2023年軍隊(duì)文職人員考試（化學(xué)）考前通關(guān)必練題庫(kù)（含答案）

2023年軍隊(duì)文職人員考試(化學(xué))考前通關(guān)必練題庫(kù)(含答案)一、單選題1.某反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)溫度從27℃升到37℃,反應(yīng)速率常數(shù)增加一倍，求Ea。若該反2.下列化合物中，分解溫度最低的是()。A.CuS04A、Cu03.已知某一元弱酸的濃度為0.010mol/L,pH=4.55,則其電離常數(shù)為：4.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最差的是()。A、Na2CO3平衡移動(dòng)方向?yàn)?);加入催化劑，平衡移動(dòng)方向?yàn)?);通入水蒸氣，平衡移動(dòng)方向?yàn)?)。之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這6.烷基取代的苯與鹵素在光照下反應(yīng)，鹵素主要進(jìn)攻()。A、苯環(huán)上的碳原子較穩(wěn)定；反之，白錫較穩(wěn)定，則反應(yīng)(白錫)=(灰錫)為()。(白錫)=,(灰錫)為放熱反應(yīng)。9.氣態(tài)CCI4的空間構(gòu)型是()。A、HN03,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反1×10-10mol·L-'HCl與1×1molHAcA、HCI中的H+濃度遠(yuǎn)大于HAc中的H+濃度B、HCI中的H+濃度遠(yuǎn)小于HAc中的H+濃度13.下列物質(zhì)中，存在分子內(nèi)氫鍵的是()。、、C、C、A、a<b<c<dA.C.CD.20.下列不是維持DNA二級(jí)結(jié)構(gòu)的作用力的是()。B、疏水作用力C、堿基堆積力解析：醚鍵是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍵。21.某氣體反應(yīng)在密閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變但體積縮小了一半，則平衡常數(shù)為原來(lái)的多少?解析：提示：平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)。,的正確命名是()。A、4,4-二甲基-2戊醇B、2,2-二甲基-4戊醇C、2-羥基-4,4-二甲基戊醇D、2,2-二甲基-4-羥基戊烷解析：分子中的特征官能團(tuán)是羥基，應(yīng)從靠近羥基的位置開(kāi)始將主鏈上的碳原子編號(hào)，所以，正確的命名是4,4-二甲基-2戊醇。23.當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則()A、焓總是不變B、熱力學(xué)能總是增加C、焓總是增加D、熱力學(xué)能總是減少24.某吸熱反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能是20kJ/mol,正反應(yīng)的活化能為：B、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、無(wú)法確定解析：提示：化學(xué)反應(yīng)熱效△H與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為△H=E正-ε逆且放熱反應(yīng)△H0。25.下列化合物中命名為2、4-二氯苯乙酸的物質(zhì)是：A.ClCl 如p(PCI5)=p(PCI3),則p(C12)等A、130.38kPa29.元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖如下：在空氣存在的條件下，下列離子在水溶液中最穩(wěn)定的是：A、A出的HCI濃度將()。31.電子構(gòu)型為4d°5s的元素在周期表中屬于()。32.原子序號(hào)為24的元素的基態(tài)原子，其核外電子排布為()。A、[Ar]3d^6DDA.AB.BC.C..A、d>a>c>b37.已知反應(yīng)2A+B=2C為簡(jiǎn)單反應(yīng)，此反應(yīng)中A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為(),總反應(yīng)為()級(jí)反應(yīng)。解析：簡(jiǎn)單反應(yīng)中，A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為其計(jì)量系數(shù)2;此反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)為反應(yīng)速率方程中反應(yīng)物指數(shù)(反應(yīng)物前計(jì)量系數(shù))之和，即3。38.下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是()A、A反應(yīng)N?+3H?2NH,的平均反應(yīng)速率可表示為,也可表示為()。、40.下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制的有()。A、H2S04解析：直接配制法是用純物質(zhì)配制溶液的方法，間接配制法是用溶液和溶劑或者不同濃度的溶液來(lái)配制需要濃度溶液的方法。硫酸純度不高，不穩(wěn)定，容易吸收空氣答中的水分，只能用間接法配置；氫氧化鉀純度不高，也容易吸收空氣中的水分和二氧化碳，只能用間接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液；硫代硫酸鈉純度不高，不穩(wěn)定，容易分解易被空氣氧化，只能用間接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液。41.在氨水中加入一些NH4CI晶體，會(huì)有下列中哪種變化?B、NH3*H20的電離度增大C、溶液的pH值增加D、溶液的pH值減小解析：提示：Kb只與溫度有關(guān)。加入NH4CI使NH3*H20電離平衡向左移動(dòng)，影響NH3*H20的電離度和OH-濃度。42.高分子化合物由()聚合而成。A、鏈節(jié)B、單體D、結(jié)構(gòu)單元解析：鏈節(jié)指組成聚合物的每一基本重復(fù)結(jié)構(gòu)單元；聚合度是衡量聚合物分子大已知反應(yīng)2NOCl(g)→→2NO(g)+Cl?(g),400K時(shí)，k?=6.9×10's',450K時(shí)k:=1.9×101s1,該反應(yīng)的活化能E,等于()。43.45.在紫外-可見(jiàn)分光光度法測(cè)定中，使用參比溶液的作用是()。D、消除試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影外-可見(jiàn)分光光度法測(cè)定中，必須選擇一種合適的溶液作為參比47.下列物質(zhì)中屬致癌物質(zhì)的是()。條件下，若使密閉反應(yīng)容器體積增大一倍，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的()。層電子對(duì)數(shù)(4+4)/2=4,構(gòu)型為正四面體；中心原子S有6個(gè)價(jià)電子，F(xiàn)原子各提供1個(gè)電子，所以P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(6+4)/2=5,其構(gòu)型為三角53.完成下列反應(yīng)所用的氧化劑是()。54.下列各物質(zhì)在一定條件下，可以制得較純凈1、2-二氯乙烷的是()。