湖南長沙麓山國際實驗學校2024屆化學九年級第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析_第1頁
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文檔簡介

湖南長沙麓山國際實驗學校2024屆化學九年級第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是A.含氧元素的的物質一定是氧化物B.只含一種元素的物質一定是單質C.化合物中一定含不同種元素D.混合物一定由不同種分子構成2.推理是化學學習中常用的思維方法。以下推斷正確的是A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定顯酸性B.中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C.堿的溶液一定顯堿性,所以呈堿性的溶液一定是堿的溶液D.酸堿鹽之間發(fā)生的反應一定是復分解反應,所以復分解反應一定在酸堿鹽之間進行3.下列關于水的組成,敘述正確的是A.水是由氫氣和氧氣組成的 B.水是由氫元素和氧元素組成的C.水是由氫分子和氧原子組成的 D.水是由氫分子和氧分子組成的4.下列設計方案可行,且化學方程式書寫正確的是()A.用NaOH溶液治療胃酸過多癥:NaOH+HCl=NaCl+H2OB.實驗室用稀硫酸與大理石反應制取CO2:H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2OC.用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳:2CO+5.生產抗瘧藥“雙氫青蒿素”的主要原料是青蒿素。青蒿素(C15H22O5)是青蒿的提取物,它能溶于酒精、乙醚和石油醚,在水中幾乎不溶,其中含有的過氧基團是抗瘧作用中最重要的結構。過氧基團易受濕、熱和還原性物質的影響而被破壞。下列說法正確的是A.可以用石油醚溶解的方法從青蒿中提取青蒿素B.青蒿素屬于氧化物C.將青蒿在水中熬煮可提取青蒿素D.青蒿素是由碳、氫、氧原子構成6.檸檬酸是一種重要的有機酸,又名枸櫞酸,無臭,有很強的酸味,易溶于水。其它的化學式是C6H7O8,關于檸檬酸的下列說法正確的是()A.檸檬酸中碳元素、氫元素、氧元素的個數比為6:7:8B.每個檸檬酸分子中質子數與中子數一定相等C.檸檬酸分子中含有21個原子核D.檸檬酸能與鐵銹反應,因而能夠去除鐵制水壺里的銹跡7.海水是重要的資源,每千克海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.40g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是()A.原子 B.分子 C.元素 D.單質8.下列敘述正確的是A.熄滅酒精燈時,可用嘴吹滅或用燈帽蓋滅B.為了不浪費藥品,可將實驗時剩余的藥品放回原瓶C.用滴管加液體時,為了防止液體飛濺,滴管應緊貼試管內壁D.給試管內固體加熱時,應先進行預熱,再把酒精燈火焰固定在放固體的部位9.用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量,下列說法正確的是A.紅磷要過量,以保證盡可能耗盡瓶內氧氣B.點燃紅磷后,應緩慢伸入瓶內并旋緊橡皮塞C.應先打開止水夾再點燃紅磷,以免反應放熱使橡皮塞彈開D.若將紅磷換成木炭,能更精確地測定出結果10.下列變化屬于物理變化的是()A.蒸騰作用 B.光合作用 C.呼吸作用 D.氧化作用11.分子與原子的本質區(qū)別是()A.原子比分子小 B.分子是不斷運動的原子是靜止的C.化學反應中分子可分而原子不可分 D.分子能直接構成物質原子不能12.水是生命之源,關于蒸餾水的說法正確的是()①是氧化物;②是化合物;③是純凈物;④是最常用溶劑.A.①② B.②③ C.①③④ D.①②③④二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13.請結合下圖中所示的實驗,回答下列問題:(1)實驗A中,水作________________________(選填“反應物”或“生成物”);(2)B實驗若所用紅磷量不足,進入集氣瓶內的水的量會偏_____________________;(3)C實驗的目的是驗證_____________________;(4)D實驗中水的作用是_____________________。14.葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作防腐劑。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。查閱資料:①SO2與CO2類似,能與水、NaOH溶液反應。②亞硫酸(H2SO3)類似碳酸不穩(wěn)定,易分解。(1)裝置I中Na2SO3和硫酸發(fā)生復分解反應產生SO2氣體的化學方程式為_______。(2)將裝置II中析出的晶體從溶液中分離出來的操作名稱是____________。(3)裝置III用于處理尾氣SO2,可選用圖中最合理裝置為_______(填編號)。(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的實驗方法是_______(填編號)。a.加入鹽酸b.加入酚酞溶液c.測定溶液的pH(5)測定某葡萄酒中防腐劑的殘留量(以SO2計算)的原理:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的I2量可求SO2量。在實驗過程中,若有部分HI變?yōu)镮2,則測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。15.根據相應的儀器填空。(1)用于取用粉末狀固體的儀器名稱是_________________;(2)實驗室常用的加熱儀器名稱是________________;(3)量筒可用于量取一定量的液體:讀數時,視線要與________________。下圖是10mL量筒的片段,根據圖示,所取的水的體積是________________。16.根據下列實驗裝置圖填空:(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱:①_______②_______(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時,反應的化學方程式為_________將藥品加入裝置前,應進行的操作是_____________________(3)實驗室用圖中B與D組合的裝置制取和收集某種氣體,由此可推知該氣體的物理性質是_______制取氣體的反應一定是_______(填序號)。a.不需要加熱b.需要催化劑c.制取氧氣的反應d.反應物中至少一種是液體三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17.如圖是某品牌補鐵片標簽上的部分文字說明。計算:(1)硫酸亞鐵的相對分子質量_____;(2)硫酸亞鐵中各原子的個數比為_____;(3)硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素質量比為_____(化成最簡整數比);(4)硫酸亞鐵中鐵元素質量分數為_____(保留0.1%);(5)該補鐵片中鐵元素的質量分數是多少?_______(保留0.1%)(寫出計算過程,下同)(6)按照說明書服用補鐵片時,成人每天補充鐵元素質量為多少mg?______(保留整數)(7)若某FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中氧元素的質量分數為42%,則該混合物中鐵的質量分數為多少?_________;18.現有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現欲測定其組成。(實驗步驟及數據)取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中,充分反應后,測得剩余固體質量的數據記錄如下:次數1234加熱稀硫酸的質量/E35.035.035.035.0剩余固體的質量/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程,結果精確到0.1%),求:(1)該混合物粉末中銅的質量分數____________?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬____________?(3)第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是多少____________?四、計算題(本題包括1個小題,共12分)19.(6分)請按照要求寫出下列反應的化學方程式(1)有二氧化碳生成的化合反應_____(2)有二氧化碳生成的分解反應_____(3)有二氧化碳參加的化合反應_____

