北京東城北京二中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

北京東城北京二中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液C．濃硫酸 D．氫氧化鐵膠體2、同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶13、下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來(lái)的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵4、相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中不正確的是()A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶15、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑C．Cu是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物D．每生成38.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子6、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子7、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶28、在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．1：49、下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)210、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO311、下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維 B．常用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C．一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì) D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（）A．裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B．裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D．裝置Ⅳ用于制備氧氣13、下列物質(zhì)在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO414、據(jù)報(bào)道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會(huì)使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價(jià)為＋6價(jià)，則鉛元素(Pb)的化合價(jià)為()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415、下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量或濃度的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液16、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是()A．銅硝酸銅 B．銅硝酸銅C．銅氯化銅硝酸銅 D．銅氧化銅硝酸銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見(jiàn)原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱(chēng)是______，B和D互稱(chēng)為_(kāi)_____，寫(xiě)出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________。(4)設(shè)計(jì)一條由溴丙烷合成的路線_____。18、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子？______________________。（3）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。19、鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類(lèi)繁多。請(qǐng)回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強(qiáng)”或“弱”），鈉元素灼燒時(shí)火焰呈______色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是_________。A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球C．小球靜止不動(dòng)D．發(fā)出嘶嘶響聲(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_________。A．作供氧劑B．有漂白性C．作干燥劑D．有較強(qiáng)氧化性(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。20、（1）為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制。①若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C物質(zhì)是淡黃色粉末，且不需要Ⅲ裝置，則A是______（填化學(xué)式），寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況：________________。②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體，則A物質(zhì)是________（填化學(xué)式，下同），D物質(zhì)是__________，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為_(kāi)____________________________________。（2）某學(xué)生若用上圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱(不必選其他酸性物質(zhì))，則E中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為_(kāi)_________________________________。21、黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液X是_______。（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)______。（3）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是_______。（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：步驟1：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步驟2：最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。步驟4：將步驟3所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_(kāi)______。(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，否則不得分)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、鹽酸是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選：D。2、B【解題分析】

設(shè)氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由同溫同壓下，體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故選B。3、D【解題分析】

A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性靠前的金屬可以置換活動(dòng)性靠后的金屬，所以如果要置換出單質(zhì)銅，則金屬的活動(dòng)性一定比銅強(qiáng)，汞的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.銀的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.K、Ca、Na等過(guò)于活潑的金屬（與水劇烈反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)的堿和氫氣），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鐵金屬活動(dòng)性順序比銅強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，符合題意，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、B【解題分析】

A、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)所含原子核個(gè)數(shù)分別是4、3，原子個(gè)數(shù)之比是4：3，故A正確；B、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中的陰離子分別是過(guò)氧根離子和氧離子，物質(zhì)的量之比是1：1，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，二者是1：1反應(yīng)，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二者是1：1反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1：1，故C正確；D、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子均是鈉離子，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)構(gòu)成及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，Na2O2中的陰離子是過(guò)氧根離子。5、D【解題分析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯(cuò)誤；B、硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價(jià)降為金屬銅中的0價(jià)，金屬銅為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)升高，SO2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。6、A【解題分析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯(cuò)誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】注意實(shí)驗(yàn)制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。7、D【解題分析】

A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。8、B【解題分析】

8mol稀HNO3中的N原子有2mol化合價(jià)降低，即有2molHNO3被還原，有6molN原子化合價(jià)沒(méi)改變，即有6molHNO3未被還原，故被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比=2:6=1:3。答案選B。9、D【解題分析】

A.CaCO3是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A錯(cuò)誤；B.Zn是金屬單質(zhì)，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C錯(cuò)誤；D.Mg(NO3)2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D正確；答案選D。10、A【解題分析】

A、與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯(cuò)誤；C、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為84，錯(cuò)誤；答案選A。11、B【解題分析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確；B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，B錯(cuò)誤；C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質(zhì)，同時(shí)生成氧化鎂，C正確；D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份，D正確；答案選B。12、B【解題分析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，需要加熱的溫度較高，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點(diǎn)燃，可以產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．制備氧氣時(shí)用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時(shí)試管口略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解題分析】

A.CuO不溶于水，無(wú)法一步反應(yīng)得到Cu（OH）2；B.氮?dú)庠诜烹娀蛘呒訜岬臈l件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；D．硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)一步氧化變?yōu)槿趸?；【題目詳解】A．CuO不溶于水，與水不反應(yīng)，則CuO→Cu（OH）2不能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．氮?dú)庠诜烹娀蚋邷叵律蒒O，則N2→NO2不能一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．Na與水反應(yīng)生成NaOH、NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；D．S燃燒生成二氧化硫，則S→SO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；故選：C。14、B【解題分析】

已知氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零計(jì)算可知鉛元素(Pb)的化合價(jià)為＋2價(jià)，綜上所述，答案為B。15、B【解題分析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃的情況下生成過(guò)氧化鈉，A項(xiàng)不符合題意；B.氯氣和氫氣無(wú)論光照還是點(diǎn)燃，生成的都是氯化氫，B項(xiàng)符合題意；C.少量與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是，若過(guò)量，產(chǎn)物是，C項(xiàng)不符合題意；D.銅和濃、稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物不一樣，濃硝酸的還原產(chǎn)物是，稀硝酸的還原產(chǎn)物是，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。16、D【解題分析】

A.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會(huì)生成二氧化氮?dú)怏w，污染環(huán)境，故A不選；B.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會(huì)生成一氧化氮?dú)怏w，污染環(huán)境，故B不選；C.銅氯化銅硝酸銅，利用的是有毒氣體氯氣，并且浪費(fèi)原料，故C不選；D.銅氧化銅硝酸銅，利用空氣在加熱條件下，使銅生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，沒(méi)有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，并且空氣原材料廉價(jià)，故D選；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E。【題目詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解題分析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。19、強(qiáng)黃BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解題分析】

(1)鈉與鋁是同周期元素，依據(jù)元素周期律，同周期元素從左往右，金屬性依次減弱，從而得出鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅。(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、強(qiáng)氧化劑。(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w?！绢}目詳解】(1)鈉與鋁是同周期元素，且鈉在鋁的左邊，所以鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。答案為：強(qiáng)；黃；(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅，故選BD。答案為：BD；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。答案為：2Na+O2Na2O2；(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、具有漂白性和強(qiáng)氧化性，但不能作干燥劑，故選C。答案為：C；(5)Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。等質(zhì)量時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量比NaHCO3小，所以產(chǎn)生氣體多的是NaHCO3。答案為：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為+H+═H2O+CO2↑。答案為：+H+═H2O+CO2↑?！绢}目點(diǎn)撥】鈉與氧氣反應(yīng)，若不提供反應(yīng)條件，則生成Na2O；若條件為點(diǎn)燃或加熱，則生成Na2O2。20、O2CO2飽和NaHCO3溶液CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OSiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓【解題分析】(1)①由裝置圖分析可知，氣體A是在燒瓶中生成的，若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C為過(guò)氧化鈉，所以A為O2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，用雙線橋表示電子得失情況為；②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體即CaCO3，則A為CO2，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，此時(shí)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(2)一次實(shí)驗(yàn)即