江蘇專版2023-2024學年新教材高中化學第二章化學反應速率與化學平衡第三節(jié)化學反應的方向課件新人教版選擇性必修1

第二章

化學反應速率與化學平衡第三節(jié)

化學反應的方向1基礎落實·必備知識全過關2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標1.結合學過的化學反應實例，了解自發(fā)反應和非自發(fā)反應的含義，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學核心素養(yǎng)。2.通過“有序”和“無序”的對比，了解熵和熵變的意義，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。3.知道化學反應是有方向的，知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變有關，能用焓變和熵變解釋化學反應的方向，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。01基礎落實·必備知識全過關一、自發(fā)過程和自發(fā)反應

1.自發(fā)過程

自然界中有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有________的。例如，水總是自發(fā)地從高處流向低處，而相反的過程卻不能自發(fā)進行。

2.自發(fā)反應

有些化學反應也是自發(fā)進行的，而且具有________。方向性方向性二、化學反應進行方向的判據(jù)

1.化學反應的自發(fā)性與反應焓變的關系

（1）放熱反應：大多數(shù)都能__________。

（2）吸熱反應：有些也能自發(fā)進行。

（3）結論：反應的焓變是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一，但不是唯一因素。自發(fā)進行

2.化學反應的自發(fā)性與熵變的關系

（1）熵、熵變的定義

混亂度越大

（3）熵變與反應方向

①含義：大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系混亂度______的傾向，導致體系的熵______。

②規(guī)律：大多數(shù)________的反應都能自發(fā)進行。

③局限性：少數(shù)________的反應在一定條件下也可以自發(fā)進行。

④結論：熵變是影響反應自發(fā)進行的因素之一，但不是唯一因素。增大增大熵增加熵減少

（3）反應方向與自由能的關系

化學反應總是向著____________的方向進行，直到體系__________。

溫度自由能減小達到平衡

（1）自發(fā)反應不需要任何條件就能發(fā)生嗎？提示：自發(fā)反應也需要一定條件引發(fā)反應，一旦反應后即可自發(fā)進行。（2）非自發(fā)反應一定不能發(fā)生嗎？非自發(fā)反應也可能在一定條件下發(fā)生。

√（2）同種物質氣態(tài)時熵值最大。(

)

√

×

（4）由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程。(

)

√02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究

化學反應方向的判斷依據(jù)情境探究

（1）對于自發(fā)反應①②③，從能量角度分析它們可以自發(fā)進行的原因。

（2）對于自發(fā)過程④⑤⑥，這些過程都是自發(fā)的，與焓有關嗎？是什么因素決定它們能自發(fā)進行？

（3）綜合上述反應，分析化學反應方向的判斷依據(jù)。提示：判斷化學反應的方向，需綜合考慮焓變和熵變。方法突破應用體驗視角1

焓判據(jù)的應用1.下列過程的方向能用焓判據(jù)判斷的是(

)

C

歸納總結

能用焓判據(jù)來解釋過程自發(fā)性的一定為放熱過程。視角2

熵變與熵判據(jù)2.［熵變的判斷］在常溫常壓下，下列反應是熵增反應的是(

)

A

3.［熵判據(jù)的考查］下列自發(fā)反應可以用熵判據(jù)來解釋的是(

)

B

視角3

復合判據(jù)的應用4.[2022江蘇鎮(zhèn)江期末]下列說法錯誤的是