廣東省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料：工業(yè)流程專(zhuān)題訓(xùn)練(含答案)

-PAGE1-工業(yè)流程專(zhuān)題訓(xùn)練1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微熱b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：微熱Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：．(3)小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：_______________；操作I包括攪拌和微熱等工序。2、下面是某化工廠(chǎng)生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出X物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中的一種用途。（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）操作①的名稱(chēng)是，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）濾液D可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是。3、某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物。COCO2NH3M溶液反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅱ廢硫酸反應(yīng)Ⅰ（1）將CaCO3研成粉末的目的是。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和（填寫(xiě)化學(xué)式）。（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入（選填序號(hào)，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加，觀察現(xiàn)象即可判斷。a．AgNO3溶液b．過(guò)量的BaCl2溶液c．過(guò)量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物。（5）分。樣品堿石灰堿石灰濃H2SO4堿石灰空氣（6）為了測(cè)定CaSO4?2H2O樣品堿石灰堿石灰濃H2SO4堿石灰空氣電熱絲電熱絲控溫電加熱器控溫電加熱器ABCDEABCDE①實(shí)驗(yàn)前首先要，再裝入樣品。裝置A的作用是。②已a(bǔ)．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1gb．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為mc．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3gd．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m某數(shù)::4．下圖是某工廠(chǎng)生產(chǎn)燒堿的主要流程。

(1)X的化學(xué)式為

。

(2)該廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t，理論上可制得氧化鈣

t。

(3)足量的A與純堿在反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)結(jié)晶得到的固體燒堿，經(jīng)測(cè)定含有氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.2%，還含的少量的雜質(zhì)，雜質(zhì)是

，原因是

。

(5)濾液2中的溶質(zhì)的化學(xué)式為

，為了降低生產(chǎn)成本和防止對(duì)環(huán)境造成污染，你的建議是

。5、制鹽工業(yè)：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是___________。6、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是。A．煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖例回答：①焦炭在煉鐵過(guò)程中的主要作用是；②請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理；③高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請(qǐng)你對(duì)高工業(yè)爐氣體的處理提出合理化的建議。煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲(chǔ)槽煤、空氣、水CO2、H2、N2H2、N2水點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。兩個(gè)反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng)②（填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。7.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢(shì)。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。(1)甲烷氧氣燃料電池是將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____能的裝置。CH4在空氣中燃燒時(shí)，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁有______。(2)CH4可合成多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。研究CH4和CO2反應(yīng)生成CO和H2，重大意義在于______；我國(guó)科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH4可直接分解獲得C6H6和H2，化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)①中CH4與H2O(氣)反應(yīng)生成CO2、H2，化學(xué)方程式是______。②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反應(yīng)表示為K2CO3＋CO2＋H2O=2_________，N2與H2按照分子數(shù)1：____反應(yīng)生成NH3。(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質(zhì)有______種。流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。8、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：④④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問(wèn)題：（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？，理由是.（4）步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？.9、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠(chǎng)是一家以生產(chǎn)電纜類(lèi)產(chǎn)品為主的企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：②；③．(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為(選填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．(3)丙認(rèn)為，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑．你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是：．丁又提出了疑問(wèn)：“如果鐵過(guò)量，剩余的鐵會(huì)混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理?”．請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ海?）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液提純結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱(chēng)“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．請(qǐng)寫(xiě)出使“綠礬”結(jié)晶的方法：（“綠礬”溶解度隨溫度升高而明顯增大）．10．冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。請(qǐng)回答：(1)除使用融雪劑外，常使用鏟雪車(chē)鏟雪，鏟雪車(chē)的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于(填寫(xiě)序號(hào)字母)。A．合成材料B．合金C．金屬材料D．化合物(2)氯化鈣是常用的融雪劑。工業(yè)上以碳酸鈣(含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：①濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)；②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)已知鹽酸鹽(金屬氯化物)跟AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成。小明為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你推斷：融雪劑中一定不含的物質(zhì)是（填寫(xiě)名稱(chēng)），融雪劑中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。11.每年的3月22日是“世界水日”，水與人類(lèi)生活和生產(chǎn)的關(guān)系十分密切，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）①水能溶解很多種物質(zhì)，是配制溶液時(shí)最常用的。②保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。（2）2018年上海世博會(huì)的園區(qū)內(nèi)有許多飲水處，可取水直接飲用。所供的飲用水處理步驟如下圖所示：水廠(chǎng)原水水廠(chǎng)原水①炭罐（內(nèi)含顆?；钚蕴迹诔瑸V膜③紫外燈管照射飲水臺(tái)飲用水直飲水機(jī)步驟①對(duì)應(yīng)的作用是（填字母，下同），步驟③對(duì)應(yīng)的作用是。A．殺菌消毒B．吸附雜質(zhì)（3）降雨是自然界中水循環(huán)的一個(gè)環(huán)節(jié)。酸雨是由氣體或這些氣體在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三個(gè)地區(qū)雨水的pH如右圖所示，其中地區(qū)的雨水是酸雨。（4）電解水時(shí)，加入少量NaOH可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.2％時(shí)，有水被分解.12.人類(lèi)的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)水。下圖是自來(lái)水廠(chǎng)凈水過(guò)程示意圖。加絮凝劑加絮凝劑投藥消毒投藥消毒過(guò)濾池取水口過(guò)濾池取水口清水池活性炭吸附池反應(yīng)沉淀池清水池活性炭吸附池反應(yīng)沉淀池用戶(hù)配水泵請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：用戶(hù)配水泵⑴自來(lái)水廠(chǎng)生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，使用的凈水方法有___________________（多選）A．沉淀B．過(guò)濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附⑵取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是________________________________________；⑶自來(lái)水廠(chǎng)常用二氧化氯進(jìn)行投藥消毒，二氧化氯的化學(xué)式為_(kāi)_______；漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)也可用為飲水消毒劑，次氯酸鈣[Ca(ClO)2]中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。13.酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！鞠嚓P(guān)信息】①每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：測(cè)定時(shí)間/h01234雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55②SO2能使品紅溶液褪色；③pH<5.6的雨水為酸雨；④海水呈弱堿性；⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸?！痉治鲇懻摗竣僬Ｓ晁膒H范圍是：7>pH>5.6，偏酸性，這是因?yàn)?。②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類(lèi)型上看主要反應(yīng)屬于。③SO2可用氫氧化鈉溶液吸收，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【提出猜想】同學(xué)們對(duì)剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想：猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾。①在濾液中滴加溶液，溶液呈色。證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過(guò)量。②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想正確。14.堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁的過(guò)程如下：(1)溶解過(guò)程中，需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要______mL，30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cm3)和115g蒸餾水。(2)鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______、________________。(3)加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的______。(4)加CaCO3粉末的作用是調(diào)節(jié)pH至5。請(qǐng)寫(xiě)出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，____________________________________，得出被測(cè)液的pH。15．海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：電解電解（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是。（2）操作a的名稱(chēng)是，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應(yīng)為：MgCl2電解Mg+。（4）寫(xiě)出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②，③。16．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如下圖所示：(1)NH3溶于水得到氨水，將無(wú)色酚酞溶液滴人氨水中，溶液顯色。(2)寫(xiě)出反應(yīng)l的化學(xué)方程式；該反應(yīng)的基本類(lèi)型為。(3)操作a的過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾。(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。17．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想。（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列________（填字母）。調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程：（2）步驟①②都需要進(jìn)行__________操作，步驟④需要進(jìn)行操作。（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為_(kāi)______（寫(xiě)化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是______（填序號(hào)）。A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鋇溶液C.氫氧化鉀溶液D.氫氧化鈣溶液（4）步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是_______；步驟③中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。合成氨的工藝流程圖如下：高溫高溫(1)合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_________。高溫高溫(2)制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為：C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。凈化的過(guò)程是。(4)寫(xiě)出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式：。(5)將沸點(diǎn)不同的氣體分離開(kāi)來(lái)，常采用液化分離法。如控制溫度在－183℃時(shí)，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開(kāi)來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在______℃物質(zhì)H2N2O2NH3沸點(diǎn)/℃－252－195.8－183－33.3519、二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

