2022-2023學年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級上學期化學期末試題及答案

2022-2023學年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級上學期化學期末試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.海水 B.冰水 C.空氣 D.硬鋁【答案】B【解析】【詳解】A、海水中含有水和氯化鈉等物質(zhì)，屬于混合物，故A選項不符合題意；B、冰水中含有水這一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B選項符合題意；C、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故C選項不符合題意；D、硬鋁是鋁、銅、鎂、硅熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，故D選項不符合題意。故選B?！军c睛】混合物是由不同種物質(zhì)組成的，成分復雜；而純凈物是由一種物質(zhì)組成的，成分單一。2.《天工開物》所述下列過程，主要由化學變化引起的是A.燒取硫黃 B.禹鑄九鼎 C.泥制陶坯 D.耕土拾鐵【答案】A【解析】【詳解】A、燒取硫黃是將含有硫的礦石進行加熱得到硫，該過程有新物質(zhì)硫生成，屬于化學變化，故A選項符合題意；B、禹鑄九鼎的過程只是金屬的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B選項不符合題意；C、泥制陶坯的過程中只是泥土的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選項不符合題意；D、耕土拾鐵是利用鐵的顆粒大小不同，將其進行分離的過程，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D選項不符合題意。故選A?！军c睛】本題考查學生結(jié)合中國傳統(tǒng)文化的知識解釋化學知識的能力，物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。

3.下列物質(zhì)的用途主要與化學性質(zhì)有關(guān)的是A.用金剛石切割玻璃 B.用液氮作醫(yī)療冷凍劑C.用水銀制作溫度計 D.用酒精作實驗室燃料【答案】D【解析】【詳解】A、用金剛石切割玻璃，是因為金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，硬度屬于物理性質(zhì)；B、用液氮作醫(yī)療冷凍劑，是因為液氮汽化吸熱，能使溫度降低，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；C、用水銀制作溫度計，是因為汞原子之間的間隔隨溫度的變化而變化，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；D、用酒精作燃燒，是因為酒精具有可燃性，可燃性屬于化學性質(zhì)。故選D。4.下列做法不符合“健康、安全、綠色、舒適”生活理念的是A.銀耳漂白，硫磺熏蒸 B.油鍋著火，鍋蓋蓋滅C.低碳生活，節(jié)約能源 D.限放鞭炮，保護環(huán)境【答案】A【解析】【詳解】A、硫與氧氣反應生成的二氧化硫是有毒氣體，不能用來熏蒸銀耳等食品，做法錯誤；B、油鍋著火用鍋蓋蓋滅，隔絕空氣，起到滅火的作用，做法正確；C、低碳生活，節(jié)約能源，符合環(huán)保理念，做法正確；D、限放鞭炮，減少空氣污染，保護環(huán)境，做法正確。故選A。5.下列歸類正確是選項歸類內(nèi)容A帶電微粒原子、質(zhì)子、鈉離子B可燃氣體氧氣、氫氣、天然氣C常見溶液鹽酸、碘酒、蒸餾水D常見合金焊錫、黃銅、不銹鋼A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.原子不帶電，質(zhì)子帶正電，鈉離子為陽離子，帶正電，故A錯誤；B.氫氣、天然氣具有可燃性，氫氣、天然氣是可燃氣體，氧氣具有助燃性，氧氣不是可燃氣體，故B錯誤；C.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，為混合物，蒸餾水由一種物質(zhì)組成，為純凈物，不是溶液，故C錯誤；D.焊錫主要是由錫、鉛組成的合金，黃銅主要是由銅、鋅組成的合金，不銹鋼主要是由鐵、鉻、鎳組成的合金，都是常見合金，故D正確。故選：D。6.用濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸并制取CO2，下列實驗操作不正確的是A.量取 B.稀釋C.產(chǎn)生CO2 D.收集【答案】D【解析】【詳解】A、用量筒量取液體，視線應與凹液面最低處保持水平，操作正確；B、濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒準確量取所需濃鹽酸，倒入燒杯中稀釋，操作正確；C、實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，操作正確；D、二氧化碳密度大于空氣，所以應從長管通入，操作錯誤。