本專題復(fù)習(xí)提升

本專題復(fù)習(xí)提升易混易錯(cuò)練易錯(cuò)點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)儀器或試劑使用的誤判1.()完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(部分夾持裝置已略去)正確的是()ABCD實(shí)驗(yàn)除去乙醇中的苯用CCl4提取碘水中的I2從酒精溶液中提取乙醇配制100mL0.010mol·L-1KMnO4溶液2.(2020山東濟(jì)寧高一上第三學(xué)段質(zhì)量檢測,)下列實(shí)驗(yàn)儀器的選用符合要求的是()易錯(cuò)點(diǎn)2忽視提純的原則3.()下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同C分離KNO3和NaCl結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD除去碘中的NaCl加熱NaCl的熔點(diǎn)高,碘易升華易錯(cuò)點(diǎn)3相關(guān)公式運(yùn)用不熟練4.()在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是()①ω=35a22.4Vρ③c=1000aρ⑤上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ωA.①②④ B.②③④C.②④ D.②③⑤易錯(cuò)點(diǎn)4死記結(jié)論,沒有理解誤差產(chǎn)生的原因5.(2020河南創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高一上第三次聯(lián)考,)在配制溶液時(shí),下列情況會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是()A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B.有些固體溶解會(huì)放熱,未經(jīng)冷卻立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容C.定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線6.()用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒,②燒瓶,③燒杯,④膠頭滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盤天平,⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有(填序號(hào))。

(2)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰蔻堍?填序號(hào))。

(3)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積約為mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是(填序號(hào))。

