四川省成都市中考化學總復習必刷題《科學探究題》

四川省成都市中考化學總復習必刷題《科學研究題》四川省成都市中考化學總復習必刷題《科學研究題》四川省成都市中考化學總復習必刷題《科學研究題》2019年成都市中考化學必刷題《科學研究題》1、在飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2可用來制備碳酸氫鈉（NaHCO3），發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．因為溶解度不一樣，飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁。某化學課外小組同學發(fā)現(xiàn)不一樣條件下出現(xiàn)渾濁的時間不一樣?！咎岢鰡栴}】影響碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的要素有哪些？【猜想與假設】碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的影響要素有溫度、試管內徑、CO2流速、飽和碳酸鈉溶液的體積。【進行實驗】實驗裝置如圖2所示。每次實驗時均在試管里加入1mL飽和碳酸鈉溶液并在試管后擱置一張寫有黑色筆跡的白紙，從垂直于試管的方向觀察白紙上筆跡的清楚程度，記錄時間，用于判斷碳酸氫鈉晶體的產(chǎn)生速率。部分實驗記錄如表所示。CO2流速產(chǎn)生不一樣現(xiàn)象的時間序號溫度試管內徑（個/秒）筆跡變淡筆跡模糊筆跡消逝①2510mm5-85′17“7′19“8′17“②3210mm5-83′50“4′09“4′28“③4010mm5-83′48“4′06“4′18“④2514mm5-86′36“7′38“8′28“⑤2525mm5-8X9′43“10′22“⑥2510mm10-135′02“6′40“7′58“⑦2510mm2-55′40“10′45“12′36“【解說與結論】（1）由上述溶解度曲線圖可獲取的信息有（寫出一條即可）。（2）錐形瓶中是利用碳酸氫鈉與稀硫酸（H2SO4）反應來制二氧化碳。除生成二氧化碳外，還有水和硫酸鈉（Na2SO4）生成，該反應的化學方程式為。（3）實驗①④⑤研究的影響要素是。（4）表中X應當是。A．6′05“B．8′45“C．9′55“（5）經(jīng)過對數(shù)據(jù)的觀察和解析，小明以為“二氧化碳流速越快，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快”，獲取該結論的依照是（填實驗序號）。（6）聯(lián)合實驗①②③，可得出的結論是。（7）若要研究飽和碳酸鈉溶液的體積對碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率能否有影響，需要控制的變量有?！敬鸢浮拷猓海?）由溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，而碳酸氫鈉的溶解度受溫度影響比較小；故填：Na2CO3的溶解度受溫度影響變化較大，NaHCO3的溶解度受溫度影響變化較小；（2）碳酸氫鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；故填：2NaHCO32SO4═2422+HNaSO+2HO+2CO↑；3）實驗①④⑤中溫度和二氧化碳流速同樣，但是試管的內徑不一樣，因為這三個實驗研究的是試管內徑對實驗結果的影響；故填：試管內徑；4）由表格中的數(shù)據(jù)以及信息可知，表中X應當介于6′36“～9′43“之間；故填：B；5）由實驗①⑥⑦比較可知，在溫度同樣、試管內徑同樣的條件下，二氧化碳流速越快，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快；故填：①⑥⑦；6）實驗①②③中，試管內徑和二氧化碳流速同樣時，溫度越高，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快；故填：其余條件不變時，溫度越高，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快；7）由實驗現(xiàn)象可知，溫度、試管內徑、CO2流速對碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率都有影響，所以若要研究飽和碳酸鈉溶液的體積對碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率能否有影響，溫度、試管內徑、CO2流速三個變量都需要控制；故填：溫度、試管內徑、CO2流速。2、以以下圖，某?；瘜W興趣小組用過氧化氫（O）溶液（MnO作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來測定H22210g某銅粉樣品（含少許雜質碳）中銅的質量分數(shù)。回答以下問題：（溫馨提示：2Cu+O2CuO+NaOH溶2液可以汲取二氧化碳）【實驗一】（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式是（2）經(jīng)過稱量完整反應前后裝置（3）實驗達成。小錦同學誤將用剩的