故選D。7.下列實驗方法正確的是A.用托盤天平稱取6.35g食鹽 B.用水區(qū)分NaOH和NH4NO3固體C.用點燃的方法除去CO2中的CO D.用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液，加快過濾速度【答案】B【解析】【詳解】A、托盤天平的精確度為0.1g，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，硝酸銨溶于水吸熱，可以區(qū)分，符合題意；C、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳不能被點燃，不符合題意；D、用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液，容易把濾紙攪破，不符合題意；故選B。8.下列排序正確的是A.地殼中元素含量：B氮元素質(zhì)量分數(shù)：C.金屬活動性順序：D.物質(zhì)的溶解性：【答案】B【解析】【詳解】A、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，故選項排序錯誤；B、NaN3的氮元素質(zhì)量分數(shù)=，NaNO2的氮元素質(zhì)量分數(shù)=，NaNO3的氮元素質(zhì)量分數(shù)，故選項排序正確；C、金屬活動性順序由強到弱的順序為：Al＞Fe＞Cu，故選項排序錯誤；D、CaCl2易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCO3難溶于水，故物質(zhì)的溶解性由大到小為：CaCl2＞Ca(OH)2＞CaCO3，故選項排序錯誤。故選B。9.下列指定反應的化學方程式正確的是A.氫氣燃燒：B.高爐煉鐵中高溫的產(chǎn)生：C.銅器上銅綠的形成：D.電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉：【答案】C【解析】【詳解】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學方程式為，不符合題意；B、高爐煉鐵中高溫的產(chǎn)生是因為碳與氧氣發(fā)生燃燒反應生成二氧化碳，化學方程式為，不符合題意；C、銅在潮濕的空氣中生銹是與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，化學方程式應為，符合題意；D、食鹽水通電反應生成氯氣、氫氧化鈉、氫氣，化學方程式為，不符合題意；故選C。10.下圖是甲轉(zhuǎn)化為丁的微觀過程。下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化中原子種類、個數(shù)不變 B.轉(zhuǎn)化①是碳中和的一種有效途徑C.轉(zhuǎn)化①、②都是化合反應 D.丁中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，化學反應前后原子種類數(shù)目保持不變，不符合題意；B、轉(zhuǎn)化①即二氧化碳與氫氣一定條件下反應生成甲醇，反應后二氧化碳被固定化變?yōu)榧状?，有利于減少碳排放，不符合題意；C、轉(zhuǎn)化是甲醇與過氧化氫一定條件下反應生成甲醛和水（化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，根據(jù)丙、丁的微觀示意圖可知每個丙分子去除2個氫原子轉(zhuǎn)化為1個丁分子，結(jié)合過氧化氫中所含的原子推斷有水生成），化合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，特征是：多變一；轉(zhuǎn)化不屬于化合反應，符合題意；D、丁即甲醛，化學式為CH2O，碳、氫、氧的質(zhì)量比為，不符合題意；故選C。11.古代制取黃銅的原理是：。下列說法錯誤的是A.反應方程式中有三種氧化物 B.氣體產(chǎn)物中可能含有COC.反應中有三種元素化合價發(fā)生改變 D.黃銅由鋅、銅組成，其硬度比純銅大【答案】A【解析】【詳解】A、由反應方程式可知，氧化亞銅是由銅元素和氧元素組成的純凈物，是氧化物，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物，是氧化物，所以反應方程式中有兩種氧化物，說法錯誤；B、該反應中有C參與反應，則氣體產(chǎn)物中有二氧化碳，若碳不充分氧化，也有可能產(chǎn)生一氧化碳，說法正確；C、反應中碳單質(zhì)生成了二氧化碳，氧化亞銅和碳酸鋅生成了Cu、Zn兩個單質(zhì)，說明反應中碳、銅、鋅的化合價發(fā)生改變說法正確；D、合金的硬度大于組成其成分金屬的硬度，黃銅是銅合金，則黃銅的硬度比純銅大，說法正確。故選A。12.已知：，。用下圖裝置研究煉鐵原理。下列說法正確的是A.實驗時，先加熱Fe2O3，后加熱CaC2O4B.裝置②中粉末由紅變黑，取黑色粉末溶于稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有Fe生成C.裝置③中澄清石灰水變渾濁，也能說明裝置②中有Fe生成D.