HCl3.實驗現(xiàn)象實驗結論H2在Cl2中安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成Cl2可以支持燃燒，可以做助燃劑4.由一些金屬、非金屬在氯氣中燃燒的實驗，可知燃燒不一定有氧氣參加。一切發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒。四、實驗4-4和4-5氯水和氯氣漂白作用的驗證1.漂白3.實驗實驗現(xiàn)象將有色紙條(或布條、有色花瓣)放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片有色紙條(或布條、有色花瓣)顏色變淺，后褪色將有色紙條(或布條、有色花瓣)放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶，蓋上玻璃片有色紙條(或布條、有色花瓣)不褪色4.能，不能，沒有，次氯酸。五、實驗4-6氯離子的檢驗3.實驗現(xiàn)象解釋或化學方程式加入硝酸銀溶液后再加入稀硝酸后稀鹽酸溶液中有白色沉淀生成白色沉淀不溶解Ag＋+Cl—=AgCl↓氯化鈉溶液溶液中有白色沉淀生成白色沉淀不溶解Ag＋+Cl—=AgCl↓碳酸鈉溶液溶液中有白色沉淀生成白色沉淀溶解，且放出氣泡2Ag＋+CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑自來水溶液中有白色沉淀生成白色沉淀不溶解自來水中含Cl—蒸餾水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象蒸餾水中不含Cl—4.不溶解，含有Cl―；溶解，不含有Cl―。5.(1)不能。如果在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也會產生白色的沉淀。(2)Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。所以在用AgNO3溶液檢驗Cl—時，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除CO32—等的干擾。六、實驗4-7二氧化硫的水溶性3.實驗實驗現(xiàn)象原因把裝有氣體的試管倒立在水槽中，觀察現(xiàn)象并分析試管中水面上升SO2易溶于水，使瓶內壓強減小，大氣壓大于瓶內壓強，使水面上升用PH試紙測定溶液的酸堿度pH值約為3，溶液呈酸性溶于水的SO2有部分與水反應生成了亞硫酸在試管里保留1/3的水溶液，滴入1～2滴品紅溶液，震蕩。溶液紅色褪去二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管試管內溶液由無色又恢復為紅色生成的無色物質易分解而使有色物質恢復原來的顏色4.（1）SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3，H2SO3很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這兩個反應是同時同條件下進行的，SO2和H2O是第一個反應的反應物，又是第二個反應的產物，H2SO3是第一個反應的產物，又是第二個反應的反應物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3反應叫正反應，H2SO3分解成SO2和H2O的反應就叫逆反應。這樣既能向正反應方向進行的同時，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應。表示用可逆號。注意可逆反應強調在同時、同條件下不同的方向進行，這同時說明可逆反應不能向一方進行到底，即產物和反應物同時并存。（2）SO2氯水原理化合漂白

氧化漂白效果暫時性，長時間或加熱可恢復

永久性漂白范圍漂白某些有色物質，不能使酸堿指示劑褪色

漂白大多數有色物質，能使酸堿指示劑褪色七、科學探究1.實驗目的：探究工業(yè)生產硝酸的原理2.實驗設計：實驗步驟實驗現(xiàn)象將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升4.拓展思考：你的設計對工業(yè)上生產HNO3有什么啟示？從上述實驗結果可知，只有2/3的二氧化氮轉化為硝酸，而1/3的二氧化氮轉化為一氧化氮。因此，硝酸工業(yè)常在吸收反應進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉化為硝酸。八、實驗4-8氨氣噴泉實驗1.極易3.實驗現(xiàn)象實驗結論燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；燒瓶內液體呈紅色，而燒杯內液體仍為無色氨極易溶于水,水溶液顯堿性九、實驗4-9濃H2SO4的強氧化性1.CuSO4＋SO2↑＋2H2O3.步驟與現(xiàn)象：實驗步驟實驗現(xiàn)象在試管中加入2ml濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲。未加熱時，無明顯現(xiàn)象加熱試管，把放出的氣體通入品紅溶液和紫色石蕊試液中，觀察現(xiàn)象。當加熱時，液體變黑，產生無色氣體，氣體能使品紅溶液褪色并使石蕊溶液變紅拔出銅絲，冷卻后將試管里液體慢慢倒入盛有水的另一支試管里，觀察顏色變化另一支試管里溶液呈藍色4.