解析：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二氯乙烷。55.下列物質(zhì)，熔點(diǎn)自高而低的順序?yàn)?)。原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。原子晶體：取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和56.下列高聚物可用作通用塑料的是()。向原電池(-)AgIAgClICIAg*|Ag(+)的負(fù)極中加入NaCl,則原電池的電動(dòng)勢(shì)變化是()。D、不能確定叛應(yīng)4000s時(shí)測(cè)速率方程的積分式反應(yīng)4000s時(shí)解得速率常數(shù)59.反應(yīng)溫度升高可以增加反應(yīng)速率的原因是，使用催化劑使反應(yīng)速率增ABCDKPa,pH=14溶液中令右的濃度均為0.01mol·L',向該溶液逐C、無(wú)變化63.下列6組量子數(shù)均可表示一個(gè)2p電子：(1)2,1,0,+1/2(2)2,1,0,-1/2(3)2,1,1,+1/2(4)2,1,1,-1/2(5)2,1,-1,+1/21,-1,-1/2。氮原子中的各P電子，其量子數(shù)組合是()。解析：洪特規(guī)則，優(yōu)先以自旋相同的方向單獨(dú)占據(jù)能量相同的軌道。C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確解析：A、增加和減小B、減少和增大C、為原來(lái)的一半和減小D、為原來(lái)的一倍和減小HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的K2為()。反應(yīng)(2)=-1/2(1),因此解析：67.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來(lái)測(cè)定色譜柱中()。A、流動(dòng)相的體積C、填料孔隙的體積D、總體積解析：分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為V0,近似等于填料孔隙的體積即V。l=2,m=-1(4)n=2,I=1,m=0(5)n==3,m=2。其中正確的是()。子數(shù)m的取值為-1～+1;自旋量子數(shù)的取值為+1/2、-1/2。69.關(guān)于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。解析：70.為增加固一液多相系統(tǒng)的反應(yīng)速率，下列哪一項(xiàng)措施是無(wú)效的()。A、攪拌B、提高液相的濃度C、增加固相粉碎度D、增加液相體積解析：發(fā)生在固-液多相體系中的反應(yīng)的速率僅取決于固-液相界面上固相和液相的濃度。ANa?CO?71.下列物質(zhì)在水中的溶解度最小的是()。72.用0.10mol/LHCI滴定等濃度的NH3溶液，以甲基紅為指示劑滴至pH=4.405.7×10-10=x2/0.05,解得X=molpH73.329某一元醇與金屬鈉完全反應(yīng)，可得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該醇是()。A、5.00該混合液相當(dāng)于NH?·H?O+NH?Cl的等濃度混合液，為緩沖溶A、A族周期二B三同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大同主族從上到下，元素電負(fù)性逐漸78.下列化合物按沸點(diǎn)由高到低的順序是()。a.2,2,3,3-四甲基丁烷b.辛烷c.2-甲基庚烷d.2,3-二甲基己烷A、d>a>b>c解析：一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，烷烴的沸點(diǎn)越高。對(duì)于碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。故辛烷沸點(diǎn)最高，2,2,3,3-四甲基丁烷沸點(diǎn)最低。正確答案為B。79.下列含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是()。C.C.氣呼出二氧化碳，不會(huì)造成環(huán)境污染。故本題選D。CaC?O?的溶度積2.6×10°,如果要使Ca濃度為0.02mol/L的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的濃度為()mol/L。84.當(dāng)升高溫度時(shí)，可使吸熱反應(yīng)速率();使放熱反應(yīng)速率()。E°(0?/H?0?)=0.695V,E=(H?O?/H?0)=1.776V,E3(0OHA、KMnO?(酸性)變。87.下列放熱反應(yīng)，其中在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是()。C.2C:H?o(g)+1302(gCO項(xiàng)，是熵增加的反應(yīng)，因此答案選C。88.下列化合物有芳香性的是()。A、六氫吡啶B、環(huán)戊二烯負(fù)離子D、環(huán)戊二烯軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則(4n+2),則具有芳香性。環(huán)戊二烯負(fù)離子共平面，2個(gè)π鍵和一對(duì)孤對(duì)電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6,n=1,吡啶具有芳香性。故正確答案為B。91.關(guān)于“煤炭氣化”表述錯(cuò)誤的是()93.下列化合物中，沸點(diǎn)最高的是()。A、H2Se94.難溶電解質(zhì)CaF?飽和溶液的濃度是2.0×10mol/L,它的溶度積是()。96.對(duì)偶極矩為零的多原子分子。必定有()。99.下列關(guān)于熵的敘述中正確的是()。A、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，在0℃時(shí)，任何完美晶體的絕對(duì)熵為零θC、在一定條件下，對(duì)某反應(yīng)來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)物增加，則4m增大解析：A項(xiàng)絕對(duì)零度(0K)時(shí)任何完美晶體的規(guī)定熵為0;B項(xiàng)利用熵增加判斷V,其中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是()。A、尼龍66B、環(huán)氧樹(shù)脂C、丁氰橡膠D、丁苯橡膠102.關(guān)于風(fēng)能概述正確的是()103.下列各對(duì)物質(zhì)，水解能力對(duì)比，正確的是()104.下列分子中，中心原子不是采用sp^3d雜化軌道成鍵的是()。105.試樣在1000℃灼燒后所失去的重量就是A、二氧化碳106.按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0的是()。A、C(金剛石)B、P4(白磷)解析：應(yīng)采取的措施為()。A、增加總壓力B、加入催化劑C、提高溫度解析：欲提高CO的產(chǎn)率，則應(yīng)使反應(yīng)向正向移動(dòng)。催化劑只能加快反應(yīng)速率不,吸熱反應(yīng)，可以通過(guò)提高溫度的方式使平衡正能影響反應(yīng)平衡。,吸熱反應(yīng)，可以通過(guò)提高溫度的方式使平衡正向移動(dòng)。A、A111.下列化合物中，顯藍(lán)色的是()。A.CuS04A、CuC12確的是()。B、迷迭香酸可以與FeCl?溶液反應(yīng)顯色數(shù)為18,故選D。117.按和碘化鈉的丙酮溶液反應(yīng)的速度由大到小的順序排列下列化合物()。KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13c、1N敘述正確的是()A13C與N有相同的中子數(shù)CIN與N互為同位素D1N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同119.在氣相色譜分離中，首先流出色譜柱的組分是()。B、保留值小的C、分配系數(shù)大的a.ab.C.Cd.d120.下列化合物有芳香性的是()。一個(gè)單位負(fù)電荷，這樣七元環(huán)和五元環(huán)的π電子數(shù)都為6個(gè)，且在同一平面內(nèi)，121.H2(g)和02(g)在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水，則()。C項(xiàng)，H2和02生成水，其△S<0。D項(xiàng)，H2和02生成水的反應(yīng)并未指明處于平衡狀態(tài)，故△G不一定為0。解析：設(shè)轉(zhuǎn)化率為α,則,解得α=0.9、在酸性溶液中Fe2和MnO;不能共存，故A錯(cuò)；Ag'、S2、SO;不能共存，故C錯(cuò)；S2-和所在的周期數(shù)相等的元素共有()。為1,第二周期C和0原子最外層成單電子數(shù)為2,第三周期P原子基態(tài)最外層體積不變),K。[PhSO?]=1.06×10?,K。[AgSO?]=1.4×10°,則溶液中()。②AgS0,2Ag+80,·129.通常轉(zhuǎn)錄過(guò)程中遺傳信息的流向是從()到(),以()為模板。但艾滋病病毒的遺傳信息流向是()到(),以()為模板。原子的是()133.下列化合物與AgNO3反應(yīng)最快的是()。D.CH?CH?CH?CH?CH?Br行，芐基>3°>2°>1°?；衔锱cAgNO3反應(yīng)的快慢為：A>B>C>D。134.下列說(shuō)法正確的是()。136.用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好選用()。a.a.C.CA、a>c>bA、c>d>a>b上含有吸電子取代基時(shí)其酸性增強(qiáng)，因此對(duì)硝基苯酚，間硝基苯酚酸性大于苯酚，但鄰對(duì)位吸電子共軛效應(yīng)強(qiáng)于間位。已知反應(yīng)2H?O(g)===2H?(g)+O?(g)CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)141.反應(yīng)溫度由27℃升至37℃時(shí)，某反應(yīng)的速率增加1倍，該反應(yīng)的活化能為解析：由142.在乙醇中的溶解度最大的是()。A、FeCl2143.乙醇的沸點(diǎn)(78℃)比乙醚的沸點(diǎn)(35℃)高得多，主要原因是()。A、由于乙醇摩爾質(zhì)量大.144.化合物2-環(huán)丙基丁烷與HBr反應(yīng)生成()。氫加在含氫最多的碳原子上。故正確答案為A。145.HCI,HBr,HI三種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高的主要原因是()。146.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級(jí)材料，下列說(shuō)法正確的是()為()。147.一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)()。150.下列敘述中，正確的是()。數(shù)解析：A項(xiàng)，恒壓下，自發(fā)反應(yīng)(過(guò)程)必須是熵增的，多數(shù)情況下，自發(fā)反應(yīng)151.因環(huán)境污染而造成的公害病中，著名的水俁病被認(rèn)為是由()污染引起的，而骨痛病是由()污染引起的。..152.XeO3F2分子的幾何構(gòu)型為()。(8+2)/2=5。因此分子幾何構(gòu)型為三角雙錐，并且分子的幾何構(gòu)型總是采取A、正三角形D、直線形原子的1個(gè)6s電子激發(fā)到6p軌道，進(jìn)行sp雜化，形成夾角為180°的2個(gè)sp雜化軌道，分別與2個(gè)CI原子的p軌道成鍵，故HgCI2分子的空間構(gòu)型為直線根據(jù)下列反應(yīng)2S?O3?+I?=S,0+2I?構(gòu)成原電池，測(cè)得它的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E155.將新生成的下列化合物在空氣中放置，顏色最不易發(fā)生變化的是()。解析：DD..若醛或酮分子中含有多個(gè)α-H,則這些a-H都可以被鹵素取代，生成各種多鹵代物，若果含有三個(gè)a-H,則可鹵代生成三鹵衍生物，所生成的三鹵衍生物在堿性溶液中易分解為三鹵甲烷(俗稱鹵仿),這就是鹵仿反應(yīng)。故只有含有或能被次鹵酸鈉氧化而成CH?CO——結(jié)構(gòu)的化合物才能發(fā)生鹵仿反應(yīng)。A.AB.BC.CD.D159.下列化合物中，酸性最強(qiáng)的是()。的措施是()。165.銅鋅副族元素中，最不活潑的金屬是()。A、Cu^+A、A169.封閉系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一循環(huán)過(guò)程后，其()。的單位是()。位均為kJ·mol^-1。C、9倍的酸性強(qiáng)于(1);氟的吸電子能力比氧強(qiáng)，故(2)的酸性強(qiáng)于(3)。A、Li<Na<K下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正174.現(xiàn)有6組量子數(shù)：①n=3,I=1,m=-1②n=3,I=0,n=0③n=2,I=2,m=-1④nB、丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯C、丙烯腈、1,3-丁二烯B、降低溫度和壓力C、降低溫度和增加壓力D、升高溫度和降低壓力C、純水B、C12是氧化劑，不是還原劑179.玻璃鋼是()。解析：原子化效率越高，則測(cè)定的靈敏度越高。183.某氧化還原反應(yīng)組裝成原電池，下列說(shuō)法正確的是()。A、氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)K為零B、氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E為零C、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D、負(fù)極是還原態(tài)物質(zhì)失電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得電子解析：根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，還原態(tài)物質(zhì)失電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化態(tài)物質(zhì)得電子。反應(yīng)的平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與氧化劑和還原劑的電極電勢(shì)有關(guān)。A、正反應(yīng)自發(fā)B、逆反應(yīng)自發(fā)C、處于平衡狀態(tài)D、速率極慢解析：所以該方程式逆反應(yīng)自發(fā)。185.下列離子中能較好地掩蔽水溶液中Fe^3+離子的是()。186.暴露在常溫空氣中的碳不燃燒，這是由于反應(yīng)C(s)+02(g)=C02(g)A、0,不能自發(fā)進(jìn)行B、),但反應(yīng)速率較緩慢187.下列金屬中，導(dǎo)電性最好的是()。