化工熱力學(xué)期末復(fù)習(xí)資料

1緒論

2流體的pvt關(guān)系3流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵、逸度的計算）4流體混合物的熱力學(xué)性質(zhì)1緒論

從總體上對化工熱力學(xué)及相關(guān)學(xué)科的情況有所認(rèn)識和了解：經(jīng)典熱力學(xué)、統(tǒng)計熱力學(xué)掌握有關(guān)名詞和定義：狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學(xué)第零、一、二、三定律、可逆過程2流體的pvt關(guān)系⑴P、V、T、CP是流體的最基本性質(zhì)，是熱力學(xué)計算的基礎(chǔ)P、V、T、CP

H、S、A、U、GP-T圖P-V圖在臨界點(diǎn)：2流體的pvt關(guān)系⑵PVT關(guān)系數(shù)據(jù)的計算①理想氣體低壓、高溫2流體的pvt關(guān)系②真實(shí)氣體狀態(tài)方程法VanderWaals方程R-K方程

Virial方程普遍化方法（對比態(tài)原理、三參數(shù)、偏心因子）普維法普壓法2流體的pvt關(guān)系⑶真實(shí)氣體混合物狀態(tài)方程法Virial方程

R-K方程普遍化方法虛擬臨界常數(shù)法三參數(shù)普遍化方法2流體的pvt關(guān)系⑷液體的PVT性質(zhì)（知道即可）3流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵、逸度的計算）⑴基本概念強(qiáng)度性質(zhì)P、T廣度性質(zhì)（容量性質(zhì)）偏微分、全微分、點(diǎn)函數(shù)、狀態(tài)函數(shù)剩余性質(zhì)的定義熱容的定義CP、CV3流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵計算）⑵熱力學(xué)關(guān)系式3流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵計算）三個基本定義3流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵計算）Maxwell關(guān)系式P34-353流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵計算）導(dǎo)出計算H、S的基本關(guān)系式3流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵計算）⑶有關(guān)計算①理想氣體的H、S計算3流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵計算）②真實(shí)氣體3流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵計算）剩余性質(zhì)法解決真實(shí)氣體的焓、熵計算圖解積分法狀態(tài)方程法（表3-1）普遍化方法普維法（計算）（條件）

（工程）普壓法（查圖）3流體的熱力學(xué)性質(zhì)（焓、熵計算）⑶熱力學(xué)圖表①水蒸氣表的查用②T-S圖的查用（重點(diǎn)）③干度

等P線、等H線、等V線、等S線（垂線）、等T線（水平線）、VLE（兩相區(qū)）4流體混合物的熱力學(xué)性質(zhì)（1）偏摩爾性質(zhì)（2）化學(xué)位（3）Gibbs-Duhem方程（4）逸度和逸度系數(shù)（5）理想溶液（6）活度與活度系數(shù)（7）超額性質(zhì)（1）偏摩爾性質(zhì)（4－10）

計算：1）作圖法2）解析計算法（例題4-1,4-2）=f(T，P，xi)（4-16）

（4-17）

（2）化學(xué)位（3）Gibbs-Duhem方程（4-20）

一般形式常用形式（恒T、P）(4-21)

（4）逸度和逸度系數(shù)純組分i組分i

混合物

(3-73)

(4-25)

(3-74)

(4-24)

(4-39)

(4-40)

計算混合物組分i

(恒T，x)(4-28)(恒T，x)(4-29)

氣體混合物中組份i逸度的計算：兩項(xiàng)維里方程：(4-34)

（4-35）

δ12=2B12-B11-B22R-KEq：R-KEq結(jié)合Prausnitz提出的混合法則計算混合物中組分i的逸度。P71式（4-32）混合物逸度的計算將混合物看作是一個整體，逸度計算方法有四種。

（1）由PVT數(shù)據(jù)圖解積分

(恒T，x)（2）EOS法維里方程R－K方程注意：EOS中的各項(xiàng)均為混合物的性質(zhì)（3）普遍化關(guān)系式法—由混合物的Tr、Pr，查附錄三表D1、D2（4）利用的關(guān)系計算（4-44）（4-46）

