無機及分析化學第2階段練習題2023年江大考試題庫及答案一科共有三個階段,這是其中一個階段答案在最后

第第1頁/共10頁江南大學網(wǎng)絡教育其次階段練習題考試科目:〔100〕 學習中心〔教學點〕批次： 層次：專業(yè)： 學號： 身份證號：姓名： ：單項選擇題(共8題，總分值8分，以下選項中有且僅有一個選項符合題目要求，請在答題卡上正確填涂。)sp 24 sp sp 41.Kθ (AgSO)=1.20×10-5，Kθ (AgCl)=1.77×10-10，Kθ (BaSOsp 24 sp sp 4×10-100.0020mol·L-1的Ag2SO42.0×10-6mol·L-1BaCl2溶液混合，將會消滅〔〕。〔1分〕A.BaSO4沉淀C.BaSO4AgCl共沉淀

B.AgCl沉淀D.無沉淀在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中參與固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀〔〕。〔1分〕溶解 B.增多 C.不變 D.無法推斷以下電極的電極電勢與介質酸度無關的為〔〕?！?分〕4 O2/H2O B.MnO－/Mn2+ C.H+/H D.4 3s、3p、3d、4s、4p各軌道，其能量凹凸的挨次是〔〕?！?分〕A.3s<3p<4s<3d<4pC.3s<3p<3d<4s<4p

B.3s<3p<4s<4p<3dD.3s<3p<4p<3d<4s5.5.由反響Fe(s)+2Ag+(aq)Fe2+(aq)+2Ag(s)組成的原電池，假設將Ag+濃度減小到原1／10，則電池電動勢的變化為〔〕?！?分〕A.0.0592V B.-0.0592V C.-118V D.0.118Vsp1LAg2C2O4飽和溶液中所含Ag2C2O4質量為0.06257g，Ag2C2O4的相對分子質量為303.8，假設不考慮離子強度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθ 是〔〕。〔1分〕spA.4.24×10-8 B.3.50×10-11 C.2.36×10-10 D.8.74×10-12sp難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A+)=xmol·L-1，c(B－)=ymol·L-1，則Kθ 值為〔〕?！?分〕spxy2/2 B.xy C.xy2 D.4xy2以下化合物中，碳原子的氧化數(shù)為－2〔〕。〔1分〕CHCl3 B.C2H2 C.C2H4 D.C2H6二推斷題(共55分正確的填涂“A”，錯誤的填涂“B”。)難溶電解質的Kθ〔AgCl〕＞Kθ〔AgCrO〕，則在水中AgClAgCrOsp sp 2 4 2 4大。〔1分〕〔 〕在多電子原子中，(n-1)d能級的能量總是大于ns能級的?！?分〕〔 〕對于給定的難溶電解質來說，溫度不同，其溶度積也不同。〔1分〕〔 〕 通常狀況下使難溶的電解質溶解的方法有生成弱電解〔弱酸弱堿〕、生成配位化合物、發(fā)生氧化復原反響等?！?分〕〔 〕標準氫電極的電極電勢為零，是實際測定的結果?！?分〕〔 〕83015.2Fe3+(eq)+Cu(s)2Fe2+(eq)15.2Fe3+(eq)+Cu(s)2Fe2+(eq)+Cu2+(eq)Fe(s)+Cu2+(eq)Fe2+(eq) ， ，共 個原子軌道?！?分〕+Cu(s)均正向進展其中最強的氧化劑為 它所在的氧化復原電對為 ，最強的復原劑為 ，它所在的氧化復原電對為 ?！?分〕sp的Kθ 為則其飽和溶液的氫離子濃度sppH為 ?！?分〕CaF2的溶度積常數(shù)表達式為 ?！?分〕第四能級組有2個電子的某元素其原子序數(shù)是 價電子構型為 ，該元素屬第 周期、 族，為 〔金屬或非金屬〕元素，最高氧化數(shù)為 ?！?分〕在原電池中承受電子的電極為 ，在負極發(fā)生的是 反響，原電池可將 能轉化為 能?！?分〕第四能級組包括 類原子軌道分別為 ， ， ，最多可容納的電子數(shù)是 ?！?分〕在一樣溫度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 〔填“大”或“小”〕，這種現(xiàn)象稱為 ?！?分〕212簡述獲得顆粒較大、純度較高的晶型沉淀的沉淀條件?！?分〕元素Cr的原子序數(shù)為24，寫出其核外電子排布式〔電子層構造〕和價電子構型，并簡述該元素的根本屬性〔所屬周期、族、區(qū)、〕〔6分〕435298K時，105KPaH

在0.1mol·L-1HAc溶液中的電極電勢。Kθ

＝1.8010-52 a，HAC.Eθ(Fe3+/Fe)的值?！?分〕Ca(OH)2是一個廉價的堿,但有限的溶解度限制了它的應用.Ca(OH)2pH為多少?Ca(OH)2Kθsp＝4.68×10-6〔9分〕50ml0.2mol·L-1MnCl20.02mol·L-1Mn(OH)2沉淀，NH4Cl固體？Kθsp，Mn(OH)2=2.06×10-13，Kθb，NH3＝1.79×10-5，MNH4Cl＝53.49〔9分〕六綜合計算題(共110用離子－電子法配平以下反響方程式〔105〕41)．ClO－+CrO2－→Cl－＋CrO2－〔