。裝置B的作用是。的質量，進行計算即可求出樣品中銅的質量分數(shù)。H2O2溶液和裝置C玻璃管中的節(jié)余固體一起倒入燒杯中，

發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗確認產(chǎn)生的氣體是氧氣，小江和小田兩位回學對此頗感興趣，從而睜開了他們的研究之旅?！咎岢鰡栴}】是哪一種物質加速了H2O2的分解速率？【太膽猜想】猜想①：節(jié)余固體中的氧化銅加速了H2O2溶液的分解。猜想②：氧化銅能做H2O2分解的催化劑?！緦嶒灦繉嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象解析及結論步驟一將帶火星的木條伸入盛有5mL，5%H2O2溶液的試管帶火星木條不H2O2溶液常溫下產(chǎn)生氧氣復燃的量少，不足以使帶火星木條不復燃步驟二：向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象，稱得固體質量猜想①成立，而且反應前待反應結束后將試管的節(jié)余物進行后固體的質量相等。為1g。，清洗、干燥、稱量。比較反應前后固體的質量?！菊務摻涣鳌啃〈ㄍ瑢W以為，依據(jù)步驟一、二的實驗現(xiàn)象，得出的兩個結論就能判斷猜想②成立。你能否支持他的看法？若要證明猜想②成立，你以為還應補做的實驗是。（4）該化學興趣小組利用壓強傳感器，對MnO2、CuO、Fe2O3三種金屬氧化物中，哪一種更適合作過氧化氫制取氧氣的催化劑，又做了以下的數(shù)字化實驗研究?！緦嶒炄繉嶒灧桨敢韵拢孩瘢肕nO2、CuO、Fe2O3三種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混雜，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑，大小同樣的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采納如圖述實驗，獲取的推形瓶內壓強隨時間變化的曲線如圖