可，能，紅，二氧化硫，CuSO4。5.（1）濃H2SO4與金屬銅反應表現(xiàn)氧化性同時表現(xiàn)酸性。（2）濃硫酸的氧化性由其分子中（最高價）引起。稀硫酸也有氧化性，由H＋表現(xiàn)。H＋的氧化性比的氧化性弱且還原產物不同。人教版課本實驗總結必修2第一章物質結構元素周期律參考答案實驗NaK與O2反應現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體劇烈燃燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色結論Na、K都易與O2反應，K與氧氣的反應劇烈實驗NaK與H2O反應現(xiàn)象鈉浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，發(fā)出“吱吱”響聲，有氣體產生向反應后的溶液里加入2滴酚酞試液，立即顯紅色。鉀與水劇烈反應，浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，有氣體產生，甚至發(fā)生輕微的爆炸。結論Na、K都易與水反應，K更容易更劇烈二、實驗1-1鹵素單質間的置換反應3.現(xiàn)象與結論：實驗實驗現(xiàn)象化學方程式1．將少量新制的飽和氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。溶液由無色變黃色，加CC4振蕩后CCl4層變橙黃色。①②2.將少量新制的飽和氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。溶液由無色變棕黃，加CCl4振蕩后CCl4層變紫紅色③3．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。溶液由無色變黃色，加CC4振蕩后CCl4層變橙黃色4.（1）F、Cl、Br、I按原子序數遞增的順序，非金屬性減弱，即：同主族元素，自上而下，非金屬性減弱。（2）根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度：置換出氫越容易，則金屬性越強；根據金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱：堿性越強，則原金屬單質的金屬性越強；根據對應陽離子氧化性強弱判斷：金屬單質間的置換反應。（3）非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強；形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強；最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素非金屬性也越強；非金屬單質間的置換反應。三、驗證Na、Mg、Al的金屬性強弱實驗現(xiàn)象鎂與冷水不反應，加熱后，鎂條表面有氣泡產生，一段時間后溶液變紅?；瘜W方程式Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑實驗結論Na與冷水劇烈反應，Mg只能與沸水反應（2）MgAl實驗現(xiàn)象產生氣泡速率較快鋁片表面有氣泡產生化學方程式Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑實驗結論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應，放出H2，但Mg比Al更劇烈4.鈉鎂鋁單質與水反應與冷水劇烈反應與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速單質與鹽酸反應劇烈反應劇烈反應，但較鎂慢最高價氧化物對應水化物的堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿兩性氫氧化物結論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱（2）同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱。四、實驗1—2鈉在氯氣中燃燒3.實驗實驗現(xiàn)象取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。金屬鈉在瓶內劇烈燃燒，產生黃色火焰，同時產生大量白色煙霧第二章化學反應與能量參考答案實驗2-1鋁與鹽酸反應3.實驗在一支試管中加入2～3ml6mol/L的鹽酸溶液，向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條。用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化?，F(xiàn)象鋁條溶解，表面有氣體逸出，當反應進行到有大量氣泡產生時，手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。結論該反應為放熱反應；該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量；該反應中，化學能轉化為熱能。4.（1）用眼睛不能直接觀察到反應中熱量的變化，可直接用手觸摸外壁感受熱量的變化或用溫度計來測量。