硫及其化合物一輪復(fù)習(xí)課件

硫及其化合物一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物一輪復(fù)習(xí)一、硫及其化合物知識梳理思維導(dǎo)圖展示交流一、硫及其化合物知識梳理思維導(dǎo)圖展示交流一、硫及其化合物知識梳理1、H2S、S2-等具有還原性。2、SO2、SO32-、HSO3-等主要體現(xiàn)還原性，也有一定的氧化性，SO2還具有漂白性（漂白品紅、紙張、草帽等，不能漂白石蕊與食品），SO2是酸雨主要成分3、濃H2SO4具有強氧化性、吸水性和脫水性

，稀硫酸可用作催化劑。檢驗SO42-的方法：加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。NaHSO4在熔融狀態(tài)電離出Na+和HSO4-，水溶液中電離出Na+、H+和SO42-。4、Na2S2O3與酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫

欲戴王冠，必承其重一、硫及其化合物知識梳理1、H2S、S2-等具有還原性。欲戴二、工業(yè)制硫酸過程分析二、工業(yè)制硫酸過程分析二、工業(yè)制硫酸過程分析1、焙燒黃鐵礦制造二氧化硫氣體（1）實驗室如何制備二氧化硫？能用于工業(yè)生產(chǎn)嗎?

（2）寫出焙燒黃鐵礦（主要成分FeS2）的化學(xué)方程式。

（3）已知：世界上大多數(shù)國家主要以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸，因為生產(chǎn)過程無廢渣排出，生產(chǎn)流程簡單，且來源于天然硫礦以及從天然氣和石油中回收的硫磺資源比較豐富。我國是黃鐵礦較為豐富的國家。為什么我國選擇黃鐵礦為主要原料來制造二氧化硫氣體？

或Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，不能

成本二、工業(yè)制硫酸過程分析或Na2SO3＋H2SO4===Na二、工業(yè)制硫酸過程分析2、采用接觸法利用二氧化硫生產(chǎn)硫酸（1）接觸室中二氧化硫催化氧化反應(yīng)條件的選擇已知：①

②某工廠測得不同條件下二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率如下，請分析實際生產(chǎn)中，二氧化硫催化氧化的溫度和壓強如何選擇？

400-500℃，常壓（0.1MPa）。速率較快，平衡轉(zhuǎn)化率高，催化劑活性高，設(shè)備要求不高。二、工業(yè)制硫酸過程分析400-500℃，常壓（0.1MP二、工業(yè)制硫酸過程分析（2）實驗室模擬二氧化硫的催化氧化反應(yīng)時，如何證明生成了三氧化硫？可選用藥品：高錳酸鉀，溴水，石蕊，品紅，氯化鋇，硝酸鋇

（3）吸收塔中三氧化硫吸收試劑的選擇已知：

為什么吸收塔中選擇用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，而不直接用水來吸收？

氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀。

直接用水吸收會放熱產(chǎn)生大量酸霧，影響吸收效率二、工業(yè)制硫酸過程分析（2）實驗室模擬二氧化硫的催化氧化反應(yīng)二、工業(yè)制硫酸過程分析3、三廢的處理已知：①硫酸工廠的廢渣中主要含有三氧化二鐵等金屬化合物，廢氣中主要含二氧化硫等，廢水中酸性較強。②我國硫資源極度短缺，每年需要進口超過10Mt硫磺。石膏（CaSO4）可用于水泥緩凝劑、石膏建筑制品、模型制作等。亞硫酸銨可用作還原劑、金屬冷加工的潤滑劑等。請給出硫酸生產(chǎn)過程中的三廢處理的方案并寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；

SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3

＋O2

===CaSO4；H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;二、工業(yè)制硫酸過程分析3、三廢的處理SO2＋2H2S===3三、硫及其化合物典型問題解決方法建模1、（2017北京）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是解析：選C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價從＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項正確；黃色沉淀為硫單質(zhì)，SO2中硫元素的化合價從＋4降低為0，被H2S還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項正確；紫色溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無色的Mn2＋，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，C項錯誤；膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理為強酸制弱酸，因此H2SO3的酸性強于H2SiO3，D項正確。三、硫及其化合物典型問題解決方法建模1、（2017北京）根據(jù)三、硫及其化合物典型問題解決方法建模2、（2018·全國卷Ⅲ）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

（1）.③加入過量稀鹽酸

（2）.④出現(xiàn)乳黃色渾濁

（3）.⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液

（4）.⑥產(chǎn)生白色沉淀三、硫及其化合物典型問題解決方法建模2、（2018·全國卷三、硫及其化合物典型問題解決方法建模（2）（2020·浙江卷）某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應(yīng)：裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是_______________

pH過高，Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；pH過低，導(dǎo)致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SO2三、硫及其化合物典型問題解決方法建模（2）（2020·浙江卷三、硫及其化合物典型問題解決方法建模3、（2018·全國卷Ⅰ）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）。（1）.2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O（2）.①NaHSO3

②得到NaHSO3過飽和溶液

（3）.2H2O－4e－＝4H＋+O2↑a（4）.S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128三、硫及其化合物典型問題解決方法建模3、（2018·全國卷Ⅰ三、硫及其化合物典型問題解決方法建模(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的三、硫及其化合物典型問題解決方法建模(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測1、B2、AB3、2HSO4??2e?=

S2O82?＋2H+或2SO42??2e?=