2所示裝置送別實驗，改用其余兩種微球，分別重復上3所示。①每次重復實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應同樣的原由是。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬時回落，其原由可能是。③從實驗曲線看，催化成效較好，反應平和的催化劑是?！敬鸢浮拷猓骸緦嶒炓弧浚?）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下能反應生成水和氧氣；濃硫酸擁有吸水性，能干燥氧氣，故填：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣；（2）銅與氧氣反應生成氧化銅，碳與氧氣反應生成二氧化碳，所以沒法經(jīng)過裝置C的質量變化進行計算，但碳反應生成的二氧化碳被氫氧化鈉汲取，所以可經(jīng)過稱量裝置D反應前后的質量差求出二氧化碳的質量，從而求出碳的質量，進一步算出銅的質量分數(shù)，故填：D；【實驗二】步驟一將帶火星的木條伸入盛有5mL，5%HO溶液的試管，觀察到帶火星木條不復燃，這說明22H2O2溶液常溫下產(chǎn)生氧氣的量少，不足以使帶火星木條不復燃；步驟二：向盛有5mL5%HO22溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察到帶火星的木條復燃，待反應結束后將試管的節(jié)余物進行過濾，清洗、干燥、稱量。比較反應前后固體的質量，稱得固體質量為1g，這說明猜想①成立，而且反應前后固體的質量相等；故填：過濾；帶火星的木條復燃；若要證明猜想②成立，還應補做的實驗是考據(jù)化學反應前后，氧化銅的化學性質沒有改變，馬上過濾出來的1g氧化銅放入盛有5mL5%HO溶液的試管中，觀察能否還會產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體；故填：22將過濾出來的1g氧化銅放入盛有5mL5%HO溶液的試管中，觀察能否還會產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的22氣體；【實驗三】①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應同樣是為了保證催化劑用量一致，故填：保證催化劑用量一致。②用含MnO的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬時回落，可能是因為產(chǎn)生氣體的速率過快，致負氣壓2過大，橡皮塞被彈出，故填：產(chǎn)生氣體的速率過快，致負氣壓過大，橡皮塞被彈出。③從實驗曲線看，二氧化錳太激烈，氧化鐵和三氧化二鉻太慢，故催化成效較好、反應平和的催化劑是CuO，故填：CuO。2-3、某學習小組同學用圖1實驗裝置來研究雞蛋殼里含有（以CaCO的形式存在）的可能性，請你一CO33起參加學習研究?！菊務摻涣鳌客瑢W們談論后一致以為若雞蛋殼里含有CO2-，實驗時廣口瓶中必定會產(chǎn)生氣泡，玻璃片上石3灰水會變渾濁，據(jù)此寫出石灰水變渾濁的化學方程式：?！具M行實驗】小明和小紅在各自的實驗中均看到廣口瓶中產(chǎn)生氣泡，小明還看到玻璃片上石灰水變渾濁，而小紅卻未看到。他們很好奇，于是進一步研究?！咎岢鰡栴}】小紅的實驗中，玻璃片上的石灰水為何不變渾濁呢？【做出猜想】小紅猜想：可能雞蛋殼中含有鐵等較開朗金屬，而不含CO32-；小明猜想：可能是小紅實驗所用的鹽酸中溶質質量分數(shù)過大，揮發(fā)出（填物質名稱）氣體。依照所學化學知識和生活知識，同學們談論后以為小紅的猜想是不合理的?！緦嶒灴紦?jù)】小紅分別取適當?shù)润w積的自己實驗所用的鹽酸a和小明實驗中所用的鹽酸b于2支試管中，試管內各盛有同一雞蛋殼的碎片，塞上帶導管的橡膠塞，并分別將導管伸入AgNO溶液中，實驗過程如圖3所示：實驗中，甲、乙兩試管內均有氣泡產(chǎn)生，同時甲試管中有白色積淀生成而乙中沒有，白色積淀的化學式是?！緦嶒灲Y論】上述實驗說明鹽酸a中的溶質的質量分數(shù)必定（填“大于”或“小于”）b?！痉此紤谩繉嶒炇抑苽銫O時，選擇的溶液最好是。2【拓展遷徙】（1）乙實驗中沒有產(chǎn)生白色積淀說明CO和AgNO溶液不反應，是因為“弱酸不可以制強酸”，23試推測CO通入CaCl溶液（填“能”或“不可以”）產(chǎn)生白色積淀。22（2）某氣體可能含有CO、CO、HCl、O中的一種或幾種，將混雜氣體經(jīng)過足量的澄清石灰水，石灰水不22渾濁，但氣體體積顯然減小，則氣體中（填“必定有”、“必定沒有”或“可能有”）CO。2【答案】解：【談論交流】二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色積淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【做出猜想】鹽酸中溶質質量分數(shù)過大，揮發(fā)出氯化氫氣體；故填：氯化氫；【實驗考據(jù)】氯離子和銀離子反應會生成氯化銀積淀，所以白色積淀的化學式是AgCl；故填：AgCl；【實驗結論】濃鹽酸擁有揮發(fā)性，所以上述實驗說明鹽酸a中溶質的質量分數(shù)必定大于鹽酸b中的溶質的2-質量分數(shù)，同時也說了然雞蛋殼中含有CO3的可能性；故填：大于；【反思應用】因為濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，所以實驗室制備CO2時，最好選擇稀鹽酸；故填：稀鹽酸；【拓展遷徙】（1）碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，因為“弱酸不可以制強酸”，所以CO2通入CaCl2溶液中不能產(chǎn)生白色積淀；故填：不可以；2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色積淀和水，因為將混雜氣體經(jīng)過足量的澄清石灰水，石灰水不渾濁，所以氣體中必定沒有二氧化碳；故填：必定沒有。4、某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽被部分腐化的無色溶液，如圖，他們對此產(chǎn)生興趣，并睜開研究：【資料】Na2SO4溶液顯中性；CuSO4溶液顯酸性【解析談論】經(jīng)過解析，大家一致以為這瓶無色溶液不行能是（填“序號”）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物【提出猜想】這瓶溶液是什么呢？興趣小組同學對這瓶無色溶液的成分，做出以下猜想：猜想1：H2SO4猜想2：Na2SO4猜想3：BaSO4猜想4：CuSO4【實驗研究】同學們交流談論后，消除了猜想填寫以下空白：

