高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版

第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用[考綱要求]1.掌握銅及其重要化合物的性質(zhì)。2.了解合金的概念及重要應用。3.了解常見金屬的活動性順序及金屬冶煉的一般方法。4.了解化學科學發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用。第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用高頻考點一銅及其化合物高頻考點一銅及其化合物(6)利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質(zhì)，來檢驗水的存在(√)(7)CuCO3是銅銹的主要成分，可用鹽酸除去銅銹(×)(8)農(nóng)業(yè)上配制波爾多液時可在鐵桶或鋁桶中進行(×)(6)利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質(zhì)，來檢驗水的存在(√2．把銅及其化合物的化學式與其顏色連接起來。2．把銅及其化合物的化學式與其顏色連接起來。一、單質(zhì)銅1．物理性質(zhì)紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性，不能被磁鐵吸引。一、單質(zhì)銅2．化學性質(zhì)2．化學性質(zhì)高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版【注意】

(1)銅在潮濕空氣中生銹與鐵、鋁不同，并不生成氧化物，而是生成堿式碳酸銅。(2)銅為變價金屬，與Cl2反應生成CuCl2，與S反應生成Cu2S?！咀⒁狻?1)銅在潮濕空氣中生銹與鐵、鋁不同，并不生成氧化二、銅的重要化合物1．氧化銅和氧化亞銅二、銅的重要化合物高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版考點1銅及其化合物的性質(zhì)與用途1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2016·全國甲卷)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥(×)(2)(2015·全國卷Ⅰ)將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)(×)考點1銅及其化合物的性質(zhì)與用途(3)(2015·廣東高考)1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子(×)(4)(2015·四川高考)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(√)(5)(2015·四川高考)氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣(√)(6)(2014·全國卷Ⅱ)H2通過灼熱的CuO粉末，反應后固體物質(zhì)增重(×)(3)(2015·廣東高考)1molCu和足量熱濃硫酸反2．(2018·湖南雅禮中學月考)某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是(

)A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將銅絲在空氣中加熱至紅熱后迅速伸入裝有乙醇的試管中，可聞到刺激性氣味2．(2018·湖南雅禮中學月考)某研究小組通過實驗探究Cu【解析】

如果水加入反應器中，會造成酸液飛濺，應把反應器中的溶液緩慢倒入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌，A選項錯誤；Cu與氯氣反應應點燃，B選項錯誤；CuCl2水解，最終得到CuO，C選項錯誤?！敬鸢浮?/p>

D【解析】如果水加入反應器中，會造成酸液飛濺，應把反應器中的3．(2017·成都模擬)銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響，請完成下列各題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應生成銅]。試寫出該反應的化學方程式：____________________________。(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：__________________________________________。3．(2017·成都模擬)銅是生命必需的元素，也是人類最早使這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：__________________________。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃)__________________________________________________________________________________________________________________________。高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版【知識歸納】Cu2＋的鑒別與鑒定(1)溶液中的Cu2＋常為藍色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍色)，可作為Cu2＋的鑒別依據(jù)。如CuSO4溶液呈藍色。(2)Cu2＋與堿反應生成藍色沉淀[Cu(OH)2]，這是鑒定Cu2＋的方法之一?！局R歸納】Cu2＋的鑒別與鑒定高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版【解析】

若誤認為Cu不與熱的稀硝酸反應會造成錯選D。如果樣品部分生成了Cu2O，也會有類似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度，A項錯誤、C項正確；由于Cu能夠與熱的稀硝酸反應，所以不論CuO是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，B、D項錯誤?！敬鸢浮?/p>

C【解析】若誤認為Cu不與熱的稀硝酸反應會造成錯選D。如果樣高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(3)若將A中紅色物質(zhì)反應掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是________(填字母序號)。A．適量的NaNO3