當要準確地測量到能量的變化時，必須要用溫度計。（2）所有燃燒反應；中和反應；大多數化合反應；活潑金屬跟水或酸反應；物質的緩慢氧化。六、實驗2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應3.實驗在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應?，F(xiàn)象有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{；用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼；用手拿起燒杯，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部；反應完后移走燒杯上的多孔塑料片混合物成糊狀。結論氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應有NH3和水氣生成，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應吸熱。4.（1）由反應方程式Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O可知，反應的產物有氨氣，有刺激性氣味，所以要吸收以防止污染環(huán)境?？捎靡欢嘈】姿芰习?，上面放浸有稀硫酸的棉花，蓋在燒杯上。（2）沒有將晶體充分研細；晶體混合后沒有用玻璃棒快速攪拌；藥品量不夠等。（3）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；大多數的分解反應；以H2.CO、C為還原劑的氧化還原反應。六、實驗2-3中和熱3.反應物及用量酸50ml1mol/LHCl堿

50ml1mol/LNaOH混合前溫度室溫混合后溫度T結論HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱七、實驗2—4原電池3.實驗將鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象鋅片溶解表面無氣泡產生，銅片表面有氣泡逸出，電流表指針發(fā)生偏轉。結論裝置產生電流，化學能轉變?yōu)殡娔?.（1）設計一種裝置，能使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行，并能使其間的電子轉移，在一定的條件下形成電流即可。（2）在電學中，電流的方向與電子流動方向相反。輸出電流的一極是電源的正極，而流入電流的一極是電源的負極。在原電池中，電子從原電池的負極流出，經過導線流入原電池的正極。原電池兩極的判斷方法：方法一：通過電流表指針偏轉方向判斷；方法二：把一塊干電池與電流表對接，可以看到指針偏轉的方向指向正極；方法三：理論推測——較活潑的金屬容易失電子，所以較活潑的金屬（鋅片）失電子，即電子從鋅片流向銅片，則鋅片是裝置的負極，銅片是裝置的正極。（3）不一樣。因為粗鋅粒中Zn與雜質在稀H2SO4中形成原電池，加快反應速率。八、實驗2—5溫度對化學反應速率的影響3.（2）現(xiàn)象結論熱水氣泡多而快，產生的氣體使帶火星的木條復燃升溫，反應速率增大常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應速率減小（3）升高，加快，降低，減慢。4.鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，放出的熱量使反應溫度升高，化學反應速率增大。反應過程中，物質的量濃度變小使化學反應的速率減小。八、實驗2—6催化劑對化學反應速率的影響3.（2）現(xiàn)象結論加入MnO2立即有大量氣泡產生催化劑MnO2能加快反應速率加入FeCl3有大量氣泡產生催化劑FeCl3能加快反應速率不加其它試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學反應速率很?。?）改變，不同。4.（1）催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化。（2）現(xiàn)在的理論一般認為催化劑參加反應，生成中間體，然后中間體再分解又生成該催化劑，所以反應前后質量和性質不變。有實驗證明，雖然催化劑的性質和質量不變，但它的某些方面如形態(tài)改變，反應前塊狀，反應后粉末狀，間接證明上述理論。（3）不正確，O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守衡原理）。八、實驗2—7化學反應限度3.（2）Ca2+；Ca2+（4）現(xiàn)象結論加入適量1mol/L的Na2CO3溶液有白色的沉淀產生溶液中存在Ca2+（5）不能，可逆性；不同。4.（1）不是。因為反應條件不一樣。（2）不能，因而對于任何一個可逆反應都存在一個反應進行到什么程度的問題。第三章有機化合物參考答案九、科學探究甲烷的取代反應3.（2）現(xiàn)象與結論：現(xiàn)象結論包黑紙沒有明顯變化KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生反應。沒包黑紙試管氣體顏色變，管壁出現(xiàn)黃色油狀液滴。4.（1）黃綠色逐漸消失；試管壁上有黃色油珠；水位在試管內上升；水槽內有少量晶體析出。（2）取代反應和置換反應是不是相同的呢？

