氫氧化鋁的性質(zhì)及制備

非處方藥：復(fù)方氫氧化鋁片俗稱胃舒平主要療效：中和胃酸

氫氧化鋁的制備與性質(zhì)第二節(jié)鋁的重要化合物

123學(xué)習(xí)目標(biāo)AlOH3的化學(xué)性質(zhì)會書寫氫氧化鋁與強酸、強堿反應(yīng)的化學(xué)方程式掌握氫氧化鋁的制備方法和化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)重點堿如何在實驗室中制備氫氧化鋁？研究藥品的制備——氫氧化鋁的制備AlOH3Al3OH-可溶性鋁鹽實驗試劑：05mol/LAl2SO43溶液、4mol/LNaOH溶液、1mol/L鹽酸、氨水。請以小組為單位，選擇合適的實驗藥品并設(shè)計實驗方案。研究藥品的制備——氫氧化鋁的制備方案一：方案二：往Al2(SO)4中,逐滴加入氨水往Al2(SO)4中,逐滴加入NaOH溶液實驗提示①逐滴滴加試劑至過量，邊滴邊振蕩。②注意在學(xué)案上記錄試劑的選擇、現(xiàn)象并完成相關(guān)化學(xué)方程式。【動手實踐實驗探究】試劑現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）Al2SO43氨水Al2SO43NaOH溶液有白色膠狀沉淀生成，沉淀不溶解先生成白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al2SO43＋6NH3·H2O=2AlOH3↓＋3NH42SO4Al2SO43＋6NaOH=2AlOH3↓＋3Na2SO4【實驗記錄與總結(jié)】問題討論問題1：向Al2SO43溶液中加入NaOH溶液一定能得到AlOH3沉淀嗎，為什么（結(jié)合離子方程解釋原理）？Al(OH)3＋OH－=＋2H2O（2）實驗室為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？并將實驗原理改寫成離子方程式氫氧化鋁會溶于強堿氫氧化鈉，不溶于弱堿氨水Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH4揭秘藥品的原理——氫氧化鋁的性質(zhì)AlOH3是一種兩性氫氧化物既能與酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物氫氧化鋁的兩性辨別藥品真?zhèn)巍甘嫫接行С煞值臋z驗如何鑒別白色沉淀是AlOH3？胃舒平有效成分的檢驗氫氧化鋁的不穩(wěn)定性△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法用途：做阻燃劑，阻燃劑的選擇——氫氧化鋁的性質(zhì)根據(jù)AlOH3的受熱分解原理，寫出MgOH2、FeOH3的分解方程式。歸納總結(jié)：難溶性的氫氧化物受熱分解成相應(yīng)的氧化物和水?！咀兪接?xùn)練】當(dāng)堂評價1．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．BaOH2溶液C．氨水D．鹽酸C2．在MgOH2中混有少量的AlOH3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是（）A．稀硫酸B．濃氨水C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液D3．下列關(guān)于AlOH3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A．AlOH3是難溶于水的白色沉淀B．AlOH3能溶于氨水C．AlOH3膠體能吸附水中的懸浮物D．AlOH3屬于兩性氫氧化物B4．現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用試劑是（）A．氨水B．AgNO3C．濃NaOHD．NaCl溶液C5．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列哪些操作①加入過量氨水②加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦ B結(jié)合本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，你能否總結(jié)出氫氧化鋁的重要性質(zhì)？試著從氫氧化鋁的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、生活用途等方面繪制出相關(guān)知識框架圖。