若裝置①中CaC2O4質(zhì)量為12.8g，經(jīng)充分加熱分解，將所得殘留固體加入100.0g水中，攪拌，得到105.6g澄清石灰水，無固體剩余【答案】B【解析】【詳解】A、①加熱生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳屬于易燃易爆氣體，故應先加熱草酸鈣，使得生成氣體驅(qū)趕凈裝置中空氣，避免發(fā)生爆炸，不符合題意；B、氧化鐵與稀鹽酸反應不生成氣體，而草酸鈣分解生成的一氧化碳可以在加熱時與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，鐵能和鹽酸反應生成氫氣，符合題意；C、裝置③中澄清石灰水變渾濁，可能是因為草酸鈣分解生成的碳酸鈣再分解生成的二氧化碳，不符合題意；D、一份草酸鈣生成一份氧化鈣，故設(shè)12.8g草酸鈣完全分解生成氧化鈣質(zhì)量為x,,氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水，生成的氫氧化鈣不能完全溶于水，不符合題意；故選B。13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，不符合題意；B、堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成水和碳酸鈣，符合題意；C、銅位于金屬活動性順序表氫的后面，不與稀硫酸不反應，不符合題意；D、硝酸銀與銅發(fā)生置換反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅再與鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，不是生成硝酸鐵，不符合題意；故選B。14.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項物質(zhì)目的主要實驗操作A氯化鈉溶液和蒸餾水鑒別取樣，滴加肥皂水，觀察現(xiàn)象BKCl中混有KClO3除雜先加入適量二氧化錳，再加熱至不再產(chǎn)生氣體CH2中是否混有CH4檢驗點燃，火焰上方罩干冷燒杯DMnO2和KCl粉末分離加水溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、含有較多鈣鎂化合物的水是硬水，氯化鈉溶液和蒸餾水都屬于軟水，滴加肥皂水振蕩都會產(chǎn)生大量泡沫，現(xiàn)象相同，無法鑒別；A不能達到實驗目的；B、先加入適量二氧化錳，再加熱至不再產(chǎn)生氣體，KClO3完全分解生成KCl的同時二氧化錳混在氯化鉀中，不能除去；B不能達到實驗目的；C、氫氣、甲烷都能燃燒，燃燒后都有水生成，點燃，火焰上方罩干冷燒杯只能說明燃燒后生成水，C不能達到實驗目的；D、二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以加水溶解、過濾、洗滌烘干后即可除去二氧化錳，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，所以D能達到實驗目的。綜上所述：選擇D。

15.以甲烷為燃料、含銅氧化物為載體的化學鏈燃燒過程如圖所示，下列說法不正確的是A.該流程中無需補充CuOB.空氣反應器中的反應為C.理論上燃料反應器中每產(chǎn)生22.0gCO2，空氣反應器中要消耗16.0gO2D.該流程比傳統(tǒng)燃燒更有利于捕集CO2【答案】C【解析】【詳解】A、化學鏈燃燒技術(shù)中CuO、Cu2O均既是反應物，又是生成物，可循環(huán)使用，所以流程中不需要另外添加CuO，說法正確；B、由圖可知，空氣反應器中的反應為氧化亞銅和氧氣加熱生成氧化銅，化學方程式為：，說法正確；C、燃料反應器中是氧化銅和甲烷燃燒生成氧化亞銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：，空氣反應器中反應的化學方程式為：，所以得到的關(guān)系式為CO2~8CuO~2O2，設(shè)燃料反應器中每產(chǎn)生22.0gCO2，空氣反應器中要消耗的氧氣質(zhì)量為x所以理論上燃料反應器中每產(chǎn)生22.0gCO2，空氣反應器中要消耗32.0gO2，說法錯誤；D、由圖可知，化學鏈燃燒可以分離出二氧化碳，實現(xiàn)低耗能捕集CO2，說法正確故選C。16.下列說法正確的是A.洗潔精和汽油均可清洗油污，其原理相同B.食鹽水能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子C.將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條繼續(xù)燃燒，該氣體是氧氣D.加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出晶體后恢復至原溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小【答案】B【解析】【詳解】A、洗潔精去油污水因為乳化作用，汽油去油污是因為溶解作用，不符合題意；B、食鹽水即氯化鈉溶液，氯化鈉易溶于水可在水中電離出氯離子和鈉離子，故其可導電，符合題意；C、鎂條在空氣中也能正常燃燒，在氧氣中會劇烈燃燒，不符合題意；D、溫度不變，物質(zhì)溶解度不變，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；故選B。