人教版新課標(biāo)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵你有想過嗎？

1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？

離子鍵化學(xué)鍵——實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒Na在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：試解釋NaCl是怎樣形成的。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定定義：象Na+與Cl－之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。陰、陽離子靜電引力離子鍵構(gòu)成離子鍵的粒子：作用力：靜電作用斥力

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物。

這是成鍵條件哦！

哪些物質(zhì)易形成離子鍵？思考：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。一.離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。[思考與討論]1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？3.離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?活潑金屬與活潑非金屬陰陽離子間的靜電作用（靜電吸引=靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。課堂練習(xí)練習(xí)1、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D練習(xí)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+[O]2－····：：[Cl]－····：：電子式1、金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)。2、非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”。離子化合物的電子式：Na+[Cl]－····：：3、離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。在元素符號(hào)周圍用用“·”表示最外層電子寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····K+[Br]-····：：氯化鈉[Cl]-····：：Na+氟化鎂[F]-····：：Mg2+[F]-····：：如何用電子式表示離子化合物的形成過程？

Cl·······[Cl]-····：：例：用電子式表示氯化鈉、溴化鈣的形成過程N(yùn)a·＋→Na+Br·····：Br·····：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：1.原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

2.不能把“→”寫成“=”。

3.在箭號(hào)右邊，不能把相同離子歸在一起。注意Br·····：＋·Ca·→[Br]-····：：Ca2+2[Br]-····：：·O·····[O]2-····：：⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+K·＋K··S·····＋[S]2-····：：K+→K+原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

本節(jié)小結(jié)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.（成鍵粒子、成鍵條件）

活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl本節(jié)小結(jié)：

由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化