第三章難溶電解質(zhì)的溶解平衡（時(shí)202210）p

難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章第四節(jié)第3課時(shí)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。（3）方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7~8Fe3＋3NH3?H2O=FeOH3↓3NH4＋②加沉淀劑如：沉淀Cu2、Hg2等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋S2－=CuS↓Hg2＋S2－=HgS↓（2）條件：離子積Qc＞sp工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水硫化物等重金屬離子（如Cu2、Hg2等）轉(zhuǎn)化成沉淀思考與交流課本P631、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬Φ?，沉淀在溶液中存在溶解平衡。（化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L，沉淀就達(dá)完全。）2、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動（3）方法a、沉淀溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、AlOH3、CuOH2溶于強(qiáng)酸（2）條件:離子積Qc<sp沉淀溶解不明顯沉淀溶解沉淀溶解b、沉淀溶于某些鹽溶液如：MgOH2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動原理分析MgOH2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因MgOH2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3·２H2O

Mg(OH)2(s)

Mg2

＋2OHˉ＋2NH4＋2H2O2NH3·H2O＋2H＋＋2H2O＋可能原因②Mg(OH)2(s)

Mg2

＋2OHˉ2NH4Cl=2Clˉ＋2NH42NH3·H2O＋＋＋可能原因①解釋溶洞的形成CaCO3（s）Ca2aqCO32-aq2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色3、沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖I=I-AgCl(s)Ag++Cl-AgIssAgCl=15×10-4gsAgI=37×10-7gsAg2S=13×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀變紅褐色出現(xiàn)紅褐色沉淀MgCl2＋2NaOH=MgOH2↓白色＋2NaCl3MgOH2＋2FeCl3=2FeOH3↓紅褐色＋3MgCl23Mg(OH)23Mg2

＋6OHˉ2Fe32Fe(OH)3↓＋＋＋步驟1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶現(xiàn)象有黑色沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？沉淀的轉(zhuǎn)化:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說明：沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化容易實(shí)現(xiàn)，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16氫氧化鎂：9×10-4氫氧化鐵：3×10-9沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生活、生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。沉淀的轉(zhuǎn)化CaSO4（s）

SO42－(aq)

+

Ca2＋(aq)

CO32－CaCO3應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3?；瘜W(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3MgOH2CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3MgOH2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢齲齒應(yīng)用2、預(yù)防齲齒齲齒的形成1牙釉質(zhì):主要成分為Ca5PO43OH（羥基磷灰石）；是一種難溶電解質(zhì)。2殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H。沉淀的溶解Ca5PO43OH5Ca23PO43-OH-3H3HPO42-HH2OCa5PO43OHF-Ca5PO43FOH-沉淀的轉(zhuǎn)化

齲齒的預(yù)防

氟離子會與Ca5PO43OH羥基磷灰石反應(yīng)生成Ca5PO43F氟磷灰石。

【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。課堂練習(xí)練習(xí)1：下列說法中正確的是（）A不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B練習(xí)2：在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度，下列說法正確的是A溶液中鈣離子濃度變大B溶液