離子反應(yīng)第三課時離子反應(yīng)及離子方程式的書寫1

第二節(jié)第二課時離子反應(yīng)長沙市雷鋒學(xué)校郭兵網(wǎng)科科9/28/20236:25:53AM實驗1：向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中逐滴加入2mLNaCl稀溶液，觀察現(xiàn)象并填寫實驗表格。實驗2：向盛有2mLCuSO4稀溶液的試管中逐滴加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并填寫實驗表格。實驗3：向盛有2mLNa2CO3稀溶液的試管中逐滴加入2mLHCl稀溶液，觀察現(xiàn)象并填寫實驗表格。分組實驗，合作探究實驗要求：1、每組選出2名實驗員，2名觀察員，1名記錄員，1名發(fā)言人2、注意實驗操作的規(guī)范性9/28/20236:25:53AM宏觀辨識微觀探析實驗實驗現(xiàn)象溶液中主要存在的離子反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前反應(yīng)后12

3產(chǎn)生白色沉淀宏觀辨識微觀探析產(chǎn)生白色沉淀Ba2、SO42-結(jié)合生成了難溶的BaSO4Ba2、SO42-結(jié)合生成了難溶的BaSO4電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)Ba2、SO42-Na、Cl-Ba2、SO42-Cu2、Cl-Na、Cl-Cu2、Cl-CO32-、H結(jié)合生成了CO2、H2O冒氣泡9/28/20236:25:53AM宏微結(jié)合，證據(jù)推理9/28/20236:25:53AM歸納總結(jié)，建構(gòu)概念如果將CuSO4溶液與NaCl溶液混合，請你分析微觀變化，判斷是否會發(fā)生離子反應(yīng)？學(xué)以致用宏觀辨識微觀探析實驗實驗現(xiàn)象溶液中主要存在的離子反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前反應(yīng)后無現(xiàn)象9/28/20236:25:53AM2、發(fā)生條件（1）生成沉淀（難溶物）（2）生成水（難電離物）（3）放出氣體（易揮發(fā)物）復(fù)分解反應(yīng)型如鋅與稀硫酸反應(yīng)置換反應(yīng)型其他9/28/20236:25:53AM1、定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。二、離子反應(yīng)方程式符號表征，模型認(rèn)知試一試如何書寫離子反應(yīng)方程式？請結(jié)合微觀探析結(jié)果嘗試寫出上述實驗反應(yīng)的離子方程式？9/28/20236:25:53AM符號表征，模型認(rèn)知析一析有同學(xué)參照Na2CO3與HCl反應(yīng)，寫出了實驗室制備CO2的離子方程式，你認(rèn)為對嗎？CO32-2H=CO2H2O9/28/20236:25:53AM符號表征，模型認(rèn)知2、離子方程式書寫步驟寫改刪查準(zhǔn)確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式不能拆的物質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱酸、弱堿易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡質(zhì)量守恒、電荷守恒1、下列離子方程式中，正確的是（）1下列離子方程式中，正確的是（）A碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO32H===Ca2CO2↑H2OB過量二氧化碳通如澄清石灰水：Ca22OH-CO2===CaCO3↓H2OC鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe3Cu2===2Fe33CuD向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-===BaSO4↓E碳酸鋇和稀硫酸的反應(yīng)：BaCO32H===Ba2CO2↑H2OF鐵跟稀硫酸的反應(yīng)：Fe2H===Fe2H2↑9/28/20236:25:53AM