B．適量的HNO3C．適量的H2O2(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版高頻考點二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)鋁合金的熔點比純鋁的高(×)(2)合金材料中不可能含有非金屬元素(×)(3)地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金(√)(4)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬(×)高頻考點二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用(5)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅(×)(6)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(√)(7)人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高(×)(8)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度99.9%的銅(×)(9)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂(×)(10)用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物(√)(5)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅(×)2．(1)工業(yè)上冶煉鋁為什么用電解熔融Al2O3而不用AlCl3?冶煉鎂為什么用電解熔融MgCl2而不用MgO?(2)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？【答案】(1)AlCl3為共價化合物，熔融時不導電，故不能用電解AlCl3的方法冶煉鋁。盡管MgO屬于離子化合物，但其熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本，而MgCl2的熔點較低，更易熔融，故工業(yè)冶煉鎂使用電解熔融MgCl2的方法。2．(1)工業(yè)上冶煉鋁為什么用電解熔融Al2O3而不用AlC(2)鋁的金屬活動性比鐵、銅強，難于冶煉，古代人們的技術條件達不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。(2)鋁的金屬活動性比鐵、銅強，難于冶煉，古代人們的技術條件一、合金和常見的金屬材料1．合金一、合金和常見的金屬材料【注意】

(1)常溫下，多數(shù)合金是固體，但鈉鉀合金是液體。(2)合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學性質(zhì)仍然不變。(3)并非所有的金屬都能形成合金。因為兩種金屬必須熔合在一起才能形成合金。如果一種金屬還未熔化時，另一種金屬已經(jīng)汽化，則一般不能熔合在一起，如Cu與Na、Fe與Na等不能形成合金。

【注意】(1)常溫下，多數(shù)合金是固體，但鈉鉀合金是高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版二、金屬礦物的開發(fā)利用1．金屬在自然界中的存在二、金屬礦物的開發(fā)利用2．金屬冶煉的一般步驟2．金屬冶煉的一般步驟高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版4．金屬冶煉的方法(用化學方程式表示)4．金屬冶煉的方法(用化學方程式表示)5．鋁熱反應5．鋁熱反應高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版考點1合金的性質(zhì)及應用1．(2018·山東濟寧質(zhì)檢)所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：考點1合金的性質(zhì)及應用根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是(

)A．Cu和Na

B．Fe和CuC．Fe和Al D．Al和Na根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()【解析】

兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。銅的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。【答案】

A【解析】兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能2．(2018·德陽一診)2017年在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是(

)A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕2．(2018·德陽一診)2017年在上海首飛的C919大型【解析】

鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕?！敬鸢浮?/p>

D【解析】鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰考點2金屬冶煉及其方法的選擇3．(2018·福建福州質(zhì)檢)以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是(

)A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉考點2金屬冶煉及其方法的選擇【解析】

工業(yè)上是通過電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，液態(tài)氯化鋁不電離，不導電，A項錯誤；電解熔融MgCl2可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，B項錯誤；用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)煉鐵的常用方法，屬于熱還原法，C項正確；電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，D項錯誤?！敬鸢浮緾【解析】工業(yè)上是通過電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價4．(2017·石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(

)A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu4．(2017·石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確【解析】

Mg的活潑性強，不能用H2還原法制備Mg，而是用電解熔融MgCl2的方法制備，電解飽和食鹽水得到NaOH而不是Na；CuO強熱分解生成Cu2O而不是Cu?！敬鸢浮?/p>

B【解析】Mg的活潑性強，不能用H2還原法制備Mg，而是用電【方法規(guī)律】

(1)金屬冶煉方法選擇的依據(jù)選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原；金屬的位置越靠前，越難被還原?！痉椒ㄒ?guī)律】(1)金屬冶煉方法選擇的依據(jù)(2)金屬的冶煉方法與金屬活動順序表的關系(2)金屬的冶煉方法與金屬活動順序表的關系高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版考點3鋁熱反應5．(2015·山東高考，節(jié)選)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。A．KCl

B．KClO3C．MnO2 D．Mg考點3鋁熱反應取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是__________(用離子方程式說明)。取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版6．(2017·山東聊城模擬)某同學這樣描述“鋁熱反應”的現(xiàn)象：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：6．(2017·山東聊城模擬)某同學這樣描述“鋁熱反應”的現(xiàn)(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”)。(2)該同學設計實驗證明了所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為___________。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填字母)。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版難點專攻(九)合金組成與含量的測定難點專攻(九)合金組成與含量的測定A．Al、Mg、Si、Zn

