烷烴教學(xué)課件

第五章烴—

烷烴

第五章烴—烷烴

分組制作乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)的球棍模型。（提示：每個(gè)碳原子形成４個(gè)共價(jià)鍵，碳碳原子間可以相互結(jié)合．）分組制作乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8球棍模式球棍模式烷烴的概念：在烴的分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和鏈烴，又叫烷烴碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀烷烴的概念：在烴的分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，練習(xí)：判斷下列物質(zhì)中屬于烷烴的是（）HHH—C=C—H(B)HHHH—C—C—C—HHH-C-HHH(C)CH2CH2CH2

(D)HHHH—C—C—C—O—HHHH

（E）CHHH—C—C—ClHH(A)練習(xí)：判斷下列物質(zhì)中屬于烷烴的是（）為了書(shū)寫方便，有機(jī)物常寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即將結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵和碳?xì)滏I中的“—”省略掉，與每個(gè)碳原子結(jié)合的氫原子用數(shù)目表示。練習(xí)：將乙烷、丙烷、丁烷的結(jié)構(gòu)式改寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HHH—C—C—HHH

HHHH—C—C—C—HHHH

HHHHH—C—C—C—C—HHHHH

CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3為了書(shū)寫方便，有機(jī)物常寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即將結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵和碳?xì)洳糠滞闊N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式甲烷CH4乙烷CH3CH3丙烷CH3CH2CH3丁烷CH3CH2CH2CH3戊烷CH3(CH2)3CH3癸烷CH3(CH2)8CH3十七烷CH3(CH2)15CH3分析它們的組成和結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？想一想部分烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式甲烷CH4想一想答：從分子結(jié)構(gòu)上看，這些烷烴的碳原子間全部通過(guò)碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部和氫原子相結(jié)合，結(jié)構(gòu)相似；從分子組成上看，各種烷烴分子相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。答：同系物結(jié)構(gòu)相似組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”①屬于同類物質(zhì)②通式相同③碳原子數(shù)目不同④相對(duì)分子質(zhì)量相差14n（同系物的兩個(gè)要點(diǎn)）（同系物間的關(guān)系）同系物結(jié)構(gòu)相似組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”①屬于同類物質(zhì)②

CnH2n+2+O2點(diǎn)燃

CO2+H2OCH3CH3+Cl2光照

CH3CH2Cl+HCl

C16H34高溫C8H18+C8H16(1)氧化反應(yīng)：(2)取代反應(yīng)：(3)高溫分解：化學(xué)性質(zhì)

通常情況下,它們很穩(wěn)定,跟酸、堿及氧化劑(如KMn04、溴水)都不發(fā)生反應(yīng),也難與其他物質(zhì)化合.(3n+1)/2(n+1)n(1)氧化反應(yīng)：(2)取代反應(yīng)：(1mol乙烷與Cl2在一定條件下完全反應(yīng)，最多消耗Cl2_______mol.61mol乙烷與Cl2在一定條件下完全反應(yīng)，6①隨著碳數(shù)增加，沸點(diǎn)逐漸升高,相對(duì)密度逐漸增大

②隨著碳數(shù)增加,狀態(tài):氣態(tài)

液態(tài)

固態(tài)

碳原子數(shù):1~45~16＞17③均難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,液態(tài)烷烴本身就是良好的有機(jī)溶劑(＜1g/ml)

物理性質(zhì)①隨著碳數(shù)增加，沸點(diǎn)逐漸升高,相對(duì)密度逐漸增大②隨著碳數(shù)增加思考溴水加入己烷(C6H14)，振蕩，靜置后，有何現(xiàn)象？思考溴水加入己烷(C6H14)，振蕩，靜置后，有何現(xiàn)象？1.推測(cè)環(huán)丙烷()可能有的化學(xué)性質(zhì)？CH2CH2CH2

隨堂練習(xí)考一考1.推測(cè)環(huán)丙烷(2.下列各組物質(zhì)：①O2和O3②1H、2H、3H③乙烷和(CH3)2CHCH2CH3④CH4和C10H22⑤

和⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和互為同位素的是

互為同素異形體的是

互為同系物的是

屬于同一物質(zhì)的是

2.下列各組物質(zhì)：⑦CH3(CH2)3CH3和互為同THEENDTHEEND烷烴教學(xué)課件

離子鍵:離子化合物--離子晶體化學(xué)鍵

共價(jià)鍵：金屬鍵：離子鍵:離子化合物--離子晶體化學(xué)鍵烷烴教學(xué)課件烷烴教學(xué)課件烷烴教學(xué)課件共價(jià)鍵的鍵參數(shù)極性鍵非極性鍵

鍵長(zhǎng)鍵能鍵角單鍵雙鍵和叁鍵A-BA-A共價(jià)鍵的鍵參數(shù)極性鍵非極性鍵鍵長(zhǎng)鍵能

共價(jià)鍵理論要點(diǎn)：1、飽和性：如：Ｈe

Ｃ４價(jià)；Ｈ１價(jià)；Ｏ２價(jià)。ＣＨ４ＣＨ３ＣＨ５－ＣＨ３2、方向性：化合價(jià)與價(jià)鍵數(shù)有區(qū)別共價(jià)鍵理論要點(diǎn)：1、飽和性：如：Ｈe2、方向性：化合價(jià)與價(jià)例1例1例2例2烷烴教學(xué)課件烷烴教學(xué)課件烷烴教學(xué)課件C60C60例3例3烷烴教學(xué)課件烷烴教學(xué)課件如:NaH+H-OH=NaOH+H2

I-Br+H-OH=IOH+HBrCaC2+H-OHCa(OH)2+C2H2

Mg3N2+H-OH=Mg(OH)2+NH3

與水反應(yīng)：如:NaH+H-OH=NaOH+H2與水反應(yīng)：Ｈ２SO4、H3PO4、HNO3、H4SiO4酸性多元酸酸性強(qiáng)弱無(wú)機(jī)含氧酸：Ｈ２SO4、H3PO4、HNO3、H4SiO4酸性例4例4例５例５小結(jié):一.化學(xué)鍵

飽和性：價(jià)鍵數(shù)

化合價(jià)與價(jià)鍵數(shù)的區(qū)別熟悉常見(jiàn)分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化性）關(guān)系非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律：二.分子結(jié)構(gòu)FOClNBrISPCSiH小結(jié):一.化學(xué)鍵飽和性：價(jià)鍵數(shù)化合價(jià)與練習(xí)1

用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中,加入乙醚后液體分層,再加入少量K2Cr2O7溶液并震蕩,在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色,這是因?yàn)樯傻腃rO5容于乙醚所致.CrO5的結(jié)構(gòu)為上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.下列敘述中正確的是()

A.Cr2O72-被氧化成CrO5

B.H2O2被還原成H2O.C.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D.此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Cr2O72-練習(xí)1練習(xí)2

已知藥劑烏洛拖品是一種生物堿,該共價(jià)化合物含C.H.N三種元素,每個(gè)分子內(nèi)有四個(gè)N原子,且四個(gè)N原子排列成內(nèi)空的四面體(如白磷分子),每?jī)蓚€(gè)N原子間都鑲嵌著一個(gè)C原子,又知其分子內(nèi)沒(méi)有C-C單鍵和C=C不飽和鍵,則(1)該化合物的分子式是---------(2)已知其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D上用“”表示C原子“”表示N原子.該化合物分子中共有------個(gè)六元環(huán).C6H12N4練習(xí)2C6H12N4

“”表示C原子“”表示N原子.

C6H12N4“”表示C原子C6H12N4

碳正離子［例如：CH3+.CH5+.(CH3)3C+等］是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，碳正離子CH5+可以通過(guò)CH4在超強(qiáng)酸中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可的到CH3+.(1)CH3+是活性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式為_(kāi)___

(2)CH3+中４個(gè)原子是共平面的，３個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)為