（填“序號”），并設計實驗考據(jù)其余猜想，請實驗方案

方案一：加入紫色石蕊溶液

方案二：加入氫氧化鋇溶液實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色積淀實驗結論猜想1成立猜想1成立【結論】由此確立猜想1成立，該瓶無色溶液是稀硫酸，并給試劑貼上“稀硫酸”的標簽。【談論與反思】（1）老師指出同學們在實驗操作中的一個顯然的錯誤，該錯誤操作是方案（填“一”或“二”）中的。（2）上述兩種實驗方案的原理也有一個是錯誤的，錯誤的原由是。（3）小蘭同學在老師的指導下重新設計了以下實驗方案，此中也能證明猜想

1成立的方案有（填“序號”）。．取樣加入碳酸鈉B．取樣加入氧化銅C．取樣加入氫氧化銅D．取樣加入鋅E．取樣滴加氯化鋇溶液【答案】解：【解析談論】經(jīng)過解析，大家一致以為這瓶無色溶液不行能是堿、氧化物，這是因為堿的化學式后邊是氫氧根，氧化物中只含有兩種元素。故填：BD?！緦嶒炑芯俊客瑢W們交流談論后，消除了猜想3、4，這是因為硫酸鋇不溶于水、硫酸銅溶液是藍色溶液。故填：3、4。稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，實驗過程以下所示：實驗方案方案一：加入紫色石蕊溶液方案二：加入氫氧化鋇溶液實驗操作實驗現(xiàn)象

溶液變紅色

產(chǎn)生白色積淀實驗結論

猜想

1成立

猜想

1成立【談論與反思】1）老師指出同學們在實驗操作中的一個顯然的錯誤，該錯誤操作是方案一、二，這是因為不可以把石蕊試液直接滴加到試劑瓶中、向試管中滴加液體時應當豎直懸空。故填：一、二。2）方案二是錯誤的，錯誤的原由是氫氧化鋇能和硫酸、硫酸鈉反應生成白色積淀硫酸鋇。故填：氫氧化鋇能和硫酸、硫酸鈉反應生成白色積淀硫酸鋇。3）A．取樣加入碳酸鈉時，假如產(chǎn)生氣泡，說明溶液是稀硫酸；B．取樣加入氧化銅時，假如氧化銅溶解，說明溶液是稀硫酸；C．取樣加入氫氧化銅時，假如氫氧化銅溶解，說明溶液是稀硫酸；D．取樣加入鋅時，假如產(chǎn)生氣泡，說明溶液是稀硫酸；E．取樣滴加氯化鋇溶液時，無論是稀硫酸還是硫酸鈉，都可以產(chǎn)生白色積淀。故填：ABCD。5、某興趣小組在做酸堿中和反應時，對以下問題進行了研究。．研究酸和堿能否發(fā)生化學反應方案l：甲同學向盛有少許NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，連續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2：乙同學取少許NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入必定量稀硫酸后，測得溶液為9，乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

pH交流談論：大家贊同甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出懷疑，溶液pH減小的原由還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家以為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應。．研究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙同學對研究I中甲同學實驗后的無色溶液睜開研究?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？【提出猜想】猜想（l）：Na2SO4；猜想（2）：Na2SO4和。【設計實驗】現(xiàn)實驗室供給以下試劑：氧化鐵粉末、銅片、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液以及必需的實驗儀器，請達成以下表格：實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論猜想（

2）成立【答案】解：I．方案1：甲同學向盛有少許NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅色，振蕩，連續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明酸和堿能發(fā)生反應。故填：紅。方案2：乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH一定小于或等于7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應，這是因為pH小于7，說明氫氧化鈉已經(jīng)完整反應而且硫酸過分，等于7，說明氫氧化鈉恰好和硫酸完整反應。故填：小于或等于。Ⅱ．【提出猜想】（1）氫氧化鈉和稀硫酸恰好完整反應時溶質是NaSO；24（2）硫酸過分時溶質是NaSO和HSO。2424故填：HSO。24【設計實驗】硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故可設計以下實驗：取少許甲同學反應后的溶液于試管中，加入氧化鐵粉末，振蕩，觀察到固體溶解，溶液變?yōu)辄S色，說明猜想（2）成立；故填：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少許甲同學反應后的溶液于試管中，加入氧化鐵粉

猜想（2）成固體溶解，溶液變?yōu)辄S色末，振蕩，觀察現(xiàn)象

立6、利用數(shù)據(jù)傳感技術可以形象地比較不一樣形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化以以下圖。（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）比較解析a、b點可知，曲線（填“①”或“②”）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應。（3）比較解析c、d點可知，同樣的氣壓時，與稀鹽酸反應速率更快。2Na+2H2O=2NaOH+H（4）最后碳酸鈣粉末產(chǎn)生CO2的質量（填“＞”或“＜”或“=”）塊狀碳酸鈣粉末產(chǎn)生CO2的質量?！敬鸢浮拷猓海?）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。2）比較解析a、b點可知，曲線①單位時間內氣壓大，說明單位時間內產(chǎn)生的氣體多，反應速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應，②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應。3）比較解析c、d點可知，同樣的氣壓時，c所需的時間短，說明單位時間內產(chǎn)生的氣體多，反應速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積答，反應速率更快。（4）因為兩份碳酸鈣的質量相等，則最后產(chǎn)生的CO2質量相等。故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②；（3）碳酸鈣粉末；（4）=。7、鈉是一種開朗金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為：2↑．在實驗室，某同學先取50mL必定質量分數(shù)的硫酸銅溶液于燒杯中，再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，獲取濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行研究?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性。【提出猜想】濾液中溶質的成分：I．Na2SO4；II．Na2SO4和NaOH；III．；IV．Na2SO4、CuSO4和NaOH此中猜想不合理的是，原由是（用化學方程式表示）?！緦嶒灧桨浮繉嶒瀸嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結論實驗一取少許濾液于試管中，觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想不成立。實驗二另取少許濾液于試管中，向此中加入酚酞試液。猜想II不成立。實驗三常溫下，再取少許濾液，測溶液酸堿度。猜想pH=7成立?！就卣古c思慮】（1）由以上實驗可知金屬K在與MgCl2等溶液反應時，先跟溶液中的反應，所以它（填“能”或“不可以”）置換出MgCl2溶液中的Mg。（2）實驗室保存金屬鈉時應注意的是?！敬鸢浮拷猓骸咎岢霾孪搿苛蛩徙~和氫氧化鈉溶液反應后溶液中的溶質可能為：I．Na2SO4；II．Na2SO4和NaOH；III．Na2SO4和CuSO4；此中猜想不合理的是IV，原由是：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；【實驗方案】實驗一：硫酸銅溶液呈藍色，因為濾液為無色，猜想III不成立；實驗二：因為猜想II不成立，另取少許濾液于試管中，向此中加入酚酞試液，溶液應為無色；實驗三：常溫下，再取少許濾液，測溶液酸堿度pH=7，故猜想I成立；【拓展與思慮】（1）鉀的化學性質開朗，在MgCl2等溶液中先和水反應，所以不可以用置換出MgCl2溶液中的Mg；（2）金屬鈉化學性質特別開朗，能和水、氧氣發(fā)生化學反應，故應密封保存，保存在煤油中。故答案為：【提出猜想】III：Na2SO4和CuSO4；IVCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；【實驗方案】實驗一：III；實驗二：溶液不變色；實驗三：I；【拓展延伸】（1）水不可以；（2）密封保存，保存在煤油中。8、化學小組同學在課外讀物中看到：“平時CO2可作滅火劑，但有些物質（如Na）著火，不可以用CO2熄滅?！彼麄儧Q定研究CO2與Na反應的產(chǎn)物。【查閱資料】①Na是特別開朗的金屬，常溫下與O2、H2O等物質都能發(fā)生反應。②Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH③向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色積淀?！咎岢霾孪搿緾O2與Na反應可能生成2234種物質：C、CO、NaO、NaCO【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了以以下圖裝置（部分夾持儀器已略去）。B中盛有NaHCO3溶液除去可能產(chǎn)生的氯化氫氣體。實驗記錄以下實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結論和解說打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽A中產(chǎn)生大批氣泡E中反應的化學方程①E中出現(xiàn)渾濁酸式為產(chǎn)物中必定有當E中出現(xiàn)渾濁時打開b，關閉a點燃D中Na激烈燃燒，產(chǎn)生白煙，內壁和②還附著黑色固體。G中產(chǎn)生黑色積淀酒精燈【交流反思】（1）裝置C中的藥品是若無裝置C，對實驗有影響的物質是。（2）經(jīng)過上述研究，你對燃燒的有關知識有什么新的認識（寫一條即可）?！具B續(xù)研究】為了檢驗D中白煙的成分，同學們又進行了以下研究：實驗操作實驗現(xiàn)象結論取D中白色固體于試管中，加水溶解，振蕩，再加入過D中白色固體是量的氯化鈣溶液出現(xiàn)白色積淀而不是②靜置片晌，取上層清液于試管中滴加無明顯現(xiàn)象【答案】解：實驗記錄：E中出現(xiàn)渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色積淀碳酸鈣和水，反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO═CaCO↓+HO；232內壁還附著黑色固體，說明反應生成了碳，G中產(chǎn)生黑色積淀，說明反應生成了一氧化碳氣體，實驗過程以下所示：實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結論和解說打開a，關閉b，由A中產(chǎn)生大批氣泡E中反應的化學方程式①長頸漏斗注入稀鹽為：Ca（OH）+CO═CaCE中出現(xiàn)渾濁22O3↓+H2O酸當E中出現(xiàn)渾濁時②打開