B．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、MnA．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Fe、Zn、Na【解析】

通過反應①知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應②知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其他非金屬。【答案】D【解析】通過反應①知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之【方法總結(jié)】

定性測定合金組成的分析方法形成合金的各種成分的特殊化學性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)(例如鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質(zhì)不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體等性質(zhì)不變)，一般是將合金酸溶或堿溶，根據(jù)反應中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以流程的形式呈現(xiàn)，解答的關鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分?！痉椒偨Y(jié)】定性測定合金組成的分析方法考點2合金組成的定量測定(一)定量測氣法測定合金的組成2．(2018·煙臺模擬)某同學設計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：考點2合金組成的定量測定下列說法中不正確的是(

)A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B．收集到的VL氣體一定全為NOC．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ是烘干D．只通過氣體體積VL和最后固體質(zhì)量Wg無法計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)下列說法中不正確的是()【解析】

解答本題要注意以下兩點：①沒有告訴硝酸的濃度，合金與硝酸反應放出的氣體中可能含有NO2；②Wg固體應該是干燥純凈的AgCl，故D項不正確。【答案】D【解析】解答本題要注意以下兩點：①沒有告訴硝酸的濃度，合金3．碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。3．碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼①氣體a的成分是________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS＋5O2 1________＋3________。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。①氣體a的成分是________。①H2O2氧化SO2的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：________。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_____________(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量①氣體a通過B和C的目的是___________________________________________________________________________________________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是_____________________________________________________________________________________________________________________________。①氣體a通過B和C的目的是_________________高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版【方法總結(jié)】

定量測氣法是指測定合金中某種物質(zhì)反應時所產(chǎn)生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是某組分的特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反應能產(chǎn)生氣體)，其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，若測定氣體的體積，注意收集氣體的讀數(shù)方法?！痉椒偨Y(jié)】定量測氣法是指測定合金中某種物質(zhì)反應時所產(chǎn)生的(二)定量測定沉淀質(zhì)量法4．(2018·廣州模擬，節(jié)選)含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了不同實驗方案。(二)定量測定沉淀質(zhì)量法高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版(1)上述實驗方案中，各發(fā)生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關反應的化學方程式。________________________________________________________________________(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)？請說明理由。________________________________________________________________________(1)上述實驗方案中，各發(fā)生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關反【解析】

結(jié)合鎂、鋁的化學性質(zhì)逐步分析所發(fā)生的化學反應。方案①可以利用合金的總質(zhì)量與氫氣的總質(zhì)量列方程求得；方案②可用氫氣的體積求得鋁的質(zhì)量，然后求得鎂的質(zhì)量；方案③可由Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量直接求得鎂的質(zhì)量。

【解析】結(jié)合鎂、鋁的化學性質(zhì)逐步分析所發(fā)生的化學反應。方案高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版(2)理論上都能測出合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)。①可利用合金的總質(zhì)量與氫氣的總質(zhì)量聯(lián)立方程求出鎂的質(zhì)量；②可由氫氣的體積求得鋁的質(zhì)量，然后求得鎂的質(zhì)量；③可由Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量直接求得鎂的質(zhì)量。(2)理論上都能測出合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)。①可利用合金的總質(zhì)5．(2013·重慶理綜，14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為________。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為________。焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。5．(2013·重慶理綜，14分)合金是建造航空母艦的主體材(2)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為____________。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為________。(2)航母艦體材料為合金鋼。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版高考歷史一輪復習第11講銅金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件新人教版【方法總結(jié)】

沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及到的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)；沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)；過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量；數(shù)據(jù)的處理(包括測定結(jié)果的誤差分析)?！痉椒偨Y(jié)】沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法1．(2017·山西陽泉模擬)部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：1．(2017·山西陽泉模擬)部分氧化的Fe-Cu合金樣品(下列說法正確的是(

)A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