A、Cu解析：金屬導(dǎo)電性順序從大到小為：銀，銅，金，鋁等。故題中所給金屬中Ag189.下列反應(yīng)中，熵增加最多的是()。D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度a增大D、溶液的pH值減小解析：鹵代烴與AgNO3/醇溶液的反應(yīng)活性順序?yàn)橄┍?gt;3級(jí)>2級(jí)>1級(jí)。193.關(guān)于稀溶液的依數(shù)性敘述不正確的是()。A、蒸氣壓下降它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH?的敘述中，正確的是()APH?是非極性分子CPH?是強(qiáng)氧化劑DPH?分子中的P-H鍵是非極性鍵195.確的是()。解析：持在4.05,則酸和鹽的比例應(yīng)為()。201.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()。在一定溫度下，下列反應(yīng)2C?(g)+0?(g)?2CO?(g)的KpKc中，聚合度是(),單體是(),鏈節(jié)是()。于該新能源作為一種醇類燃油添加劑表述錯(cuò)誤的是()C、+3價(jià)離子的外層電子排布式為3d2s16的元素有VIA族和VIB族元素；而最外層只有一個(gè)電子的條件就排除了VIA族元所以+3價(jià)離子的外層電子排布為3s23p63d3。D正確。Cr的Cr206.下列單質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)熵m最大的是()。208.用四個(gè)量子n、I、m、m2數(shù)描述基態(tài)氮原子最外層的3個(gè)P電子，正確A、(2、1、0、-1/2),解析：基態(tài)N原子最外層的3個(gè)p電子，應(yīng)分別占有n=2、I=1的m=0、m=±1、m=±1的3條軌道，且自旋量子數(shù)m2或均等于+1/2、或均等于-1/2。不及流下就讀取滴定體積，將使標(biāo)定的HCI濃度()B、偏低的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為()kJ/mol。211.下列物質(zhì)中，與Cu^2+不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()。A、Ni(0氣中并不被氧化。從電極電勢(shì)數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：表16-1電極電勢(shì)數(shù)據(jù)電對(duì)Ee/V215.對(duì)于HCI氣體溶解于水的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是()。A、這僅是一個(gè)物理變化的過(guò)程B、這僅是一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程C、此過(guò)程既有物理變化，又有化學(xué)變化D、此過(guò)程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未發(fā)生變化216.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是()。217.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是()。A.AB.BC.CD.D但用MnO?加濃鹽酸，可以生成Cl?,這是因?yàn)?)。B、與酸反應(yīng)生成CO?的鹽一定含有CO2B項(xiàng)，與酸反應(yīng)生成CO?的鹽可能是含HCO;,不一定含CO7,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，NH,H?O題選A。確的是()。A、226.Ca^2+既無(wú)氧化性，又無(wú)還原性，用KMn04法測(cè)定時(shí)，可以采用()。228.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是()C、D、該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子230.下列敘述中哪一個(gè)不正確?B、已,所以氧化性的強(qiáng)弱為Mm?4->Gr2072- C、反應(yīng)2Fe3++Cus=2Fe2++Cu2+能自發(fā)進(jìn)行，組成原電池時(shí)正極為Fe3+(C1)、Fe2+(C2)Pt,負(fù)極為CuCu2+(C3)D、腐蝕電池中，電極電勢(shì)低的是陽(yáng)極，可被腐蝕掉解A不正確。因?yàn)閷?duì)半反應(yīng)Cu2++2ex=Cu,能斯特方程為：9L?=*+B正確。利用電極電勢(shì)的大小，可以判斷電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和還原動(dòng)勢(shì)(E)一定大于零，即E=φ正-φ負(fù)=φ氧化劑-φ還原劑>0從反應(yīng)前后物質(zhì)的1)、Fe2+(C2)Pt,負(fù)極為CuCu2+(C3)。D正能被腐蝕。所以答案為A。根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，對(duì)于難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液，凝固點(diǎn)下降與溶液的質(zhì)量摩爾對(duì)于電解質(zhì)稀溶液，凝固點(diǎn)下降與溶液中一定質(zhì)量溶劑中溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，乙二酸、5555甘油、季戊四醇、蔗糖四種物質(zhì)形成的溶液中粒子的總物質(zhì)的量分別為9092136342,故四種溶液的凝固點(diǎn)大小為蔗糖>季戊四醇>甘油>乙二酸。233.某放熱反應(yīng)正反應(yīng)活化能是15kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能是：B、大于15kJ./molC、小于15kJ/mol234.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是()。A、N2(1)235.下列是單體的概念的是()。衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以()。B、消除物理干擾C、消除原子化器的發(fā)射干擾D、消除電離干擾物理干擾可用標(biāo)準(zhǔn)加入法消除；D項(xiàng)，電離干擾可加入消電離劑來(lái)消除。238.欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe^3+離子，最好加入()。A.NH3·H20能溶與過(guò)量氨水形成銅氨配離子Cu(NH3)4^2+,Fe(OH)3不溶于氨水。239.在一定條件下，已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()。A、生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加B、生成物的產(chǎn)量一定增加C、反應(yīng)物濃度一定降低D、使用了合適的催化劑解析：當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，由于反應(yīng)可能是固體的生成物，所以體積分?jǐn)?shù)不能確定；如果水是反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度可能會(huì)增加；催化劑只能加速反應(yīng)的進(jìn)行，但是不能改變平衡狀態(tài)。240.