取代反應置換反應物質的特征一般生成物無單質，反應物中可有可無。反應物、生成物中必有一者為單質。反應條件反應受催化劑、光等影響較大。在水溶液中進行，遵循金屬和非金屬活動性順序。反應特點逐步取代，很多反應是可逆的。反應一般不可逆。十、科學探究石蠟油的分解實驗3.（2）實驗內容實驗現(xiàn)象原理將生成的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中紫紅色變淺，最后褪為無色乙烯被酸性高錳酸鉀氧化將生成的氣體通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中橙色變淺，最后褪為無色乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應用排水法收集氣體，點燃火焰明亮，有黑煙產生乙烯能在空氣中燃燒，乙烯含碳量較高4.（1）碳碳原子的結合方式，與乙烷的碳碳單鍵相比，乙烯的碳碳雙鍵，比較“脆弱”，容易斷裂，所以乙烯的性質比乙烷的性質活潑。（2）乙烷是飽和烴，不與溴水及KMnO4酸性溶液反應。乙烯通過溴水與Br2發(fā)生加成反應生成的1，2－二溴乙烷（液態(tài)）留在溴水中，可行。而乙烯通過KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，這樣乙烷中乙烯雖被除去，卻混入了CO2，不可行。十一、實驗3—1苯的性質3.（1）實驗實驗現(xiàn)象實驗結論試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象。溶液分層，上層有機層為橙色，下層水層變?yōu)闊o色溴易溶于苯，溴水與苯不反應試管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象。溶液分層，上層有機層為無色，下層水層仍然為紫色苯不能被酸性KMnO4溶液氧化（2）C＝C，不能，不能。4.（1）酸性KMnO4溶液或溴水（2）①酸性KMnO4溶液或溴水②完全相同，平面（3）不同，不同于（4）十二、實驗3—2乙醇的性質（1）實驗步驟在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒擦干煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗純氣體然后點燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象金屬鈉沉在無水乙醇的底部，反應緩慢，鈉表面有少量氣泡逸出；氣體在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色，倒扣在火焰上方的干燥燒杯內壁有水滴；向燒杯中加入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，證明無二氧化碳生成。反應化學方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑實驗結論乙醇與金屬鈉反應生成了氫氣，說明乙醇分子里有不同于烴分子里的氫原子存在。（2）實驗現(xiàn)象結論原因分析相同點都能反應，放出無色氣體乙醇和水中都有活潑氫，能被鈉置換成氫氣乙醇中具有羥基官能團，水中也有羥基，乙醇中還有乙基，而水中沒有乙基。加入酚酞后，溶液都是紅色都生成了堿性物質不同點鈉浮在水面上，而在乙醇中沉底鈉的密度小于水而大于乙醇鈉與水反應劇烈，很快，熔化成一個閃亮的小球；與乙醇反應溫和，很慢，鈉并不熔化鈉與水反應放熱明顯，與乙醇反應放熱不明顯鈉在水面上熔化成的小球四處游動，并伴隨“嘶嘶”聲，在乙醇中上下跳動。游動和跳動都是由于反應生成氣體的緣故4.（1）在酒精火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內壁有水珠，證明酒精中含有H元素；然后迅速將燒杯倒轉，加入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明酒精中含有C元素。（2）將鈉投入乙醇中，若反應有氣體產生，檢驗出該氣體是氫氣，則證明乙醇結構為CH3-CH2-OH，若不反應，則證明乙醇結構為CH3-O-CH3。十三、實驗3—3乙醇的催化氧化3.實驗實驗現(xiàn)象實驗結論向試管中注入3～5ml無水乙醇，取一根光亮的細銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈火焰上加熱，然后插入無水乙醇中，反復幾次，觀察銅絲的變化并聞液體的氣味。被燒黑的銅絲在乙醇中重新變?yōu)榧t色，試管里的液體由醇香味變成刺激性氣味。在加熱和催化劑作用下，乙醇被空氣中的氧氣氧化生成新的物質乙醛。CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O4.（1）先稱量一根粗銅絲；再按照上述實驗完成加熱氧化乙醇；擦干后進行稱量，看前后銅絲的質量是否真的不變。（2）C2H5OHCrO3C2H5OH十四、科學探究乙酸的酸性3.實驗實驗現(xiàn)象實驗結論向一支盛有少量乙酸的試管里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。