參考答案一、單選題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1、C【解題分析】

A.含氧元素的的物質不一定是氧化物。如:KMnO4是含氧元素的物質,不是氧化物,此選項錯誤;B.只含一種元素的純凈物一定是單質,此選項錯誤;C.化合物是含有不同種元素的純凈物,所以化合物中一定含不同種元素,此選項正確;D.由分子構成的物質,混合物一定由不同種分子構成,此選項錯誤。故選C。【題目點撥】解答此題的關鍵是根據混合物、化合物、氧化物、單質的概念進行分析。2、A【解題分析】

A、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定顯酸性,故選項推理正確;B、中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故選項推理錯誤;C、堿的溶液一定顯堿性,但顯堿性的溶液不一定是堿溶液,也可能是碳酸鈉等鹽溶液,故選項推理錯誤;D、發(fā)生在酸堿鹽之間的反應不一定是復分解反應,如2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,復分解反應也不一定在酸堿鹽之間進行,故選項推理錯誤。故選A。3、B【解題分析】

宏觀上物質是由元素組成的,即水是由氫元素和氧元素組成的;微觀上每個分子是由原子構成的,即每個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的。故選B。4、C【解題分析】A、設計方案不可行,因為NaOH溶液具有強腐蝕性,錯誤;B、稀硫酸與大理石反應生成的微溶CaSO4會覆蓋在大理石的表面,從而反應不能長時間的進行,錯誤;C、用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,設計方案可行,且化學方程式書寫正確,正確;D、用點燃的方法不能除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳,錯誤。故選C。5、A【解題分析】