苯乙烯與丁二烯反應(yīng)后的產(chǎn)物是()。A、合成纖維B、丁苯橡膠解析：丁苯橡膠是由1,3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。241.直接滴定前，若用被滴定液潤(rùn)洗錐形瓶，將使分析結(jié)果()。D、難以判斷解析：滴定前，若用被滴定液潤(rùn)洗錐形瓶，被滴定液殘留在錐形瓶中，滴定到終點(diǎn)所需滴定液增多，分析結(jié)果偏高。242.確定基態(tài)碳原子中兩個(gè)未成對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)分別為()。A項(xiàng)中的電子是成對(duì)電子，不符合題目要求；原子軌道未滿時(shí)，電子總是先占能量最低的軌道，因此B項(xiàng)兩個(gè)電子不可能同時(shí)存在。244.某封閉系統(tǒng)經(jīng)一變化過(guò)程，從環(huán)境吸熱100J,對(duì)環(huán)境作功50J,則系統(tǒng)的熱A、-150J245.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高溫度都難以分解B、CH?、SiH?、GeH、SnH?熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高已知K:[Pb(OH)z]=4×10*,則難溶電解質(zhì)Pb(OH)?的溶解度為()mol/L。BB分子中，已知四個(gè)原子處在同一平面上，C分子中，已知四個(gè)原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是(、其他形式的雜化解析：249.在25℃,1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al203釋放出30.92kJ的熱，則Al203的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27)()。方程為2A?+302=2Al203,故Al203的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-54×30.92kJ·mol251.下列分子靠近時(shí)，分子間存在誘導(dǎo)作用的是()。A、CO2和BCI3B、BF3和SiF4252.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖類是()C、蔗糖254.下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是()。為正四面體，鍵角為109°28′;NH3是三棱錐形，鍵角為107°。由于P的電斥力使H-P-H鍵角更小，即PH3的鍵角小于107°。故HgCI2>BF3>CH4>PH如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是()。256.在氣相色譜中，定性參數(shù)是()。A、保留時(shí)間B、峰高260.分析寬沸程多組分混合物，多采用()。時(shí)間呈線性或非線性增加，混合物中各組分在其最優(yōu)柱溫(保留溫度)下依次流261.下列屬于極性分子的是()。.C.C.CO3化合物CH?=C-CH-COOCH?的正確名稱是()。解析：A、QA、與溫度無(wú)關(guān)B、與濃度無(wú)關(guān)D、與反應(yīng)式無(wú)關(guān)解析：A、絕熱過(guò)程B、理想氣體絕熱過(guò)程C、理想氣體絕熱可逆過(guò)程D、絕熱可逆過(guò)程269.將0.2mol/L的醋酸與0.2mol/L醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4.05,則酸和鹽的比例應(yīng)為(Ka=1.76X10-5):A、6:1解析：提示：酸性緩沖溶液的pH值與Ka的關(guān)系為270.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是()A、A人造象牙中，主要成分是千CH?一O士，它是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的，則合成此高聚物的單體是彎箭頭法即彎箭頭將鍵轉(zhuǎn)移，箭尾處一單鍵消失，箭頭處一新鍵形成?？蓪㈩}目中的過(guò)程表示為：272.關(guān)于玻璃電極敘述錯(cuò)誤的是()。A、玻璃電極屬于離子選擇性電極B、玻璃電極可測(cè)定任意溶液的pH值C、玻璃電極可用作指示電極D、玻璃電極可用于測(cè)定渾濁溶液的pH值解析：A項(xiàng)，玻璃電極為H^+選擇電極；B項(xiàng)，在較強(qiáng)的酸、堿溶液電極所測(cè)的pH值會(huì)偏離真實(shí)值；C項(xiàng)，玻璃電極可用作測(cè)定H+的指示電極。ABCD273.已知基元反應(yīng)2A+B=C+D,則反應(yīng)的速率方程式為()。A、A解析：274.對(duì)于封閉系統(tǒng)，下列敘述正確的為()。答案：DA、c>b>a解析：提示：反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，則φ氧化劑>φ還原劑。C、加入濃HAc,由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使HAc酸或堿時(shí)，均可使平衡移動(dòng)。電離度與濃度有關(guān)：278.下列分子中，偶極矩不為零的是()。周期、哪一族?()280.在氣相色譜中，色譜柱使用的下限溫度()。A、應(yīng)該不低于試樣中沸點(diǎn)最高組分的沸點(diǎn)B、應(yīng)該不低于試樣中沸點(diǎn)最低組分的沸點(diǎn)C、應(yīng)該超過(guò)固定液的熔點(diǎn)D、不應(yīng)該超過(guò)固定液的熔點(diǎn)解析：AB兩項(xiàng)，柱溫一般低于組分的沸點(diǎn)；D項(xiàng)，柱溫超過(guò)固定液的熔點(diǎn)才能保證固定液以液態(tài)存在。若將氫電極(pmz=100kPa)插入純水中構(gòu)成的氫電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí)，則電動(dòng)解析：提示：反應(yīng)速率通常由單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化量來(lái)表示。IHNO3被還原，則產(chǎn)生的N02氣體在273℃,202kPa下所占的體積為()。于副族元素，而族數(shù)等于[(n-1)d+ns]電子層上的電子數(shù)，即6+2=8,故元素位B、酚酞、鈣指示劑、淀粉C、二甲酚橙、鉻黑T、K-B指示劑,它在周期表中的位置是()。A、等性sp3雜化B、等性sp2雜化D、sp雜化解析：AB兩項(xiàng)，基態(tài)原子的4s軌道全滿，3d軌道半滿，說(shuō)明一定為副族元素。再由核外電子數(shù)推得該原子處于VIIB族，Mn原子。已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,下列說(shuō)法不正確的是B、它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、它可使溴水褪色D、它在催化劑的作用下加氫，最后產(chǎn)物的分子式是C:cHz?O解析：分子中的雙鍵能使KMnO?溶液、溴水褪色，醛基可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，加氫后產(chǎn)物290.氣相色譜載體酸洗、堿洗的目的是()。A、使粒度均勻B、增強(qiáng)機(jī)械強(qiáng)度C、增大表面積D、除去鐵等金屬氧化物雜質(zhì)及表面的氧化鋁等作用點(diǎn)292.