溶液顏色變紅乙酸能跟酸堿指示劑作用，具有酸性向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3ml乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。試管里有無色、無味的氣泡生成乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強4.（1）會出現(xiàn)白色沉淀，因為CO2可使苯酚鈉溶液變渾濁，即碳酸的酸性強于苯酚。而乙酸的酸性又強于碳酸，所以酸性是亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚。（2）往NaOH溶液中先加入酚酞試劑，再加入乙酸，若紅色消失證明酸、堿反應已發(fā)生。十五、實驗3—4乙酸的酯化反應3.實驗實驗現(xiàn)象實驗結論在試管里先加入3ml無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2ml濃硫酸和2ml無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3～5min。按教材圖連接好裝置。產生的蒸氣經導管通到滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液的液面上。溶液分層，飽和碳酸鈉溶液上有一層水果香味的無色透明油狀液體生成，輕輕振蕩右邊的試管，有氣泡產生，溶液的紅色會變淺，上層無色油狀的液體會減少。乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反應，實驗中生成得有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。4.（1）催化劑和吸水劑，該反應是可逆反應，加濃硫酸可促進反應向生成乙酸乙酯的反應方向進行。（2）因為冰醋酸與無水乙醇基本不含水，可以促使可逆反應中酯的產率提高。（3）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，易于分層析出，而且飽和碳酸鈉溶液又可吸收蒸發(fā)出來的乙酸和大部分乙醇。（4）防止因加熱不勻稱造成倒吸。十六、實驗3—5糖類和蛋白質的特征反應3.實驗實驗現(xiàn)象實驗結論在試管里加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2ml10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。有紅色沉淀生成葡萄糖是還原性糖將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現(xiàn)象。滴有碘水的地方變?yōu)樗{色土豆、面包中含有淀粉遇碘會變藍取一小塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3～5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。雞皮變黃濃硝酸遇蛋白質顯黃色4.（1）取尿樣，加入新制Cu(OH)2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）將碘酒或碘水滴到用米湯寫的信上，米湯遇碘會成藍色。（3）皮膚中的蛋白質遇濃硝酸會變?yōu)辄S色。十七、實驗3—6糖類和蛋白質的水解反應3實驗實驗現(xiàn)象實驗結論在兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1ml，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3～5min，觀察現(xiàn)象。加了稀硫酸的試管中產生紅色沉淀蔗糖在硫酸存在的情況下能水解生成葡萄糖沒有加稀硫酸的試管中沉淀變成黑色蔗糖不是還原性糖。Cu(OH)2受熱分解為CuO第四章化學可持續(xù)發(fā)展參考答案十八、實驗4—1鋁熱反應3.實驗實驗現(xiàn)象把兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀態(tài)套在一起，取出內層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤濕，再套回原處，使四周都有四層，并架在鐵圈上。如圖41所示：下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。將5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合放入紙漏斗，在混合物上面加少量KClO3固體，中間插一根用砂紙抽樣打磨過的鎂條。用燃著的木條點燃鎂條，讓其發(fā)生反應。鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應。反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光，產生大量的煙。紙漏斗下部被燒穿，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上。冷卻觀察為鐵珠。高溫4.（1）①鋁熱反應放出大量的熱，可使置換出來的金屬熔化成液態(tài)?？