鹽類水解（第一課時）

歡迎您東山學?；瘜W組李冰東山學校化學組李冰動動手：下列溶液顯酸性、堿性、中性？1CH3COONa2Na2CO33NH4Cl4Al2SO435NaCl6Na2SO4實驗探究NaCl、Na2SO4溶液：實驗結果：CH3COONa、Na2CO3溶液：NH4Cl、Al2SO43溶液：顯堿性顯酸性顯中性強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性實驗結果統(tǒng)計分析及推理：測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHNa2SO4H2SO4NaOH討論：由上述實驗結果分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性實驗結果統(tǒng)計分析及推理：測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHNa2SO4H2SO4NaOH想一想：上述鹽自身能電離出H或OH-嗎？CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）寫出水電離的方程式？（2）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（4）溶液中哪些離子可以結合成弱電解質？（5）生成弱電解質時對水的電離平衡有何影響？H2OHOH_醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_NaCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOH_CH3COONaH2OCH3COOHNaOH討論：試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析：為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？NH4Cl=NH4Cl-

H2OOH-H

NH4H2OHNH4ClH2OHCl氯化銨在溶液中的變化:討論：以NaCl為例，說說強酸和強堿生成的鹽能否水解？第三節(jié)鹽類的水解一、鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。弱酸陰離子或弱堿陽離子對概念的理解水解的條件：鹽必須溶于水生成弱離子。水解的實質：破壞并促進了水的電離平衡。水解反應與中和反應的關系:酸堿鹽水水解的程度：一般很小中和水解鹽類水解也就是酸堿中和反應的逆反應。中和反應是放熱反應，因此水解反應是吸熱反應ΔH>0升高溫度有利于水解：

越熱越水解各類鹽水解的比較鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa強酸弱堿鹽NH4Cl強酸強堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進水的電離堿性能弱堿陽離子促進水的電離酸性不能無無中性某些鹽的水解情況名稱水解程度pHNH4Cl0.0085%5.1CH3COONa0.0085%8NaHCO30.048%8.8Na2CO34.2%11.6CH3COONH40.56%~7規(guī)律有弱才水解;無弱不水解;越弱越水解;誰強顯誰性;1相同物質的量濃度的Na、NaY、Na三種溶液的PH分別為7、8、9，則相同物質的量的H、HY、H的酸性強弱順序為______________________H>HY>H認真觀察圖片，如何應用鹽類水解平衡？蒸餾水、稀HCl中判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱

2相同溫度相同物質的量濃度的幾種溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥CH3COONa其溶液的PH值由小到大的順序是②①③⑥⑤④藥品的配置與保存①配制FeCl3、SnCl2溶液時，通常將它們溶于較濃的中,然后再用水稀釋到所需濃度，其作用是。②配制FeCl2溶液時，加入抑制其水解，再加入防止其被氧氣氧化。練習1下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4B、SO42_C、Al3D、F_B2下列溶液PH小于7的是（）A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B3下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、硫酸鈉D、氯化鐵A4

氯化銨溶液中