以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是()。A、優(yōu)級(jí)純的NaOHB、光譜純的CaCO3C、100℃干燥過(guò)的CaO如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO?、0?等反應(yīng)。故選D項(xiàng)。極電勢(shì)代數(shù)值符合由大到小排列順序的是()。解析：A、175.0kPa解析：解析：295.不能被氫火焰檢測(cè)器檢測(cè)的組分是()。C.C.297.下列化合物沒(méi)有芳香性的是()。298.反應(yīng)，有可能通過(guò)下列()辦法使其發(fā)生。A、HN03C、S粉301.已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫(H)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,則碳(C)的質(zhì)量分子的物質(zhì)的量比均為1:2,故C與H的質(zhì)量比為6:1,氫(H)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,所以碳的質(zhì)=0.15V,,最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是()。已知4%s?,=0.15V.34V,42,=0.77V,4&,a-=1.36V305.下列操作中，不能夠用于固液分離的手段是()。確的是()。B、加入不同的催化劑對(duì)Ea′的影響不同ol-1。當(dāng)溫度升高相同幅度時(shí)，以上3個(gè)反應(yīng)反應(yīng)速率增加倍數(shù)的大小順序是A、反應(yīng)①>反應(yīng)②>反應(yīng)③B、反應(yīng)③>反應(yīng)①>反應(yīng)②C、反應(yīng)①>反應(yīng)③>反應(yīng)②D、反應(yīng)②>反應(yīng)③>反應(yīng)①A、HI、HBr、HCI、HFC、H答案是D。312.體系從環(huán)境吸熱時(shí)，規(guī)定Q()0,體系對(duì)環(huán)境做功時(shí)，規(guī)定W()0。解析：原子失電子，首先失去最外層的電子，再失去次外層的電子，而不是先失去最后填入的電子。由此Fe元素失去最外層2個(gè)電子后，整個(gè)第3層成為最外層，所以D項(xiàng)正確。316.下列化合物的氫原子自由基型氯代反應(yīng)的活性最大的是()。H.解析：要考慮生成的自由基的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越大，氯代反應(yīng)的活性越高。AC兩項(xiàng)，由于連有苯環(huán)、雙鍵的自由基，存在共軛效應(yīng)而較穩(wěn)定，共軛范圍越大穩(wěn)定性越高。BD兩項(xiàng)，碳自由基穩(wěn)定性：3°>2°。因此氯代反應(yīng)活性順序?yàn)椋篈317.下列化合物中，鍵的極性最大的是()。解析：鍵的極性大小取決于兩個(gè)原子吸引成鍵電子能力的差異程度，兩種元素電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。由于氯元素的電負(fù)性很大，因此，另一種元素的電負(fù)性越小，鍵的極性越大。根據(jù)周期表中各元素的位置，判斷出Ca的電負(fù)性318.比較原子半徑大小，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A、K>Na解析：同一周期的元素自左向右，原子半徑逐漸減小，S和P屬于同一周期，且S位于P的后面，因此，S的原子半徑小于P的原子半徑319.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列方程式中正確的是()。A.2CH4(g)+402(g)=2C02(mol-111-1解析：0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出(445×2)=890kJ熱量；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H321.由兩元素的電負(fù)性值，可以預(yù)測(cè)()。A、配位數(shù)B、分子的偶極矩C、分子的極性D、鍵的極性323.催化劑可以使得化學(xué)反應(yīng)的()。B、△rG增大D、△rH減小324.氣-液色譜可以通過(guò)()改變柱子的選擇性。325.將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過(guò)程滿足的關(guān)系式是()。326.下列反應(yīng)不屬于鏈?zhǔn)骄酆系氖?)。B、陽(yáng)離子聚合327.升高溫度可明顯增大反應(yīng)速率的原因是()。A、分子碰撞頻率明顯升高B、反應(yīng)的活化能降低C、能量因子增大D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：溫度升高使分子的能量增大，更容易反應(yīng)?；罨肿拥陌俜直仍黾?，利于反應(yīng)進(jìn)行。度升高，則()。A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，由阿侖尼烏斯公式得出，速率常數(shù)均增加。因此正逆反應(yīng)速率也都增加。329.下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是()。331.在過(guò)氧化物存在下，烯烴與HBr的反應(yīng)屬于()。解析：考慮反應(yīng)中間體碳正離子的穩(wěn)定性。A項(xiàng)，為1,6-加成產(chǎn)物；B項(xiàng)，為1,2-加成產(chǎn)物；D項(xiàng)，1,4-加成產(chǎn)物。ABD項(xiàng)，產(chǎn)物生成過(guò)程中，生成的中333.理想氣體定溫自由膨脹過(guò)程為()B、△U小于0C、△W小于0A、Mn.336.下列化合物按沸點(diǎn)高低排序?yàn)?)。a.乙烷b.乙二醇c.乙醚d.乙醇e.氯解析：氫鍵>偶極-偶極作用力>范德華力，且這些分子間力是決定物質(zhì)的沸點(diǎn)337.將硅或硼的氫化物燃燒，他們都會(huì)變成硅或硼的()。338.下列親核試劑親核性最強(qiáng)的是()。A、NaBH4增大Zn2*的濃度A、d>c>b>a三叔丁氧基氫化鋁鋰LiAl[0C(CH3)3]3H等，只還原羰基，而分子中的鍵、叁鍵不被還原。故正確答案為C。342.對(duì)塑料而言，其()溫度越高越好，()溫度越低越好。A、玻璃化；高彈化C、黏流化；玻璃化D、玻璃化；黏流化343.下列自由基的穩(wěn)定性從大到小的次序是()。C單一化合物Al2N3346.下列敘述中錯(cuò)誤的是()。D、所有單質(zhì)分子的偶極矩都等于0解析：鍵矩定義為μ=q·1,矢量和即構(gòu)成分子的偶極矩(μ)。鍵離解能是雙原子分子中，于100kPa下按化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式使氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所需要2倍，其H+濃度和pH值變化為()。A、原來(lái)的1/2倍和增大B、原來(lái)的1/2倍和減小已知AgCI、AgBr、Ag:CrO;的溶度積分別為1.8×10°,5.2×10、3.4×10"。某溶液中最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是()。352.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有()。B、催化劑353.