A、青蒿素可以溶于石油醚,可以用石油醚溶解的方法從青蒿中提取青蒿素,故A正確;B、由青蒿素的化學式可知,它是由碳、氫、氧三種元素組成的,不屬于氧化物,故B錯誤;C、青蒿素在水中幾乎不溶,將青蒿在水中熬煮不可提取青蒿素,故C錯誤;D、青蒿素是青蒿素分子構成,不是由原子構成,故D錯誤。故選A?!绢}目點撥】氧化物的概念可簡記為:兩元素、氧元素、化合物。6、D【解題分析】

A、元素是只講種類不論個數,根據檸檬酸的化學式可知,檸檬酸中碳原子、氫原子、氧原子的個數比為6:7:8,故A錯誤;B、分子是由原子構成的,在原子中質子數不一定等于中子數,故B錯誤;C、由檸檬酸化學式可知,每個檸檬酸分子(不是檸檬酸分子)是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構成的,共21個原子,每個原子中有一個原子核,所以檸檬酸的一個分子中含有21個原子核,故C錯誤;D、檸檬酸是一種重要的有機酸,檸檬酸能與鐵銹反應,能夠去除鐵制水壺里的銹跡,故D正確。故選D。7、C【解題分析】

每千克海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.40g等。這里的“鈉、鎂、鈣”通常指的是元素。故選:C。8、D【解題分析】

A、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅,故A錯誤;B、用剩的藥品不能放入原試劑瓶中,而應該放在指定的儀器中,故B錯誤;C、用滴管滴加液體時,為了防止污染試劑,不能將滴管靠著試管的內壁,故C錯誤;D、給試管內固體加熱時,應先進行預熱,再把酒精燈火焰固定在放固體的部位,故D正確。故選D。9、A【解題分析】

A.為了保證順利完成實驗,數據準確,紅磷要足量,才能把氧氣消耗完,故正確;B.點燃紅磷后快速將燃燒匙插入瓶中,塞緊瓶塞,以防止空氣受熱膨脹逸出造成較大誤差,故錯誤;C.先打開止水夾再點燃紅磷,瓶內空氣受熱膨脹從導管逸出,最終會導致進入集氣瓶中的水大于氧氣真實體積,故錯誤;D.木炭燃燒雖然也消耗氧氣,但也生成二氧化碳氣體,二氧化碳占據了空氣中氧氣的空間,不能正確測定氧氣的含量,故錯誤。故選:A。10、A【解題分析】

A、蒸騰作用是水分蒸發(fā)過程,沒有新物質生成,屬于物理變化,故A正確;B、光合作用的原料是二氧化碳和水,生成物是有機物和氧氣,屬于化學變化,故B錯;C、呼吸作用是吸入氧氣呼出二氧化碳,屬于化學變化,故C錯;D、氧化作用是物質與氧發(fā)生的化學反應,屬于化學變化,故D錯。11、C【解題分析】

A、分子和原子不能比較大小,但由原子構成的分子,其一個分子比構成它的原子大,故選項錯誤;B、分子、原子均是在不停運動的,故選項錯誤;C、在化學變化中分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,故在化學變化中,分子可分,原子不可分,故選項正確;D、分子能保持該物質的化學性質,由原子構成的物質,原子也能保持物質的化學性質,故選項錯誤。故選C。12、D【解題分析】

根據已有的水的組成進行分析解答即可?!绢}目詳解】①蒸餾水是由氫元素和氧元素組成的,是氧化物;②蒸餾水是由不同種元素組成的純凈物,是化合物;③蒸餾水是純凈物;④水是最常用溶劑,全部正確,觀察選項,故選D?!绢}目點撥】本題考查了常見物質的組成和用途,完成此題,可以依據已有的知識進行。二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13、反應物小分子在不斷運動防止集氣瓶底炸裂【解題分析】