17.如圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A.T1℃時，將30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%B.T2℃的Na2CO3飽和溶液升溫到T3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C.將100gNa2CO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNa2CO3晶體D.將T1℃等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，T1℃時NH4HCO3的溶解度為22g，則T1℃時，將30gNH4HCO3固體加到50g水中只能夠溶解11gNH4HCO3，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，選項錯誤；B、由圖可知，T2℃升高到T3℃時，碳酸鈉的溶解度增大，所以將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T3℃，碳酸鈉的溶解度增大，但未額外加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項錯誤；C、由圖可知，T4℃Na2CO3的溶解度為42g，T1℃Na2CO3的溶解度為22g，則將142gNa2CO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出Na2CO3晶體，選項錯誤；D、由圖可知，T1℃、T4℃時兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，選項正確；故選D。18.點燃蠟燭伸入瓶中，蠟燭燃燒，白磷不燃燒；蠟燭熄滅冷卻后，將水滴入，白磷燃燒(圖1)。瓶內(nèi)O2濃度隨時間變化如圖2.針對上述現(xiàn)象，下列說法不正確的是A.生石灰與水反應是放熱反應 B.鋁有良好的導熱性C.白磷燃燒結(jié)束后瓶內(nèi)已無O2 D.蠟燭燃燒需要O2的最低濃度高于白磷燃燒需要O2的最低濃度【答案】C【解析】【詳解】A、生石灰與水反應放熱達到了白磷著火點，所以白磷燃燒，說法正確；B、鋁有良好的導熱性，所以將生石灰與水反應放出的熱度傳給了白磷，說法正確；C、根據(jù)圖2并不能判定白磷燃燒結(jié)束后廣口瓶內(nèi)沒有氧氣存在，說法錯誤；D、根據(jù)圖2及蠟燭熄滅后，白磷燃燒可知蠟燭燃燒需要O2的最低濃度高于白磷燃燒需要氧氣的最低濃度，說法正確。故選C。19.已知：金屬與O2反應生成氧化物。向一定量銅鎂混合粉末中，加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾，將洗凈的濾渣在O2中充分灼燒。實驗中固體質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a～b段反應得藍色溶液 B.混合物中銅、鎂質(zhì)量比為4：1C.m=4.0，酸溶放出氣體0.025g D.c～d段上每個點的組成均為Cu和CuO【答案】B【解析】【詳解】A、銅活動性比氫弱，鎂活動性比氫強，開始加入稀硫酸只有鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣。因加入足量的硫酸，所以過濾后的固體只有銅。a～b段發(fā)生的事鎂和硫酸的反應，生成硫酸鎂，銅不反應，所以溶液為無色。錯誤；B、銅加熱與氧氣反應生成氧化銅。反應前后固體的質(zhì)量相同，所以氧化銅中氧元素的質(zhì)量與混合物中鎂的質(zhì)量相等。所以混合物中銅、鎂的質(zhì)量比為64:16=4:1，正確；C、如m=4.0，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，錯誤。D、c點還未與氧氣反應，則固體只有銅。d之后固體質(zhì)量不變，則d點銅完全反應，只有氧化銅，錯誤；故選B。20.已知：在隔絕空氣的條件下，；?，F(xiàn)將mgFeC2O4和FeCO3的固體混合物在N2氣流中加熱至質(zhì)量不再改變，剩余14.4g固體。下列說法不正確的是A.生成CO2的質(zhì)量為8.8gB.m的質(zhì)量范圍是23.2＜m＜28.8C.若m=26.0，則生成氣體中CO2和CO的質(zhì)量之比為11：7D.將14.4g剩余固體完全溶于185.6g稀鹽酸中，所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為12.7％【答案】C【解析】【詳解】A、由兩個化學方程式可知，剩余14.4g固體都是FeO，以及每生成一分子FeO，就會生成一分子CO2，所以FeO和CO2的關(guān)系式為CO2~FeO，設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x，則說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的反應物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化亞鐵的質(zhì)量=8.8g+14.4g=23.2g，所以此時m的質(zhì)量只與生成的一氧化碳有關(guān)，假設(shè)固體混合物中，沒有FeC2O4，則不生成一氧化碳，所以m＞23.2g；假設(shè)固體混合物中，沒有FeCO3，則二氧化碳全由FeC2O4生成，則設(shè)生成的一氧化碳質(zhì)量為y，