（4-45）

（4-47）（5）理想溶液理想溶液表現(xiàn)出特殊的物理性質(zhì)，四個主要特征溶液的性質(zhì)＝各純組分性質(zhì)的加合+混合時性質(zhì)變化兩種標(biāo)準(zhǔn)態(tài)都描述了真實(shí)溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)逸度。式中：有兩個基準(zhǔn)態(tài)基于LR定則基于HL定則

L-R定則的意義、應(yīng)用范圍

（6）活度和活度系數(shù)（7）超額性質(zhì)M=H、U、V（4-81）（4-83）非理想溶液：正規(guī)溶液是指這種溶液的=0或≌0，但≠0GE=ΔH無熱溶液模型主要表現(xiàn)這種溶液的＝0或≌0，但≠0。Wohl型經(jīng)驗(yàn)方程（1946）無限稀釋活度系數(shù)法局部組成方程

下圖的曲線Ta和Tb是表示封閉體系的1mol理想氣體的兩條等溫線，56和23是兩等壓線，而64和31是兩等容線，證明對于兩個循環(huán)1231和4564中的W是相同的，而且Q也是相同的。VP123456TaTb1．關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說法中不正確的是（）A.研究體系為實(shí)際狀態(tài)。B.解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。C.處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。D.獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ?。E.應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。2．Pitzer提出的由偏心因子ω計算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（）。A．B=B0ωB1B．B=B0ω+B1C．BPC/（RTC）=B0+ωB1D．B=B0+ωB13．下列關(guān)于GE關(guān)系式正確的是（）。A.GE=RT∑XilnXiB.GE=RT∑XilnaiC.GE=RT∑XilnγiD.GE=R∑XilnXi

4．下列偏摩爾自由焓表達(dá)式中，錯誤的為（）。A.B.

C.D.5.下述說法哪一個正確？某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)()（A）與外界溫度有關(guān)

(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)

(D)是該物質(zhì)本身的特性。6．泡點(diǎn)的軌跡稱為（），露點(diǎn)的軌跡稱為（），飽和汽、液相線與三相線所包圍的區(qū)域稱為（）。飽和汽相線，飽和液相線，汽液共存區(qū)汽液共存線，飽和汽相線，飽和液相區(qū)

飽和液相線，飽和汽相線，汽液共存區(qū)7．關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是()（A）逸度可稱為“校正壓力”。（B）逸度可稱為“有效壓力”。（C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對理想氣體的偏差。（D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT

。（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢的量度。8．范德華方程與R－K方程均是常見的立方型方程，對于摩爾體積V存在三個實(shí)根或者一個實(shí)根，當(dāng)存在三個實(shí)根時，最大的V值是

。A、飽和液體體積B、飽和蒸汽體積C、無物理意義D、飽和液體與飽和蒸汽的混合體積9．可以通過測量直接得到數(shù)值的狀態(tài)參數(shù)是

。

A、焓B、內(nèi)能C、溫度D、熵10．對于流體混合物，下面式子錯誤的是

。A、

B、C、理想溶液的

D、理想溶液的

11．由純組分形成理想溶液時，其混合焓ΔHid

。A.>0；B.=0；C.<0；D.不確定。12．體系中物質(zhì)i的偏摩爾體積的定義式為：。

B.

C.

D.A.13．混合氣體的第二維里系數(shù)

A.T和P的函數(shù)B.僅為T的函數(shù)C.T和組成的函數(shù)D.P和組成的函數(shù)14．下列論述錯誤的是

。A．P-R方程能同時應(yīng)用于汽、液兩相計算，準(zhǔn)確度較高。B.R-K方程能同時應(yīng)用于汽、液兩相計算，準(zhǔn)確度較高。C.活度系數(shù)可以大于1也可小于1。

D.壓縮因子可以大于1也可小于1。

15．混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是

。A.B.C.lnD.ln16．純物質(zhì)臨界點(diǎn)時，對比溫度Tr。A.＝0；B.>1；C.<1；D.=1。19．298K下，將兩種液體恒溫恒壓混合，形成理想液態(tài)混合物，則混合前后下列熱力學(xué)性質(zhì)的變化情況為：?S>0，?G<0 (B)?S=0，?G<0 (C)?