酸堿中和及鹽的水解

酸堿中和及鹽的水解（2011全國(guó)理綜）9.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c、V的NaOH溶液和c、V的CHCOOH溶液11223相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是若pH>7,則一定是cv二cv1122在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CHCOO-）+c（OH-）3當(dāng)pH=7時(shí)，若v二v，則一定是C2>q1221若v=v,c=c，貝I」c（CHCOO-）+c（CHCOOH）=c（Na+）122133（2010全國(guó)理綜I）9.下列敘述正確的是某醋酸溶液的PH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b,則a>b在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CL的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液PH<71.0x10-3mol/L鹽酸的PH=3.0,1.0x10-8mol/L鹽酸PH=8.0若1mLPH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11（2009全國(guó)理綜I）10用0.10m1.L-1的鹽酸滴定0.10m1.L-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac（NH4＋）>c（CI－）,c（OH－）>c（H＋） Bc（NH4＋）=c（CI－）,c（OH－）=c（H＋）Cc（CI－）>cNH4＋）,c（OH－）>c（H＋） D c（CI－）>c（NH4＋）,c（H＋）>c（OH－）（2008全國(guó)理綜II）7、實(shí)驗(yàn)室有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3.1?4.4 石蕊：5.0?8.0 酚酞：8.2?10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是A、溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B、溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C、溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D、溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（2008全國(guó)理綜II）9、取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A、0.01mol/LB、0.017mol/LC、0.05mol/LD、0.50mol/L（2007年全國(guó)理綜卷II）0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（ ）（A）5.6 （B）7.0 （C）8.4 （D）13.0（2007全國(guó)理綜I）7.室溫時(shí)，下列混合溶液的PH一定小于7的是（）A.PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合 B.PH=3的鹽酸和PH=11的氫氧化鋇等體積混合C.PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鋇等體積混合D.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等體積混合（2006全國(guó)理綜I）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c（Al3+）=0.4mol?L-打c（SO42-）=0.8mol?L—1，貝I」c（K+）為A0.15mol?L-1 B0.2mol<L-1C0.3mol<L-1 D0.4mol<L-1（2004全國(guó)理綜I）常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是0.01mol?L-1醋酸溶液0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液0.03mol?L-1醋酸與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液（2004全國(guó)理綜11）7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNHCl4B．NaCO23NaHCO3NHCl4NaClC．(NH4)2SO4NHCl4NaNO3NaS2D．NHCl4(NH4)2SO4NaS2NaNO(2004全國(guó)理綜III)27.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液按pH減小順序排列提A.NaHSOCHCOONaNHClNaNOB.NaNOCHCOONaNaHSONHCl4 2 4 3 3 3 4 4C.CHCOONaNaNONHClNaHSOD.NaNOCHCOONaNHClNaHSO3 3 4 4 3 3 4 4(2003全國(guó)卷)10.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1?4.4②甲基紅4.4?6.2③酚酞8.2?10,現(xiàn)用0.1000mol?L-】NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑A都可以用B只能用③C可以用①或②D可以用②或③(2003全國(guó)卷)13.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A鹽酸B硫酸C高氯酸D醋酸(2003全國(guó)卷)在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是AC(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)BC(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)DC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)(2002全國(guó)卷)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A.[HCOO-]>[Na+]B.[HCOO-]V[Na+]C.[HCOO-]=[Na+]D無(wú)法確定[HCOO-]與[Na+]的關(guān)系(2002全國(guó)卷)18.將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為A.9B.10 C.11 D.1225°C時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A.c(NH4+)==c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH4+)已知一種c(H+)二1x10-3mol/L的酸溶液和一種c(OH-)二1x10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：()A.濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng). B.濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng).C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng). D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽.(2009全國(guó)理綜II)10.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤常溫下，將VmL.cmol-L-i的氨水滴加到VmL、cmol-L-i的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是1122若混合溶液的pH二7，則c-V>c-V1122若V=V?c二c,貝I」混合液中c(NH+)二c(Cl-)1 2 1 2 4若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+)>c(Cl-)4若V=V，且混合液的pHv7,則一定有c<c1212常溫下經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH￡OO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，其可能的情形是( )該溶液中由水電離的c(H+)<10-7mol/L該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成該溶液由V]Lcmol/L的CH3COOH溶液與V2Lcmol/L的NaOH溶液混合而成，且在上述溶液中加入適量NaO