23.2g+5.6g=28.8g，所以m＜28.8g，綜上m的質(zhì)量范圍是23.2＜m＜28.8，說法正確；C、若m=26.0，則生成氣體中一氧化碳的質(zhì)量=26g-23.2g=2.8g，則生成氣體中CO2和CO的質(zhì)量之比=8.8g:2.8g=22：7，說法錯誤；D、設(shè)生成的FeCl2的質(zhì)量為z，

則所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)=，說法正確。故選C。二、非選擇題(共60分)21.用化學符號表示。（1）磷元素___；（2）人體中含量最高的物質(zhì)___；（3）2個鐵離子___；（4）人體中___元素缺少或過量，均會導致甲狀腺疾病?！敬鸢浮浚?）P（2）H2O（3）2Fe3+（4）I【解析】【小問1詳解】磷元素的元素符號為P，故填P?！拘?詳解】人體中含量最多的物質(zhì)是水，水由水分子構(gòu)成，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故水的化學式寫為H2O。【小問3詳解】書寫離子符號時，先寫出相應的元素符號，然后在元素符號的正上方先寫出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，1個鐵離子帶3個單位的正電荷，則鐵離子的符號寫為Fe3+，表示多個離子時，在相應的離子符號前面寫出離子數(shù)目即可，故2個鐵離子的符號寫為2Fe3+?！拘?詳解】人體中碘元素缺少或過量，均會導致甲狀腺疾病，碘元素的元素符號為I，故填I(lǐng)。22.選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號)。A.干冰B.食鹽C.金剛石D.活性炭E.氮氣F.明礬G.熟石灰H.鐵礦石（1）可用于人工降雨的是_______；（2）常作凈水混凝劑的是_______；（3）可用作冰箱除臭的是_______；（4）用于食品保護氣的是_______；（5）廚房中作調(diào)味品的是_______；（6）工業(yè)煉鐵所需原料是_______?！敬鸢浮浚?）A（2）F（3）D（4）E（5）B（6）H【解析】【小問1詳解】A干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低，水蒸氣液化，可用于人工降雨。【小問2詳解】F.明礬溶于水能形成膠狀物質(zhì)，可以吸附懸浮雜質(zhì)，常作凈水混凝劑。【小問3詳解】D.活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和異味，可用作冰箱除臭?！拘?詳解】E.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，且無毒，可用于食品保護氣?！拘?詳解】B.食鹽氯化鈉由咸味，在廚房中作調(diào)味品?！拘?詳解】工業(yè)煉鐵所需原料H.鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣。23.如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗。（1）最先觀察到鐵釘生銹的是_______(選填實驗序號)。（2）提出防止鋼鐵生銹的一種措施：_______。【答案】（1）C（2）表面涂油【解析】【小問1詳解】鐵制品在潮濕的空氣中易發(fā)生銹蝕，且氯化鈉的存在會加速鐵的銹蝕，故最先觀察到鐵釘生銹的是C；【小問2詳解】鐵制品生銹的條件是同時與水和空氣接觸，因此防止鐵制品生銹的原理是，避免鐵制品同時與水和空氣接觸，具體措施有：保持鐵制品干燥、在鐵制品表面涂一層保護膜，如：刷油漆、涂油等。24.民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過_______合成、轉(zhuǎn)化形成的。（2）2021年9月，中國科學家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預示著人類能解決糧食短缺等問題，同時減少CO2排放，緩解_______(填環(huán)境問題)等。（3）下圖為人工合成淀粉［(C6H10O6)n］的的關(guān)鍵步驟。①圖中轉(zhuǎn)化I的化學方程式為_______。②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實驗室中將它們分別在氧氣中完全燃燒，生成物為_______。