第1本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升

本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升知識體系構(gòu)建核心素養(yǎng)提升內(nèi)容索引知識體系構(gòu)建返回核心素養(yǎng)提升在原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中涉及的知識點(diǎn)比較寬泛，涉及的考點(diǎn)有：核外電子排布式或軌道表示式的書寫或判斷，電子云形狀的判斷，電離能和電負(fù)性大小判斷及應(yīng)用等。下面從兩個角度探討原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在高考中的考查。角度一基態(tài)原子的核外電子排布1.[2020·全國卷Ⅱ，35(1)]基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________________。1s22s22p63s23p63d24s21234567891011122.[2019·全國卷Ⅰ，35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____(填標(biāo)號)。解析由題給信息知，A項(xiàng)和D項(xiàng)代表Mg＋，B項(xiàng)和C項(xiàng)代表Mg。A項(xiàng)，Mg＋再失去一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量A大于B；3p能級的能量高于3s,3p能級上電子較3s上易失去，故電離最外層一個電子所需能量：A>C、A>D，選A。A1234567891011123.[2019·全國卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成為陽離子時首先失去____軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為_____。解析Fe的價層電子排布式為3d64s2，其陽離子Fe2＋、Fe3＋的價層電子排布式分別是3d6、3d5，二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為Sm3＋時，首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故Sm3＋的價層電子排布式為4f5。4s4f5(3)比較離子半徑：F－______O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。解析F－與O2－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：F－<O2－。小于1234567891011124.[2019·全國卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_____，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)______(填“相同”或“相反”)。解析由元素周期表中的“對角線規(guī)則”可知，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號元素，M層只有2個電子，排布在3s軌道上，故M層的2個電子自旋狀態(tài)相反。Mg相反1234567891011125.[2018·全國卷Ⅰ，35(1)(2)](1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____、____(填標(biāo)號)。A.B.C.D.(2)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_________________。D

CLi＋核電荷數(shù)較大1234567891011126.[2018·全國卷Ⅱ，35(1)]基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_________________________________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。(或

)啞鈴(紡錘)1234567891011127.[2018·全國卷Ⅲ，35(1)(2)](1)Zn原子核外電子排布式為_____________________________________。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________________________。[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn原子核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子123456789101112I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。角度二元素的電離能和電負(fù)性8.[2020·全國卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是________________________________________________________________________。Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低，故其第一電離能大于B的Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)多，原子半I1/(kJ·mol－1)徑大，易失電子，故第一電離能更小Li520Be900B801Na496Mg738Al5781234567891011129.[2017·江蘇，21(A)－(3)]C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開________。H<C<O12345678910111210.[2017·全國卷Ⅱ，35(2)]元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是____________________________________________________________________________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________________________________________________________。同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子12345678910111211.[2016·全國卷Ⅰ，37(4)]光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是__________。O>Ge>Zn12345678910111212.[2016·全國卷Ⅱ，37(3)]元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝195