魯教版九年級上冊化學(xué)：第二節(jié)-化學(xué)反應(yīng)的表示課件

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示2011新課標(biāo)魯教版：九年級化學(xué)化學(xué)上冊主講教師：黨玉軍學(xué)校：桂平市麻垌鎮(zhèn)第一初級中學(xué)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)氫能（H2)氫氣燃燒回顧舊知：有人說21世紀(jì)是氫能源的世紀(jì)，氫氣作為能源具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？來源廣、放熱多、產(chǎn)物是水無污染如何表示這個化學(xué)反應(yīng)呢氫能（H2)氫氣燃燒回顧舊知：有人說21世紀(jì)是氫能源的世紀(jì)，①氫氣+氧氣水點(diǎn)燃2②HHHHO

O

HO

HHO

H+文字表達(dá)式：圖形表達(dá)式：化學(xué)式表達(dá)式：③2

點(diǎn)燃H2O2+H2O2點(diǎn)燃成果展示①氫氣+氧氣水點(diǎn)燃2②HHHHO分析上述3種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好？①氫氣+氧氣水點(diǎn)燃2②HHHHO

O

HO

HHO

H+文字表達(dá)式：圖形表達(dá)式：化學(xué)式表達(dá)式：③2

點(diǎn)燃H2O2+H2O2合作探究點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件除以上信息外，還能表示出物質(zhì)微粒構(gòu)成及反應(yīng)物與生成物的微粒數(shù)目關(guān)系集上述全部優(yōu)點(diǎn)外，還能表示出生成物的狀態(tài)，且簡捷、直觀、國際通用分析上述3種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，①氫氣+氧氣22點(diǎn)燃H2O2+H2O用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子一、化學(xué)方程式化學(xué)式前的這些數(shù)字稱為“化學(xué)計量數(shù)”。點(diǎn)撥指導(dǎo)22點(diǎn)燃H2O2+H2O用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子一、化學(xué)方？該化學(xué)方程式中包含哪些信息化學(xué)方程式的意義宏觀:碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了二氧化碳微觀:一個碳原子和一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子提示：可以嘗試著從宏觀、微觀等方面進(jìn)行思考？該化學(xué)方程式中包含哪些信息化學(xué)方程式的意義宏觀:碳和氧氣在化學(xué)方程式能夠表示出微粒之間的關(guān)系，能不能表示出物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系？粒子數(shù)目相對質(zhì)量1216×212+16×2相對質(zhì)量之比問題思考12：32：44111質(zhì)量觀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳化學(xué)方程式能夠表示出微粒之間的關(guān)系，能不能表示出物質(zhì)間的質(zhì)量宏觀:氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了水微觀:每兩個氫分子和一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個水分子嘗試讀方程式：質(zhì)量觀：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水22點(diǎn)燃H2O2+H2O3、化學(xué)方程式的讀法宏觀:氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了水微觀:每兩個氫分子練習(xí)1：化學(xué)方程式的讀法

4P+5O22P2O5

點(diǎn)燃①宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷②微觀讀法:每4個磷原子和5個氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成2個五氧化二磷分子③質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷124160284練習(xí)1：化學(xué)方程式的讀法點(diǎn)燃①宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下CH4+2O2===CO2+2H2O點(diǎn)燃練習(xí)2：讀出下列方程式宏觀：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成二氧化碳和水。微觀：1個甲烷分子和2個氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成1個二氧化碳分子和2個水分子。質(zhì)量觀：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水。CH4+2O2===CO2+2H2O點(diǎn)燃練習(xí)2：讀出下列

二、如何正確書寫化學(xué)方程式二、如何正確書寫化學(xué)方程式

以客觀事實(shí)為依據(jù)

符合質(zhì)量守恒定律(等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等)1、書寫原則

以客觀事實(shí)為依據(jù)

符合質(zhì)量守恒定律(等號兩邊各原子的種類與H2OH2+O2左反右生中短線例如：水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式寫2、書寫步驟(寫、配、等、標(biāo)、查)H2OH2+O2左反右生中短線例如：水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式寫H2OH2+O2配配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律配平過程：化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等22H2OH2+O2配配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律配平過程：化學(xué)式前面等22H2OH2+O2將短線改為等號.等22H2OH2+O2將短線改為等號.標(biāo)標(biāo)明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)[加熱(△)、點(diǎn)燃、催化劑、氣體↑、沉淀↓]22H2OH2+O2如果反應(yīng)物中無氣體，確有氣體物質(zhì)生成，則在氣體物質(zhì)化學(xué)式的右邊注“↑”溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物中無固體，確有固體物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)化學(xué)式的右邊注“↓”通電液體氣體氣體標(biāo)標(biāo)明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)[加熱(△)、點(diǎn)燃、催化劑、氣體↑檢查以上四項(xiàng)是否正確查左反右生一橫線等號上下注條件箭號標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O2KClO3KCl+O2

2KClO3

2KCl+3O2

2KClO3

2KCl+3O2MnO2MnO2△△

2配平以后加一線化學(xué)方程式的書寫可歸納為：以KClO3分解為例

3

2固體固體氣體檢查以上四項(xiàng)是否正確查左反右生一橫線等號上下注條件箭號標(biāo)氣或P+O2P2O5452點(diǎn)燃[練習(xí)1]：磷在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式[練習(xí)2]：硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42原子團(tuán)當(dāng)成一個整體來考慮配平(Cu(OH)2難溶)P+O2P2O5452點(diǎn)燃[練習(xí)1]：磷在氧氣中燃燒的化學(xué)反（1）3Fe+2O2

Fe3O4↓[練習(xí)3]根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請改正?！麇e誤1：反應(yīng)條件

3Fe+2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃4P+5O2

2P2O5

點(diǎn)燃錯誤2：違反客觀事實(shí)錯誤3：↑、↓符號使用不當(dāng)

P+O2

↑P2O5↓

點(diǎn)燃錯誤4：化學(xué)式正確但不符合質(zhì)量守恒定律（等號兩邊原子的個數(shù)不相等）

(2)

H2O

2

H2↑+O2↑

MnO2

2H2O

2

2H2O+O2↑

MnO2（1）3Fe+2O2Fe3O4↓[練習(xí)3]根

以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的。

符合質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的書寫課堂小結(jié)一、化學(xué)方程式的定義

以客觀事實(shí)為依據(jù)，

符合質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的書寫課寫配等標(biāo)查2、書寫步驟寫配等標(biāo)查2、書寫步驟1.配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）Na2CO3+BaCl2BaCO3+NaCl

溶液