(4)在配制稀硫酸過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中能使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的有(填序號(hào))。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液注入容量瓶中②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就注入容量瓶內(nèi)定容③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中有少量蒸餾水思想方法練利用“微粒觀”的思想認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度1.()下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A.將58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液B.將160gCuSO4溶于水并配成1L溶液C.將100mL0.5mol/L的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液(沒有晶體析出)D.含K+的物質(zhì)的量為2mol的K2SO4溶液2.()下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是()A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.10gAgCl固體加入300mL水充分?jǐn)嚢鐳.250mL1mol/LAlCl3溶液3.()將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.3mol/L B.0.03mol/LC.0.05mol/L D.0.04mol/L4.(2020河南魯山第一高級(jí)中學(xué)高一月考,)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒,②10mL量筒,③50mL燒杯,④托盤天平,⑤100mL容量瓶,⑥膠頭滴管,⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥5.(2020福建三明三地三校高一上期中聯(lián)考,)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中B.將40gNaOH溶解在1L水中C.將10gNaOH溶解在少量水中,再配成250mL溶液D.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液6.(2020陜西西安中學(xué)高一上期末,)硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后,鋁離子濃度為0.1mol·L-1,硫酸根離子濃度為0.3mol·L-1,則溶液中鎂離子的濃度為()A.0.3mol·L-1 B.0.45mol·L-1C.0.15mol·L-1 D.0.2mol·L-17.()將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中,得到的溶液密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.a22.4mol/L B.C.ab22400+36.5a8.(2020湖南懷化第一中學(xué)高一上期中,)關(guān)于溶液配制,下列說法不正確的是()A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為12.5gB.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合后得到的稀鹽酸濃度為1mol/LD.若定容時(shí)不慎加水超過刻度線,必須重新配制9.(2020湖北沙市中學(xué)高一上期末,)配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液,下列說法或操作正確的是()A.準(zhǔn)確稱量2.9gNaCl固體溶于500mL蒸餾水中B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925gC.在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體,然后加蒸餾水至刻度線D.準(zhǔn)確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體,其他操作均正確,配好的溶液中c(Cl-)偏低10.(2020吉林汪清第六中學(xué)高一上期中,)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是()A.定容時(shí)仰視刻度線B.定容時(shí)俯視刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D.容量瓶中原來有少量蒸餾水11.(2020四川成都外國語學(xué)校高一上期中,)下列說法正確的是()A.22.4LN2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子B.1molCCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LC.在常溫常壓下,20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3D.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L12.(2020新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第二中學(xué)高一上期末,)已知某飽和溶液的以下條件:①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是()A.④⑤⑥ B.①②③④C.①③⑤ D.①③④⑤13.(2020黑龍江牡丹江第三高級(jí)中學(xué)高一上期末,)下列數(shù)據(jù)中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用溫度計(jì)測量某溶液溫度為20.2℃答案全解全析易混易錯(cuò)練1.B2.B3.D4.B5.B1.B乙醇、苯都是液體,不能用過濾法分離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用萃取、分液的方法提取碘水中的I2,B項(xiàng)正確;用蒸餾法從酒精溶液中提取乙醇,需要用溫度計(jì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)該用100mL容量瓶配制100mL0.010mol·L-1KMnO4溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。忽視蒸餾裝置中需要溫度計(jì)而錯(cuò)選C;忽視配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶導(dǎo)致錯(cuò)選D。2.B分離水和苯應(yīng)用分液漏斗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶解NaCl用玻璃棒和燒杯,B項(xiàng)正確;存放250mL鹽酸不能用容量瓶,C項(xiàng)錯(cuò)誤;托盤天平最小刻度為0.1g,無法稱量5.85gNaCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤?；煜^濾和分液的使用范圍,從而錯(cuò)選A。3.DMnO2難溶于水,KCl溶于水,則通過溶解、過濾可分離,分離方法不合理,A項(xiàng)錯(cuò)誤;食用油和汽油互溶,但沸點(diǎn)不同,選擇蒸餾法分離,分離方法、原理不合理,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3和NaCl的溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法分離,原理不合理,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱碘易升華,NaCl無變化,則加熱可分離二者,D項(xiàng)正確。對(duì)過濾、分液、結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作的使用范圍理解不清,如分離KNO3和NaCl是利用二者溶解度受溫度影響差異較大的原理。4.BNH3的物質(zhì)的量是a22.4mol,質(zhì)量是17a22.4g,溶液的質(zhì)量是(1000+17a22.4)g或ρVg,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=17a22.4一是基本公式記憶不牢固,對(duì)計(jì)算題無從下手;二是對(duì)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量不熟練導(dǎo)致錯(cuò)選。5.B溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;未經(jīng)冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容,冷卻后溶液體積偏小,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高,B項(xiàng)正確;定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,溶液體積偏大,使所配溶液濃度偏低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容搖勻后又補(bǔ)加少量蒸餾水,溶液體積偏大,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)定容時(shí)仰視和俯視分析不透徹,導(dǎo)致錯(cuò)選。6.答案(1)②⑦⑧(2)⑧⑤⑨⑦(3)5.4①(4)①②解析(1)根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟,實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙,答案為②⑦⑧。(2)配制溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽。(3)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變,則1.84g/cm3×V(濃H2死記結(jié)論,沒有理解原理,沒有分析誤差產(chǎn)生的原因而導(dǎo)致出錯(cuò)。思想方法練1.B2.A3.B4.D5.C6.C7.D8.C9.D10.B11.C12.C13.D1.B選項(xiàng)中“1L水”是指溶劑的體積,溶液體積不是1L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;160gCuSO4的物質(zhì)的量為1mol,溶液體積為1L,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,B項(xiàng)正確;NaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸發(fā)掉50g水所得溶液的體積不是50mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含K+的物質(zhì)的量為2mol的K2SO4溶液的體積末知,無法計(jì)算濃度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.AA項(xiàng),c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L;B項(xiàng),c(Cl-)=2.5mol/L;C項(xiàng),AgCl固體難溶于水,形成的溶液中Cl-濃度很小;D項(xiàng),c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L;A項(xiàng)正確。3.B設(shè)稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c,則有0.03L×0.5mol/L=0.5L×c,解得c=0.03mol/L,B項(xiàng)正確。4.D濃硫酸的濃度為15.C加入9L水后溶液的體積不是10L,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;配制溶液時(shí)的體積指的是溶液的體積,而不是溶劑的體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,溶液體積為250mL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,C項(xiàng)正確;沒有說明氣體所處狀況,無法計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C根據(jù)溶液呈電中性可知,3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1,解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1,故選C。7.D要求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,需知溶液的體積和溶質(zhì)(HCl)的物質(zhì)的量。溶液的體積V=aL22.4L/將水的質(zhì)量誤認(rèn)為是溶液的質(zhì)量,從而將溶液的體積計(jì)算錯(cuò)誤,混淆了物質(zhì)的量濃度的定義而導(dǎo)致錯(cuò)選。8.C沒有480mL容量瓶,實(shí)際應(yīng)配制500mL溶液,需要CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g,A項(xiàng)正確;容量瓶不能用來溶解或稀釋藥品,B項(xiàng)正確;1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若定容時(shí)不慎加水超過刻度線,必須重新配制,D項(xiàng)正確。9.D溶液的體積不是500mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤;托盤天平精確度是0.1g,則用托盤天平不能準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶解NaCl固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,不能使用容量瓶溶解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于M(KCl)>M(NaCl),故等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中含有Cl-的物質(zhì)的量:KCl<NaCl,準(zhǔn)確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體,其他操作均正確,由于溶液的體積不變,則配好的溶液中c(Cl-)偏低,D項(xiàng)正確。10.B定容時(shí)仰視刻度線,加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液體積偏大,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高,B項(xiàng)正確;有少量NaOH溶液殘留在燒杯中,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶中原來有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積無影響,則不影響配制結(jié)果,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C氣體所處的狀況未知,氣體摩爾體積未知,則無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,也無法計(jì)算氮?dú)獾姆肿訑?shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體摩爾體積僅適用于氣體,標(biāo)準(zhǔn)