堿金屬元素與鹵族元素2

人教版必修第一冊第四章·物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表第二課時門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，同時預言其中很多未知元素的性質。他是根據(jù)什么在預言未知元素的性質呢？物質結構與性質之間關系：原子結構與元素性質結構決定性質，性質反映結構元素周期表中元素的排列是按照其原子結構進行的，既然結構決定了性質，那么周期表的排列應該就能反映元素的一部分性質填寫下表，并回答相應問題元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）鋰

0.152鈉

0.186鉀

0.227銣

0.248銫

0.265LiNaRbCs31119375511111234561在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？2觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點能夠推斷出堿金屬元素的化學性質具有相似性？填寫下表，并回答相應問題元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）鋰

0.152鈉

0.186鉀

0.227銣

0.248銫

0.265LiNaRbCs3111937551111123456從上到下堿金屬元素的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大填寫下表，并回答相應問題元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）鋰

0.152鈉

0.186鉀

0.227銣

0.248銫

0.265LiNaRbCs3111937551111123456他們的原子核外電子排布有什么特點？隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)增加，但最外層電子數(shù)都是1從哪一點可以推測出堿金屬元素化學性質具有相似性？最外層電子數(shù)相同【實驗探究】【問題和預測】（1）回憶第二章學過的知識，鈉有哪些化學性質？（2）結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點，請你預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質。鈉與氧氣在加熱條件下的反應現(xiàn)象是：鈉先熔化，再劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體演示實驗：鉀在空氣中的燃燒（1）鈉鉀有哪些相似的化學性質？分析結論：（2）比較鈉鉀與水反應的難易程度。（3）通過比較堿金屬與水反應的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結構有什么關系嗎？由此，你能推斷出堿金屬元素化學性質的相似性和遞變規(guī)律嗎？堿金屬元素的化學性質的相似性相似性堿金屬元素原子的最外層上都有個電子，他們的化學性質相似，很容易 ，都能和氧氣與水發(fā)生反應。因此堿金屬元素的化合價都是價。1失去＋1堿金屬元素的化學性質的遞變性單質與氧氣反應反應程度LiNaKRbCs更為復雜2O、2O2、O2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2越來越劇烈2Na2H2O＝2NaOHH2↑劇烈22H2O＝2OHH2↑更劇烈①與O2的反應②與水的反應遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，單質還原性增強。①與O2的反應越來越劇烈，產物更加復雜。②與H2O的反應越來越劇烈。③最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，CsOH的堿性最強。堿金屬元素的化學性質的遞變性堿金屬元素的原子結構特點1失去1增大增加【歸納總結】堿金屬元素單質的物理性質密度增大反常熔點降低沸點降低二、鹵族元素：原子結構與元素性質鹵族元素都位于周期表的第ⅦA族（元素At、Ts是放射性元素，高中階段不探討），化學性質很活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在。鹵族元素單質的物理性質顏色加深熔點升高沸點升高密度增大【思考與討論】根據(jù)鹵素原子結構，

推測氟、氯、溴、碘在化學性質上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？鹵素單質與氫氣的反應。鹵素單質反應條件化學方程式產物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處H2＋F2===2HF很穩(wěn)定光照或點燃較穩(wěn)定加熱不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱不穩(wěn)定①與氫氣反應的難易程度：②生成的氫化物的穩(wěn)定性：③鹵素的非金屬性強弱：逐漸變得困難逐漸減弱逐漸減弱鹵素單質間的置換反應演示實驗：分別向Br和I溶液中滴加氯水，觀察現(xiàn)象滴加氯水滴加氯水Br溶液I溶液溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)槌燃t色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22Cl2Br－Cl2=Br22Cl－氧化性：Cl2＞Br2還原性：Br－＞Cl－2I－Cl2=I22Cl－氧化性：Cl2＞I2還原性：I－＞Cl－滴加溴水I溶液溶液由無色變?yōu)樽丶t色2IBr2=I22Br2I－Br2=I22Br－氧化性：Br2＞I2還原性：I－＞Br－演示實驗：向I溶液中滴加溴水，觀察現(xiàn)象由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；還原性：I－＞Br－＞Cl－隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素單質的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱上面我們研究了兩個具有代表性的主族：堿金屬和鹵素?？梢钥闯?，元素的性質主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關。原子結構相似的一族元素，他們在化學性質上表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族元素由上到下原子核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。1、堿金屬元素物理性質：小結：2、堿金屬元素化學性質：都能與氧氣、水反應從鋰到銫，堿金屬單質的密度增大（鉀反常），熔點和沸點都升高3、鹵族元素物理性質：4、鹵族元素化學性質：從氟到碘，隨著核電荷數(shù)的增大，鹵族元素單質的顏色加深，密度增大，熔點和沸點都降低都能與氫氣反應，但是變得越來越困難。單質的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；5、同主族元素性質的規(guī)律：同主族元素由上到下原子核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。小結：1．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑逐漸增大B．堿性逐漸減弱C．單質熔、沸點逐漸升高D．單質的氧化性逐漸增強【課后練習】A2．下列關于堿金屬的敘述正確的是A．鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣、銫的反應更劇烈B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C．堿金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱D．堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強A3．關于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是A．氫氧化銫是一種強堿，比OH的堿性強B．銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D．Al的金屬性大于Cs的金屬性【課后練習】D4．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是A．單質的熔、沸點逐漸降低B．最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱F除外C．單質的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B5．下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強D．鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大D6．下列說法