（4）獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內(nèi)制氫的總反應化學方程式為_______。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2_______(選填“多”或“少”)?！敬鸢浮浚?）光合作用（2）溫室效應（3）①.②.水和二氧化碳（4）①.②.多【解析】【小問1詳解】植物進行光合作用能生成淀粉?！拘?詳解】空氣中二氧化碳的含量過高會引起溫室效應，則減少CO2排放，會緩解溫室效應?！拘?詳解】轉(zhuǎn)化Ⅰ中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子個數(shù)比為1:2，而甲醇中碳、氧原子個數(shù)比為1：1，根據(jù)“反應前后原子的種類和個數(shù)不變”可知，生成物中應還有一種含氫元素的物質(zhì)水，則反應的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，即都含碳、氫、氧三種元素，它們分別在氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳。

【小問4詳解】由圖可知，虛線框內(nèi)為水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；由圖中可知，釋氫過程中發(fā)生的反應的化學方程式為MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑，通過反應可知釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2多。25.硫酸鐵銨［NH4Fe(SO4)2］是一種重要的分析試劑。實驗室采用去除油污的廢鐵屑制硫酸鐵銨晶體［NH4Fe(SO4)2·12H2O］，具體流程如下。（1）試劑X應選用_______(選填序號)。a.稀鹽酸b.稀硫酸（2）過濾用到的玻璃儀器有_______、燒杯、玻璃棒等。（3）操作I包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。（4）NH4Fe(SO4)2中鐵元素的化合價為＋3價。與其類似物質(zhì)(NH4)2Fe(SO4)2的名稱為_______?！敬鸢浮浚?）b（2）漏斗（3）冷卻結(jié)晶（4）硫酸亞鐵銨【解析】【小問1詳解】因為生成的是硫酸亞鐵，所以試劑X選用的是稀硫酸。稀硫酸和廢鐵屑反應生成硫酸亞鐵和氫氣。【小問2詳解】過濾需要的玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯?！拘?詳解】根據(jù)硫酸鐵銨晶體中含有結(jié)晶水，則操作I是降溫結(jié)晶，具體操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！拘?詳解】NH4Fe(SO4)2中鐵元素的化合價為＋3價，所以是硫酸鐵銨，(NH4)2Fe(SO4)2中多一個銨根離子，銨根離子化合價為+1，則此化合物中為+2價的亞鐵離子，則該物質(zhì)名稱為硫酸亞鐵銨。26.如圖為天然氣在酸性環(huán)境中脫硫過程的原理?？偡磻獮椤＃?）整個過程中硫酸溶液的濃度_______(選填“變大”或“變小”)。（2）脫硫時發(fā)生反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）變?。?）H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓【解析】【小問1詳解】整個過程的總反應為：，生成的水使溶液的濃度變小。【小問2詳解】由流程圖的左半部分可知，硫化氫和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵、硫酸和硫，化學方程式為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓。27.結(jié)合下圖回答問題。（1）儀器名稱：a_______，b_______。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置_______為發(fā)生裝置(選填序號，下同)和裝置_______為收集裝置，反應的化學方程式為_______。（3）用如圖裝置驗證固體X中是否含CaCO3。資料：①X是化工產(chǎn)品亞硫酸鈣(CaSO3)。②CaSO3和稀HCl反應產(chǎn)生SO2，SO2能使紫紅色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。實驗：打開K，觀察實驗現(xiàn)象。①裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是_______。②若G中溶液褪色，H、I中無明顯變化，則X中_______CaCO3(填“含”、“不含”)。若G中溶液褪色，H中無明顯變化，I中_______(填實驗現(xiàn)象)，則X中含CaCO3。I中發(fā)生反應的化學方程式為_______，裝置H的作用是_______。【答案】（1）①.鐵架臺②.集氣瓶（2）①.A②.CD##DC③.

