2010年高中考試真題 化學(xué)(山東卷)（原卷版）

PAGE2010年山東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題4分，滿分28分）1．（4分）（2010?山東）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O2與18O2核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子2．（4分）（2010?山東）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同3．（4分）（2010?山東）下列說(shuō)法正確的是（）A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4．（4分）（2010?山東）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去5．（4分）（2010?山東）下列推斷正確的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6．（4分）（2010?山東）下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸7．（4分）（2010?山東）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B．加適量NH4CL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH﹣）乘積相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和二、解答題（共6小題，滿分66分）8．（14分）（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是．a(chǎn)．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=．相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍．a(chǎn)．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大．a(chǎn)．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．9．（12分）（2010?山東）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．a(chǎn)．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是．（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是．（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為．10．（16分）（2010?山東）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O）過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是．（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→→→→→f裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是．（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬．（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏．11．（8分）（2010?山東）玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成．（1）酚醛樹(shù)脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有裝置．（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是．玻璃鋼具有等優(yōu)異性能（寫(xiě)出亮點(diǎn)即可）．（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是．a(chǎn)．深埋b．粉碎后用作樹(shù)脂填料c．用作燃料d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂．12．（8分）（2010?山東）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起．（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn﹣Br鍵的鍵角120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2﹣處于晶胞棱邊中心．該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2﹣配位．13．（8分）（2010?山東）利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是，B→C的反應(yīng)類型是