(1)電解水時,水是反應物;(2)測定空氣中氧氣含量的實驗,消耗多少體積的氧氣,反應結束后進入多少體積的水,B實驗若所用紅磷量不足,消耗的氧氣偏少,故進入集氣瓶內的水的量會偏??;(3)C實驗的目的是驗證分子在不斷運動;(4)鐵絲燃燒放出大量的熱,會使固體熔化為液體濺落到集氣瓶底部而炸裂瓶底,故D實驗中水的作用是防止集氣瓶底炸裂。14、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑過濾Cc偏低【解題分析】

(1)Na2SO3和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫,故反應的化學方程式寫為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(2)將裝置Ⅱ中析出的晶體從溶液中分離出來的操作名稱是過濾,故填過濾。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2,因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫,防止空氣污染,可選用圖2中最合理裝置為C,故填C。(4)證明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的實驗方法是測定溶液的pH,pH小于7溶液就顯酸性,故填c。(5)在實驗過程中,若有部分HI變?yōu)镮2,則測定結果偏低,因為消耗原來的I2量較少了,故填偏低?!绢}目點撥】1、利用氫氧化鈉能分別與二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體反應生成鹽和水,吸收尾氣中的二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體均可使用氫氧化鈉溶液。2、氫氧化鈉很容易與二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體反應形成負壓,造成液體的倒吸現象,可在導管的末端加一漏斗可以避免倒吸現象的產生。15、藥匙酒精燈量筒內液體凹液面的最低處保持水平8.5mL【解題分析】

根據初中化學實驗儀器的使用規(guī)范進行解答?!绢}目詳解】(1)用于取用粉末狀固體的儀器名稱是:藥匙;(2)實驗室常用的加熱儀器名稱是:酒精燈;(3)量筒使用中要注意讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平;根據圖片信息可看出8mL到9mL共分為10個刻度,則每一個刻度表示0.1mL,且凹液面最低處在第5格處,故所取的水的體積是8.5mL。【題目點撥】本題主要考查學生對常見化學儀器的名稱、用途及用法的掌握。16、錐形瓶分液漏斗檢查裝置氣密性密度小于空氣ad【解題分析】

(1)①的名稱為錐形瓶;②有活塞,故為分液漏斗;(2)過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的產物為氫氧和水,方程式為;在使用密閉的裝置實驗時,在加入藥品前都應檢查裝置氣密性;(3)D為向下排空氣法的收集裝置,使用這一方法的氣體的密度都小于空氣;B裝置為固-液不加熱型反應裝置,故反應時一定不需要加熱,且一定有一種為液體,a、d正確;使用該裝置可制取二氧化碳,制取二氧化碳不需要催化劑,因此b、c錯誤,故選ad。三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17、152鐵、硫、氧原子的個數比為1:1:47:4:836.8%18.7%(詳見解析)168mg(詳見解析)37%(詳見解析)【解題分析】

(1)根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析解答;(2)根據化合物化學式的意義進行分析;(3)根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比,進行分析解答;(4)根據化合物中元素的質量分數公式進行分析解答;(5)根據每片硫酸亞鐵片中鐵元素的質量以及硫酸亞鐵片的質量即可求出每片硫酸亞鐵片中鐵元素的質量分數;(6)根據每天服用硫酸亞鐵片的質量以及鐵元素的質量分數即可求出每天能夠補充的鐵元素的質量進行解答;(7)根據FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質的組成特點,可知混合物中S元素的原子與O元素的原子個數比為1:4,進行分析解答?!绢}目詳解】(1)硫酸亞鐵的相對分子質量為56+32+16×4=152;(2)由化學式可知,硫酸亞鐵中鐵、硫、氧原子的個數比為1:1:4;(3)硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比56:32:(16×4)=7:4:8;(4)硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為56152×100%(5)0.3g=300mg,每片硫酸亞鐵片中鐵元素的質量分數=152mg×36.8%(6)每天能夠補充的鐵元素的質量=152mg×3×56152×100%(7)在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中,S元素的原子與O元素的原子個數比為1:4,硫元素和氧元素的質量比是定值,所以硫元素與氧元素的質量比=32:(16×4)=1:2;由于混合物中

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