b，關閉

a點燃

D中

Na激烈燃燒，產(chǎn)生白煙，內壁還附著黑色固體。G中產(chǎn)生黑色積淀

產(chǎn)物中必定有碳和一氧化碳酒精燈【交流反思】（1）裝置C中的藥品是濃硫酸，用來汲取水蒸氣，若無裝置C，對實驗有影響的物質是水。故填：濃硫酸；水。2）經(jīng)過上述研究可知，燃燒不必定都需要氧氣參加。故填：燃燒不必定都需要氧氣參加?！具B續(xù)研究】加入過分的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色積淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣積淀和氯化鈉；取上層清液于試管中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈉，即樣品中不含有氧化鈉，實驗過程以下所示：實驗操作實驗現(xiàn)象結論取D中白色固體于試管中，加水溶解，振蕩，再加入過分出現(xiàn)白色積淀的氯化鈣溶液D中白色固體是碳酸鈉而不是氧化鈉②靜置片晌，取上層清液于試管中滴加酚酞試液無明顯現(xiàn)象9、化學學科實踐活動課上，老師拿來一包粉末。它是由長久擱置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混雜而成，讓同學們設計實驗進行研究?！咎岢鰡栴}】固體樣品的成分是什么？【查閱資料】（1）堿石灰干燥劑是CaO和NaOH的混雜物。（2）CaCl2溶液顯中性?！静孪肱c假設】固體樣品中可能含有Fe、Fe23223和等七種物O、CaO、NaOH、Ca（OH）、NaCO質?！具M行實驗】甲組同學對濾渣B的成分進行研究，記錄以下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式①結論：濾渣B中有Fe2O3，CaCO3。取少許濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，將生成實驗操作中Fe2O3與稀鹽酸反應的化學方程式為：的氣體通入澄清的石灰水中②乙組同學對濾液C的成分進行研究，記錄以下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式①有白色積淀濾液C中有；取少許濾液C于試管中，加入過分CaCl2溶液，靜置，生成濾液C中的物質與CaCl2反應的向上層清液中滴加無色酚酞試液，振蕩②酚酞試液由化學方程式是無色變?yōu)榧t色【解說與結論】（1）乙組同學實驗中加入過分CaCl2溶液的目的是（2）經(jīng)過