鐵鹽、亞鐵鹽省賽一等獎

可以促進補鐵劑中鐵的吸收？2為什么補鐵劑不能與茶同服？第12講鐵及其重要化合物考點二鐵鹽、亞鐵鹽課前預習一、Fe2、Fe3的性質Fe2+Fe3+顏色淺綠色黃色酸性Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+Fe3++3H2O?Fe(OH)2+3H+與堿反應Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓(隔絕空氣)Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓氧化性被Fe、Cu、H2S、S2-、I-、SO32-等還原成Fe2+還原性被Cl2

、ClO-、

KMnO4、O2、HNO3、H2O2等被氧化成Fe3+特性3Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

(藍色沉淀)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液)二、Fe2、Fe3的檢驗Fe2+Fe3+物理性質淺綠色黃色特性加入K3[Fe(CN)6]溶液加入KSCN溶液酸性加入NaOH溶液加入NaOH溶液還原性①加入酸性KMnO4溶液②先加KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水氧化性加入淀粉KI溶液如何確定FeCl2固體已變質？合作探究一已知：①FeSCN3的血紅色會隨著濃度不同而出現深淺變化②活性炭可以吸附有色物質要求：①每組按照導學案上的表格先設計方案再實驗②實驗完成后請清理好實驗儀器與藥品，放回水槽中確定FeCl2固體已變質，提供以下藥品，請設計實驗進行檢驗。藥品：FeCl2樣品溶液、酸性MnO4溶液、活性炭、溶液、FeCN6]溶液、蒸餾水成果分享Fe2+Fe3+方法一加入K3[Fe(CN)6]溶液（特性）加入KSCN溶液（特性）方法二加入KSCN溶液（Fe3+特性），將溶液分成兩組，一組加入蒸餾水，另一組加入等量的雙氧水或氯水溶液（Fe2+還原性、對比法）方法三①加入KSCN溶液至過量（Fe3+特性）②再加活性炭，振蕩③取上層清夜，加入雙氧水或氯水（Fe2+還原性）思維建模混合物中的離子或物質的檢驗思路：①分析離子或物質的性質（酸堿性、氧化性、還原性、特性）②找差異③選擇合適的檢驗試劑④排除干擾，確定順序實戰(zhàn)演練2020·濟南質檢將02mol·L-1的I溶液和005mol·L-1Fe2SO43溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡衡2Fe32I—?2Fe2I2的是溶液，溶液變紅色B向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成FeCN6]溶液，有藍色沉淀生成D向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色A請根據Fe2＋和Fe3＋的性質，思考以下問題：2溶液中的雜質除去？3溶液？已知：【參照2019年全國Ⅲ卷】要求：選擇合適的試劑，寫出相應的離子方程式。合作探究二Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH值6.31.5完全沉淀的pH值8.32.8思維建模鐵三角：Cl2、O2、H2O2、HNO3、MnO4H等只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性（弱氧化劑）（強氧化劑）（強氧化劑）（還原劑）FeFe2Fe3n、Al等Al、n等Fe、n、Cu、I-、H2S等I2等S、H+、Cu2+、Cl2、HNO3、H2SO4(濃)

等1除雜括號中為雜質：1FeCl3FeCl2:加或；2FeCl2CuCl2：加，；3MgCl2FeCl3：；4nCl2FeCl2：Cl2實戰(zhàn)演練已知：【參照2019年全國Ⅲ卷】Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH值6.31.58.96.2完全沉淀的pH值8.32.810.98.2H2O2Fe粉過濾加MgO/MgOH2/MgCO3調pH為28，過濾先加足量H2O2，加nO/nOH2/nCO3調pH為28，過濾2＋和Fe3＋的性質，回答以下問題：（1）物質保存①FeSO4溶液：加少量，防止Fe2被；加少量，防止Fe2。②FeCl3溶液：加少量防止Fe3。（2）制取FeOH3膠體的化學方程式：；（3）制備無水FeCl3的方法是：。

Fe粉思維拓展氧化鹽酸水解水解硫酸FeCl3++3H2O===Fe(OH)3(膠體）+3HCl?FeCl3溶液在HCl的氛圍中加熱蒸干1為什么維生素C可以促進補鐵劑中鐵的吸收？2為什么補鐵劑不能與茶同服？生活解惑人體主要是吸收Fe2，但Fe2很容易被氧化，而維生素C具有還原性，能夠還原被氧化的Fe2，從而促進人體對鐵的吸收。茶中有鞣酸，鞣酸可以與補鐵劑中的Fe2反應產生難溶性物質，從而妨礙人體對鐵的吸收。直擊高考1（高考真題組合）有關鐵及其化合物的說法正確的是3溶液中，制備FeOH3膠體3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強C配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋3，推測Fe與I2反應生成FeI3C直擊高考2（2016全國Ⅱ卷）某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________________。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴SCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____________________________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴SCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________________。防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl—隔絕空氣，防止O2的干擾直擊高考（4）丙組同學取10溶液，3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴3溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴SCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為___________。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是___________________