（3）①.控制反應的開始和停止②.不含③.澄清石灰水變渾濁④.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑤.檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫【解析】【小問1詳解】由圖可知a是鐵架臺，b是集氣瓶?！拘?詳解】用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，是固固加熱型，故發(fā)生裝置選A，因為氧氣密度大于空氣且難溶于水，則可以選用排水法和向上排空氣法收集，收集裝置選C或D，氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱，生成氯化鉀和水，化學方程式為：?！拘?詳解】①F中的有孔隔板可以控制固體X和稀鹽酸的接觸，從而控制X與稀鹽酸發(fā)生反應，控制反應的開始和停止，而裝置B無法控制反應的開始和停止。②H中無變化，說明二氧化硫已經(jīng)被G完全吸收，I中無變化，說明沒有二氧化碳生成，所以X中不含CaCO3。若X中含CaCO3，則有二氧化碳生成，I中澄清石灰水變渾濁。I中是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。裝置H是為了檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫。28.用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應。實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體，產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。（1）只生成紅色固體的化學方程式為_______。（2）收集氣體，_______(填操作)后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為_______?！举Y料】①AlCl3能與H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固體。②Al與CuCl2溶液反應會生成CuCl白色固體，此固體不溶于水，但能溶于含Cl-濃度較大的溶液。③CuCl露置在空氣中易被氧化成藍綠色的堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］。實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。【實驗】取少量白色固體放入飽和的NaCl溶液中，觀察到_______，則白色固體為CuCl，無Al(OH)3。實驗三：堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］化學式的確定?！举Y料】①堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。②濃硫酸能吸收H2O，不能吸收HCl；燒堿溶液能吸收CO2、HCl?！緦嶒灐咳∫欢康乃{綠色固體，充分加熱，將生成的氣體全部緩緩通入如圖_______(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。（3）實驗測得濃硫酸增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式為_______。（4）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測得的Cux(OH)yClz中x值_______(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮竣?Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu②.檢驗氣體純度③.H2##氫氣④.白色固體溶解⑤.甲⑥.Cu2(OH)3Cl⑦.偏大【解析】【詳解】實驗一：（1）鋁片中鋁的金屬活動性比CuCl2溶液中銅的金屬活動性強，因此，鋁與CuCl2反應，置換出紅色的銅，化學方程式為：3Al+2CuCl2=2AlCl3+3Cu，故填寫：3Al+2CuCl2=2AlCl3+3Cu；（2）由題干可知，收集到的氣體可以點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，說明該氣體具有可燃性，為了防止可燃性氣體中混有空氣發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體之前要進行氣體純度檢驗，故填寫：檢驗氣體純度；CuCl2溶液顯弱酸性，因為CuCl2的水解，使它的