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是()。+濃度有關(guān)，因而可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值從而控制S2-濃度的辦法來(lái)使金屬355.下列對(duì)生物質(zhì)能表述正確的是()357.按酸性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?)。A、Br2358.碘易升華的原因是()。2晶體三相點(diǎn)下的壓力高于一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。[360.欲獲得高產(chǎn)率的三級(jí)鹵代烴1,最好選擇哪個(gè)鹵代試劑()。解析：溴原子半徑大，溴自由基易從烷烴分子中奪取氫原子。故正確答案為A。361.羧酸衍生物水解、醇解、氨解的反應(yīng)歷程是()。故正確答案為C。濃度，需采取下列哪個(gè)措施?()A、升高溫度B、降低溫度D、加大壓力解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)。364.多電子原子的能量E由()決定。A.主量子數(shù)nB.n和IC.n,I,mA、A解析：?jiǎn)坞娮釉拥哪芰坑蒼決定，但在多電子原子中，由于電子之間的排斥作用，主量子數(shù)相同的各軌道產(chǎn)生分裂，使得主量子數(shù)相同各軌道的能量不再相同，因此多電子原子中各軌道的能量不僅決定于主量子數(shù)，還和角量子數(shù)有關(guān)。A、Si02C、C提高，應(yīng)采取的措施是()。30,=20的△.H2=285.4kJ,molA、低溫低壓B、高溫低壓C、高溫高壓D、高溫高壓解析：高溫有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，高壓有利于反應(yīng)向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。367.現(xiàn)需配制0.20mol/LHCI溶液，量取濃鹽酸應(yīng)選的量器最為合適的是()。A、容量瓶B、移液管D、酸式滴定管解析：濃鹽酸不能直接用來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，用量筒量取即可滿足配制一般溶液的要求。368.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是()。據(jù)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體可知，Si02熔點(diǎn)最高。369.在比色法中，顯色反應(yīng)的顯色劑選擇原則錯(cuò)誤的是()。A、顯色反應(yīng)產(chǎn)物的E值愈大愈好B、顯色劑的E值愈大愈好C、顯色劑的E值愈小愈好D、顯色反應(yīng)產(chǎn)物和顯色劑在同一光波下的ε值相差愈大愈好解析：在比色法中，顯色反應(yīng)的顯色劑選擇原則是：①被測(cè)物與生成的有色物有確定的定量關(guān)系；②生成的有色物應(yīng)有足夠的穩(wěn)定性；③顯色反應(yīng)產(chǎn)物和顯色劑吸收峰的位置應(yīng)有顯著的差別或在同一光波下的ε值相差足夠大；④顯色反應(yīng)產(chǎn)物的E足夠大；⑤顯色反應(yīng)的選擇性要高。A、1解析：n為轉(zhuǎn)移電子數(shù)，4mol的Al從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12。371.下列試劑中不能與FeCI3溶液反應(yīng)的是()。2Cu+2FeCI3→CuC12+2FeCI22FeCI3KIFeCIKCI反應(yīng)(1)為定速步驟，其速率正比于H2濃度的一次方，所以該反應(yīng)對(duì)于H2是373.蛋白質(zhì)含量最豐富的一組是()。B、瘦肉、魚(yú)、奶、蛋、豆類C、植物油、動(dòng)物油、奶油、蛋黃D、新鮮蔬菜、水果解析：蔗糖和植物根莖富含糖類，故A錯(cuò)；B正確；植物油、動(dòng)物油、奶油富含油脂，故C錯(cuò)；新鮮蔬菜、水果富含維生素，故C錯(cuò)。374.電對(duì)的pH值對(duì)其電極電勢(shì)有影響的是()。解析：375.用玻璃電極測(cè)量溶液pH值時(shí)，采用的定量方法為()。A、校正曲線法B、兩次測(cè)量法C、一次加入法D、增量法即Fe3++z?e=Fe2+B、-1.61℃和99.55℃C、1.61℃和100.45℃D、-1.61℃和100.45℃378.核酸是由()聚合而成，而()是由磷酸基和核苷所組成，核苷則由()和()組成。A、氨基酸；核苷酸；戊糖；堿基B、賴氨酸；脫氧核糖核苷酸；戊糖；堿基C、核苷酸；核苷酸；戊糖；堿基D、脫氧核糖核苷酸；核苷酸；戊糖；堿基解析：本題考查核苷酸的組成。核苷酸是核糖的結(jié)構(gòu)單元，核苷酸又是由磷酸基和核苷所組成，戊糖和堿基又組成了核苷。壓分別為100kPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,則298K時(shí)反應(yīng)()。A、正向自發(fā)B、逆向自發(fā)C、處于平衡態(tài)D、不能確定380.從下列各氣態(tài)有機(jī)化合物及其的數(shù)據(jù)表明，在25℃和標(biāo)準(zhǔn)條件下，從化學(xué)熱力學(xué)判斷能自發(fā)分解為H2(g)和石墨的有科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬電子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p°3s23p?。下列說(shuō)法正確的是A、兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B、兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C、兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D、兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同解析：不同元素基態(tài)原子的相同能級(jí)(如1s)上的電子能量是不相同的，躍遷時(shí)吸收的光的波長(zhǎng)也不相同，這樣就可以區(qū)分不同的元素了。根據(jù)帶電體的庫(kù)侖作用力大小與電量乘積成正比可知，核電荷數(shù)越大，最外層電子越多，電性引力越大，電子離原子核距離越近，能量越低。383.為使HAc溶液的電離度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物質(zhì)應(yīng)是下列中哪一種?加，必須使平衡向右移動(dòng)；為使pH值增加，必須使H+離子濃度下降。384.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()。A、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體的物質(zhì)基礎(chǔ)C、食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)先水解生成氨基酸，再縮合成機(jī)體蛋白質(zhì)D、蛋白質(zhì)的功能是構(gòu)成機(jī)體和修復(fù)組織，而人體所需的熱能全部由淀粉和油脂提供解析：A、B、C的說(shuō)法正確。食物中的蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸不僅能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育所需要的各種蛋白質(zhì)，還能合成有機(jī)體在新陳代謝過(guò)程中需要更新的細(xì)胞中的蛋白質(zhì).