2024屆新疆阿克蘇地區(qū)沙雅縣二中化學高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆新疆阿克蘇地區(qū)沙雅縣二中化學高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質(zhì)顏色，正確的組合是（）①FeSO4?7H2O棕黃色②Fe2O3紅棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4?5H2O白色⑥HCl無色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥2、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液3、據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關于氦(He-3)元素的說法正確的是()A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為4、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋5、“保護環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應該提倡的是（）A．燃燒含硫燃料 B．垃圾分類回收 C．露天焚燒秸稈 D．污水排入河流6、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－7、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是()A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O8、下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是（）A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳9、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO310、下列說法中不正確的A．在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣B．“硅膠”吸附水分的能力強，常用作干燥劑C．氧化鋁的熔點很高，常用作耐火材料D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源11、對于反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應 B．屬于復分解反應C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應產(chǎn)物都是強酸12、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是()A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．顏色都呈紅褐色C．一束平行光照射溶液時，從側(cè)面都可以看到一束光束D．都是分散系13、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是(

)A．氫氧化鈉溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯氣 D．鹽酸14、由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中錯誤的是()A．①②③均屬于氧化還原反應 B．氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用C．二氧化硅是一種堅硬難熔的固體 D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質(zhì)量為135.5g15、某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關判斷中不正確的是A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小D．實驗室方案Ⅱ更便于實施16、關于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是()A．都是酸性氧化物 B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水變渾濁 D．都能與氯化鈣溶液反應生成沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應③的離子方程式為_______________；反應④的離子方程式為___________；反應⑦的化學方程式為_____________。18、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應生成A，該反應的化學方程式為：______。(3)寫出反應的化學方程式_______，該反應的反應類型是________。(4)設計一條由溴丙烷合成的路線_____。19、漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。①分解反應②化合反應③復分解反應④置換反應⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。20、欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若實驗儀器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點后一位)。(2)實驗時需選用的儀器有D、I、______________________(填序號)。(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③定容時俯視讀數(shù)④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線21、Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

①FeSO4?7H2O是綠色的，①不符合；②Fe2O3是紅棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是藍色的，⑤不符合；⑥HC是無色的，⑥符合；答案選B。2、D【解題分析】

根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反應?！绢}目詳解】鋁和鐵都能與酸反應，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D?！绢}目點撥】本題考查了金屬的化學性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，需要同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用。3、C【解題分析】

根據(jù)題意，該原子可以表示為，則：A、該原子的核外電子數(shù)為2，A錯誤；B、該原子的相對原子質(zhì)量為3，B錯誤；C、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選C。4、B【解題分析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【題目詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B?！绢}目點撥】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強酸反應的生成物。5、B【解題分析】

A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；B.垃圾分類回收，可以實現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D。6、A【解題分析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應而不能大量共存，選項B錯誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D.Mg2+與OH－反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。7、B【解題分析】

離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵一般是非金屬原子之間形成的化學鍵?！绢}目詳解】A項、CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B項、NaOH是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，故B符合題意；C項、H2O是共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D項、Na2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故選B。8、D【解題分析】

A.Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，與鹽類水解有關，故A不符合題意；B.NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解：Al3＋＋3HCO3?=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關，故B不符合題意；C.CO32?水解使溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解，則能夠除去，與鹽類水解有關，故C不符合題意；D.醋酸的酸性強于碳酸，發(fā)生的是強酸制弱酸的反應，與鹽類的水解無關，故D符合題意；答案選D。9、B【解題分析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。10、A【解題分析】

A．濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A項說法不正確；B．“硅膠”具有疏密多孔的特性，其吸水性較好，常用作干燥劑，故B項說法正確；C．氧化鋁的熔點為2050℃，并且氧化鋁不會和空氣反應，因此氧化鋁常用作耐火材料，故C項說法正確；D．過氧化鈉與水或二氧化碳反應均能生成氧氣，因此過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是A項，故答案為A。11、C【解題分析】

從的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化學反應中，獲得的信息為：Cl2既是氧化劑又是還原劑；C正確；反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，為置換反應，該反應不是置換反應，也不是復分解反應，A、B錯誤；產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】根據(jù)反應的化學方程式以及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，物質(zhì)跟氧的反應是氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應時還原反應，充當是氧化劑，而得到氧的物質(zhì)是還原劑，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項進行解答。12、D【解題分析】

A．溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；

B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，氯化鐵溶液沒有，故C不是；

D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D?！绢}目點撥】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。13、B【解題分析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。14、D【解題分析】

A．①②③反應前后元素化合價發(fā)生改變，故①②③發(fā)生的反應均是氧化還原反應，A正確；B．由二氧化硅制高純硅的流程圖中反應過程中生成氫氣和氯化氫，同時氯化氫也作為反應物參與化學反應，故氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用，B正確；C．二氧化硅熔點比較高，硬度比較大，C正確；D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質(zhì)量為135.5gmol-1，D錯誤答案選D。15、B【解題分析】

A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質(zhì)量進行，故B錯誤；C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確；D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確；故選B。16、D【解題分析】

A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A選項是正確的；

B.二氧化硫既有氧化性又有還原性，二氧化碳只有氧化性，所以兩者都有氧化性，故B選項是正確的；

C.二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應，分別生成亞硫酸鈣和碳酸鈣的沉淀，故C正確；

D.根據(jù)強酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能與氯化鈣溶液反應生成沉淀，所以D選項是錯誤的；

綜上所述，本題答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應③是FeCl2與Cl2反應轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應④是FeCl3與還原劑Fe反應產(chǎn)生FeCl2，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉(zhuǎn)化為低價態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。18、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應生成E?！绢}目詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成A，化學方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應類型為消去反應；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。19、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解題分析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可。【題目詳解】（1）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復分解反應，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)?，依然是復分解反應；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應：；（4）從節(jié)約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；（5）要想做保護氣那么必然不能與被保護的物質(zhì)發(fā)生反應，選項中只有②不與鎂發(fā)生反應，其它物質(zhì)都會與鎂發(fā)生反應，答案選②；（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。20、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③【解題分析】(1)濃硫酸的濃度是c=1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L，需要使用500mL容量瓶，則所需濃硫酸的體積為500mL×0.5mol/L18.4mol/L≈13.6mL。(2)實驗時需選用的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，即為D、I、B、G、H；(3)操作的一般過程是計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，因此操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B21、AC過濾

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2KClO32KCl+3O2↑

飽和食鹽水濃硫酸13.6250mL容量瓶BCF【解題分析】試題分析：本題以KClO3與MnO2混合加熱制備O2為基礎、主要考查氧氣的收集方法、固體與液體的分離操作方法、O2和Cl2制備反應原理、Cl2的除雜方法、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等基礎知識，考查考生對物質(zhì)變化流程圖的認知和分析能力、實驗設計能力、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗的總體掌握程度。解析：Ⅰ、D與濃鹽酸反應生成的黃綠色氣體F是Cl2，反應物固體D難溶于水只能是MnO2，則溶液I的溶質(zhì)是MnCl2。溶液E加入AgNO3生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀G是AgCl，溶液H的焰色反應說明H是鉀的化合物，應該是KNO3，則E是KCl，所以固體B是MnO2與KCl的混合物。混合物A加熱反應后留下固體混合物MnO2和KCl，所以