捎糜谝巴夂附印＂谟糜谝睙扚e、V、Mn等難熔金屬。如：3MnO2+4Al3Mn+2Al2高溫（2）反應中，鎂條是起引燃、啟動反應的作用。KClO3在高溫下釋放出氧氣，使鎂條插入混合物中的部分能繼續(xù)燃燒，放出大量的熱，引發(fā)鋁粉與金屬氧化物的反應。鋁熱反應一旦被引發(fā)，將在反應本身放出的熱的作用下，繼續(xù)劇烈地進行。（3）因為反應會放出大量的熱，用水潤濕紙，可使紙漏斗較長時間地承載反應混合物，防止鋁熱劑未反應就四處散落。蒸發(fā)皿內的細沙可以防止高溫熔融物使蒸發(fā)皿炸裂，并防止熔融物濺出傷人。十九、科學探究海帶中提取碘4.（1）海帶中碘主要以碘化鈉的形式存在，碘化鈉易溶于水，用水沖洗干海帶會使其中所含碘分損失很多。（2）干海帶中的碘主要是碘化鈉，碘化鈉熔點很高，不會揮發(fā)。（3）雙氧水將I-氧化成單質碘?？梢杂玫馑徕洠↘IO3）代替雙氧水。要防止氧化劑將I-氧化成更高價態(tài)的產物（例如不宜用KMnO4.氯水等）。人教版課本實驗總結選修4參考答案一、實踐活動中和反應反應熱的測定4.（1）相同。因為中和反應的實質是H++OH-=H2O，而中和熱是指稀的強酸強堿溶液中和反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。（2）為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用堿稍過量。（3）溶液的濃度不準確鹽酸未充分反應；量取溶液的體積不準確；量熱計的隔熱效果差；溫度未到達最高點就停止觀察溫度計；不做重復實驗等。二、實驗2-1測量鋅與硫酸反應速率3.加入試劑反應時間（min）反應速率1mol/LH2SO4長小4mol/LH2SO4短大4.（1）鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H＋==Zn2++H2↑，因此還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率。（2）①確定變量：稀硫酸的濃度不同；②找出某種易于測量的某種物理量或性質的變化：測量氫氣的體積或時間；③控制不變的因素：鋅粒的表面積，溫度，時間或氫氣的體積。三、實驗2-2濃度對反應速率的影響1.濃度的不同2.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O4.（2）加入試劑2mL0.1mol/LH2C2O42mL0.2mol/LH2C2O4實驗現(xiàn)象KMnO4溶液（H+）褪色KMnO4溶液（H+）褪色褪色時間褪色所需時間短褪色所需時間長結論在其它條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。（3）增大，加快，減小，減慢。5.（1）當反應物濃度增大時，單位體積內分子數增大，單位時間內的有效碰撞次數也相應增多，化學反應速率就增大。（2）充入氧氣，單位體積內活化分子數增大，（接觸面沒有增大）有效碰撞次數也相應增多，化學反應速率就增大；固體和純液體的濃度是一個常數，加入木炭，與氧氣的接觸面沒有增大，反應速率不加快。四、實驗2-3溫度對反應速率的影響1.溫度變化2.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O4.（2）試劑種類及用量5mL0.1mol/L的Na2S2O3，5mL0.1mol/L的H2SO4實驗溫度熱水冷水出現(xiàn)渾濁的時間短長結論放入熱水的一組，出現(xiàn)渾濁所需時間短（3）升高，加快，降低，減慢。五、科學探究碘化鉀與稀硫酸反應出現(xiàn)藍色與溫度的關系1.溫度變化2.4H++4I-+O2=2I2+2H2O4.（2）試劑種類及用量5mL0.1mol/L的KI溶液，5mL0.2mol/L的H2SO4溶液，2滴淀粉溶液實驗溫度熱水冷水出現(xiàn)藍色的時間短長結論放入熱水的一組，出現(xiàn)藍色所需時間短六、實驗2-4催化劑對化學反應速率的影響4.（2）現(xiàn)象與結論：加入試劑10mL10%H2O210mL10%H2O2加入少量MnO2實驗現(xiàn)象帶余燼的木條沒有明顯變化產生大量氣泡，帶余燼的木條結論MnO2對H2O2的分解起催化作用，加速反應速率（3）改變，始態(tài)到終態(tài)的途徑，反應的結果。七、科學探究催化劑是有選擇性3.（1）實驗實驗現(xiàn)象結論在兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率兩支試管中均有細小的氣泡產生，滴入FeCl3溶液產生的氣泡更快些Fe3+和Cu2+對反應都有催化作用，F(xiàn)e3+的催化作用強（2）實驗實驗現(xiàn)象結論在兩支試管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液（H+）；2mL0.01mol/L的H2C2O4溶液，再向其中一支試管中加入一粒黃豆大小的MnSO4固體，搖勻。記錄溶液褪色所需的時間加入一粒黃豆大小的MnSO4固體的試管褪色所需的時間少Mn2+是反應的催化劑，加快反應速率（3）實驗實驗現(xiàn)象結論取兩支試管，各加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支試管中加入1mL2mol/L的H2SO4溶液，向另一支試管中加入1mL唾液，震蕩，觀察、比較催化效果兩支試管中藍色均褪去，加入1mL唾液的試管褪色快H2SO4溶液和唾液對反應都有催化作用，唾液的催化作用強4.