（1）分離室中進(jìn)行的操作是____________。

（2）該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

（4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。20.高純度的CuO可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等。以下是用粗銅粉氧化法生產(chǎn)高純度CuO的流程圖（說(shuō)明：所加試劑均過(guò)量）。回答下列問(wèn)題：（1）1:1的H2SO4是用1體積98%的H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要_______________、_________________。（2）寫(xiě)出用硫酸溶解黑色固體的化學(xué)方程式：__________________________。（3）在洗滌操作中，用______________（寫(xiě)試劑的化學(xué)式）洗滌濾渣B。（4）若不考慮在生產(chǎn)過(guò)程中的損耗，要計(jì)算粗銅粉中Cu的含量，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是：最終所得氧化銅的質(zhì)量和________________________（用文字表示）。1、(1)

①CaCO3

CaO+CO2

↑；④Ca(OH)

2

+Na2CO3

====CaCO

3↓+2NaOH

；

攪拌過(guò)濾

(2)懸濁液；澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低。

(3)利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟(jì)，生產(chǎn)成本更低。若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”。2、（1）洗滌儀器（或做溶劑或反應(yīng)物或溶解物質(zhì)等合理答案）

（2）、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）.過(guò)濾

（4）.Ca(OH)2

（4）.

環(huán)境污染3、1）加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）．

（2）CaCO3

（3）常溫下K2SO4的溶解度?。?/p>

（4）減少K2SO4的溶解．c

a

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（6）①檢查裝置的氣密性．

除去空氣中的CO2和H2O（意思相近均給分）．②偏小

b、c

4、(1)H2O

(2)5.04t

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(4)Na2CO3

反應(yīng)物中有物質(zhì)過(guò)量，（NaOH溶液在過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程中吸收了空氣中的CO2氣體）

(5)Ca(OH)2

將濾液Ca(OH)2重新注入到反應(yīng)池中循環(huán)利用5、（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4；過(guò)量的Na2CO3．（3）、CaCO3（4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl（5）不能會(huì)使產(chǎn)物中混有氯化鋇（6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉6、（1）AD（2）①制取CO、提供熱量②Fe2O3

+3CO2Fe

+3CO2

③回收利用（3）吸收

CO2

+NH3

+H2O

＝

NH4HCO3

7、（1）化學(xué)；電；小水珠（或水霧）

（2）轉(zhuǎn)化CO2或控制溫室效應(yīng)（從生成物角度得到CO和H2有更廣泛的應(yīng)用等）

6CH4==C6H6+9H2

（3）CH4+2H2O==CO2+4H2；KHCO3；3

（4）2；Fe2O3·H2O8、（1）Fe；過(guò)濾

（2）稀硫酸；Fe+H2S