所以蛋白質(zhì)的主要功能是構(gòu)成機(jī)體和修復(fù)組織。進(jìn)入人體內(nèi)的一部分蛋白質(zhì)與生物體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，釋放出能量。一般來(lái)說(shuō)，人體所需能量的10%～15%來(lái)自蛋白質(zhì)的氧化。所以選D。385.人造象牙的主要成分是,它是經(jīng)加聚反應(yīng)制得的。合成此高385.人造象牙的主要成分是,它是經(jīng)加聚反應(yīng)制得的。合成此高A、(CH3)20解析：提示：由低分子化合物(單體)通過(guò)加成反應(yīng)，相互結(jié)合成為高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。在此反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有產(chǎn)生其他副產(chǎn)物，因此高聚物具有與單體相386.下列化合物中發(fā)生親核取代反應(yīng)速度最慢的是()。386.下列化合物中發(fā)生親核取代反應(yīng)速度最慢的是()。也可生成較穩(wěn)定的碳正離子(通常為三級(jí)碳正離子)。其中C項(xiàng)位阻最大，反應(yīng)速率最慢。故正確答案為C。該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是()V。解析：合而成的一種燃料。下列敘述錯(cuò)誤的是()。390.下列敘述正確的是()。解析：391.量子數(shù)n=4,I=2,m=0的原子軌道數(shù)目是：解析：提示：一組允許的量子數(shù)n、I、m取值對(duì)應(yīng)一個(gè)合理的波函數(shù)，即可以確定一個(gè)原子軌道。在20℃時(shí)，將7.50g葡萄糖(C?Hi?Os)溶于100g水中，則該溶液的滲透壓為()。A、69.3Pa393.某反應(yīng)的速率常數(shù)可表示為lgk=-2046/T+10.65,該反應(yīng)的活化能Ea等A、395.下列羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)的速率為()。A、a>d>c>b酮，脂肪族羰基化合物比芳香族羰基化合物反應(yīng)活性高。故a>d>c>b396.下列說(shuō)法正確的是()。BB401.3,則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)AP為()。C、原子半徑增加致使電離能減小D、元素的金屬性增加致使電離能減小解析：元素的電離能是指原子為失去電子克服核電荷吸引而消耗的能量，它的大小反映了原子失電子的難易程度，其大小主要決定于原子的有效核電荷、原子半徑以及核外電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于零族元素，由上至下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增加，使得外層的電子越容易失去，因此電離能逐漸減小。數(shù)Ke=50.0。由此判斷下列說(shuō)法正確的是()。A、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、溫度對(duì)該反應(yīng)沒(méi)有影響解析：對(duì)于放熱，溫度升高，平衡常數(shù)降低。404.解析：406.下列敘述中正確的是()。A、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小B、活化能越小，其反應(yīng)速率越大C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D、A,H?的負(fù)值越大，其反應(yīng)速率越快以電對(duì)Mh0~/m2*與Fe2/Fe2組成原電池，已知Ewmo/M2.>E3+/F2則反應(yīng)產(chǎn)物是()。408.用氣相色譜法分離樣品時(shí)，兩組分的分離度太小，應(yīng)選擇更換()。的濃度是()mol·L。AA因D、無(wú)法判斷解析：414.下列各對(duì)元素的第一電離能大小次序，排列錯(cuò)誤的是()。A、Li<Be解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。一般來(lái)說(shuō)，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但是當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族。415.引起滴定分析終點(diǎn)誤差的主要原因是()。A、指示劑不在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)變色B、有副反應(yīng)發(fā)生C、滴定管最后估讀不準(zhǔn)D、反應(yīng)速度過(guò)慢解析：滴定分析終點(diǎn)誤差是滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合而造成的分析416.下列說(shuō)法中不正確的是哪一個(gè)?A、ABS樹(shù)脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物C、環(huán)氧樹(shù)脂是雙酸A和環(huán)氧氯丙烷通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的高聚物D、天然橡膠的主要化學(xué)組成是1,4-聚丁二烯解析：解：答案為D。因?yàn)樘烊幌鹉z的主要化學(xué)組成是聚異戊二烯。417.六亞甲基四胺的pKb=8.85,用其配制的緩沖溶液的范圍是()。A、7.85～9.85解析：14-8.85=5.15,用六次甲基四胺+HCI來(lái)構(gòu)成緩沖溶液時(shí)，PH緩沖范圍在4.15～6.15之間較合理。418.原子吸收分析中光源的作用是()。A、提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量ABC419.PCl?和水反應(yīng)的產(chǎn)物是()A、6:1解析：,,列說(shuō)法正確的是()。A、這種信息素不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)c、它只能與1molH?發(fā)生反應(yīng)D、它是乙烯的同系物422.己內(nèi)酰胺是()。A、合成聚酯的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物解析：尼龍-6是已內(nèi)酰胺單體的加聚物。423.下列說(shuō)法中哪一個(gè)是正確的?A、凡是含氫的化合物其分子間必有氫鍵B、取向力僅存在于極性分子之間.C.C428.下列分子或離子中，偶極矩為零的是()。解析：CO2是直線型對(duì)稱分子，屬于非極性分子，非極性分子的偶極矩為0,所429.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()。C、指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)D、指示劑的變色范圍應(yīng)完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)解析：指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)，故選C。430.20下列分子空間構(gòu)型為V字形的為()。431.工業(yè)上制取S02可采用下列方法中的()。D和CI-434.將NCl;通入堿性溶液，其水