溶液中含有氫離子，鋁屬于活潑金屬，可能會與溶液中的氫離子發(fā)生置換反應，生成氫氣，而且題干中提到收集到的氣體點燃后，發(fā)出淡藍色火焰，進一步證實該氣體為氫氣，故填寫：H2或氫氣；實驗二：資料①②可得，AlCl3能與H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固體，CuCl不溶于水，但能溶于含Cl-濃度較大的溶液，所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體實驗一，但該固體放入飽和的NaCl溶液中，得到的結(jié)論是白色固體為CuCl，無Al(OH)3，因此，該白色固體應該能溶解在Cl-濃度較大的溶液，實驗現(xiàn)象為：白色固體溶解，故填寫：白色固體溶解；實驗三：由于燒堿溶液中含有水，如果把生成氣體先通入燒堿溶液中可能會帶出一部分水蒸氣，使生成水蒸氣的質(zhì)量增加，影響對化學式中y和z的確定，因此，應該先將生成氣體通入濃硫酸中，充分吸收生成的水蒸氣，故填寫：甲；（3）堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］受熱會分解生成CuO、H2O和HCl，化學方程式為：，實驗測得濃硫酸增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g，得到的等量關(guān)系為：因此，y=3，z=1，將其帶入化學方程式得出：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)：化學反應前后原子種類和原子數(shù)目不變可得，氧原子反應前有3個，反應后一個水分子占有1個氧原子，因此，xCuO中占有兩個氧原子，即x為2，故填寫：Cu2(OH)3Cl；(4)若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則使燒堿溶液比本應增重的質(zhì)量更大，這樣會導致我們將增重的質(zhì)量看作生成的氯化氫質(zhì)量，因此，氯化氫質(zhì)量就比理論值增大，如果代入(3)的化學方程式中計算，會使y/z的比值變小，導致z變大，由化學方程式可知，z變大之后，反應后氫原子個數(shù)也變多，根據(jù)［Cux(OH)yClz］化學式可得，反應前的y值也會變大，即反應前的氧原子個數(shù)增多，因為濃硫酸只用來吸收此反應中生成的H2O，所以，生成水蒸氣的質(zhì)量不會受影響，即其中氧元素質(zhì)量不會受影響，進而它的氧原子個數(shù)也不會受影響，所以，只有xCuO中銅原子和氧原子個數(shù)增大，CuO是一個固定組成的化學式，氧原子和銅原子的個數(shù)比不會改變，因此，只有x的值增大了，故填寫：偏大。29.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NH4HCO3、NaCl、炭粉和Fe粉中的一種或幾種。為確定其成分，現(xiàn)做如下實驗：（1）取適量固體加熱，無氨味，則原固體一定不含_______。（2）取適量固體加水溶解，所得液體為無色，則原固體中一定不含_______。（3）取適量固體，加入過量稀HCl，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，得無色溶液。則原固體中一定還不含_______，一定含_______，寫出步驟(3)中發(fā)生反應的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）NH4HCO3（2）CuSO4（3）①.Fe粉、炭粉②.CaCO3③.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】碳酸氫銨加熱時會生成氨氣，有氨味，因為取適量固體加熱，無氨味，則原固體一定不含NH4HCO3?！拘?詳解】硫酸銅溶于水顯藍色，因為取適量固體加水溶解，所得液體為無色，則原固體中一定不含CuSO4?！拘?詳解】取適量固體，加入過量稀HCl，固體全部溶解，所以一定沒有炭粉，因為炭粉不溶于稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，得無色溶液，則一定沒有鐵粉，因為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液是淺綠色的，因為產(chǎn)生氣泡，所以一定有碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。30.從古至今，鋼鐵及其鐵的化合物一直被人類廣泛應用。一、鐵及其化合物的應用（1）鋼鐵生產(chǎn)分為煉鐵和煉鋼兩個過程。明代《天工開物》中記載“炒鋼法”如下圖所示。①焦炭的作用：一是與氧氣充分反應產(chǎn)生高溫，二是____