提高5.（1）當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。（2）高錳酸鉀雖然不是氯酸鉀熱分解的催化劑，但是高錳酸鉀在受熱時可以分解，所生成的二氧化錳是氯酸鉀熱分解反應的催化劑，因之使氯酸鉀的熱分解速率加快。八、實驗2-5濃度對化學平衡的影響4.實驗實驗現(xiàn)象實驗結論取三支試管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，向一支試管中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察并記錄溶液顏色變化，向第二支試管中10-20滴6mol/LNaOH溶液，觀察并記錄。滴加3-10滴濃H2SO4的試管溶液呈橙色，滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液的試管溶液呈黃色增大溶液中H+濃度，平衡逆向移動，橙色加深；增大溶液中OH—濃度，平衡正向移動，黃色加深（3）改變。濃度，移動。八、實驗2-6濃度對化學平衡的影響4.（2）滴加試劑飽和FeCl3溶液濃KSCN溶液NaOH溶液實驗現(xiàn)象顏色加深顏色加深試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺（3）改變。增大，減小，增大,減小。5.（1）對于已經達到化學平衡的可逆反應，減小反應物濃度正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度，正反應速率增大，平衡向正方反應方向移動。（2）空氣來源容易，成本低，含有大量的O2，通入過量空氣，O2濃度增大，使反應向生成SO3方向移動，提高了的SO2利用率。九、實驗2-7溫度對反應平衡的影響4.（2）現(xiàn)象與結論：

升高溫度降低溫度實驗現(xiàn)象顏色變深顏色變淺實驗結論向吸熱反應方向移動向放熱反應方向移動（3）升高，吸熱；降低，放熱反應。5.升高溫度，υ吸、υ放均增大，υ吸增大>υ放增大，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，υ吸、υ放均減小大，υ吸減小>υ放減小，平衡向吸熱反應方向移動。十、實驗3-1強酸和弱酸的區(qū)別3.（2）項目1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pH小于1約為3與足量鎂條反應產生氣泡的速度比較快而且速率下降也快慢，但開始一段時間保持速率沒有太大變化結論同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，鹽酸小；分別與金屬鎂反應，鹽酸的反應速率明顯較快（3）電解質，電離；H+；不一定。4.HCl和CH3COOH的電離程度不同，溶液中H＋的濃度的大小不同。十一、實驗3-2弱酸酸性相對強弱的比較3.實驗實驗現(xiàn)象實驗結論向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。CH3COOH能碳酸鈉溶液反應，放出CO2氣體，而硼酸不能CH3COOH>碳酸>硼酸4.K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。電離平衡常數和化學平衡常數一樣，其數值隨溫度改變而改變，但與濃度無關。電離平衡常數要在相同溫度下比較。十二、實踐活動：酸堿中和滴定（3）滴定管的洗滌不當（先水洗后潤洗）；錐形瓶的洗滌不當（水洗）；滴定管尖嘴部分留有氣泡（移液或滴定前排盡滴定管尖嘴部分氣泡）；讀數不規(guī)范（俯視讀數，結果偏小，仰視讀數，結果偏大）；終點判斷不當；標準溶液配制不當等。十三、科學探究鹽溶液的酸堿性3.（2）鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽（3）堿性、酸性。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性4.（1）CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH-，建立新平衡時，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。（2）鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性；強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性；強酸強堿鹽的水溶液顯中性。十四、科學探究影響鹽類水解的因素4.（1）實驗實驗現(xiàn)象解釋或結論加入少量FeCl3晶體紅褐色加深增加C（Fe3+），水解平衡正向移動加水稀釋紅褐色變淺Fe(OH)3濃度減小，水解平衡正向移動加入少量鹽酸紅褐色變淺C（H+）增加，水解平衡逆向移動加入少量NaF晶體紅褐色加深NaF水解呈堿性，中和FeCl3水解產生的酸性，水解平衡正向移動加入少量NaHCO3紅褐色沉淀水解完全，生成Fe(OH)3沉淀升高溫度紅褐色加深水解平衡正向移動（3）可逆；動態(tài)；吸熱；移動；弱電解質4.（1）配制硫酸鐵溶液時，因其陽離子發(fā)生水解Fe3＋+3H2OFe