2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)222

長沙縣實驗中學(xué)第2課時離子反應(yīng)知識鋪墊必備知識正誤判斷1復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。4、、2在水溶液中的電離方程式:1a和b兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O;2a和c兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4BaCl2=2HClBaSO4↓;3b和c兩溶液混合不能填“能”或“不能”發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),原因是二者混合無氣體、沉淀或水生成。知識鋪墊必備知識正誤判斷一、離子反應(yīng)1【實驗1-3】知識鋪墊必備知識正誤判斷2離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。3離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式1定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。2書寫步驟以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例①寫——寫出化學(xué)方程式:Na2SO4BaCl2=BaSO4↓2NaCl。②拆——把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示:2NaSBa22Cl-=BaSO4↓2Na2Cl-。③刪——刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將方程式化為最簡:SBa2=BaSO4↓。④查——檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。知識鋪墊必備知識正誤判斷3意義①結(jié)論:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是,強(qiáng)酸電離出的H與強(qiáng)堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。知識鋪墊必備知識正誤判斷3意義①結(jié)論:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是,強(qiáng)酸電離出的H與強(qiáng)堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。知識鋪墊必備知識正誤判斷②離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！疚⑺伎肌侩x子方程式HOH-=H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎提示:HOH-=H2O還能表示某些鹽與強(qiáng)堿間的復(fù)分解反應(yīng),如反應(yīng)NaHSO4NaOH=Na2SO4H2O等。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件1類型:復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。2復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件知識鋪墊必備知識正誤判斷答案:1√2×3√4×5×6√7×8×探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測離子方程式的書寫與正誤判斷問題探究4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1離子方程式書寫的核心在書寫離子方程式時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:才能改寫為離子形式,否則用化學(xué)式表示2離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2“五看”法判斷離子方程式正誤1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如2Fe6H=2Fe33H2↑就不符合客觀事實。2看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而3看是否漏掉離子反應(yīng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測歸納總結(jié)1可拆為離子的物質(zhì)①強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等。②強(qiáng)堿:NaOH、OH、BaOH2等。③可溶性鹽:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。2不可拆為離子的物質(zhì)①單質(zhì):Cl2、Fe、Na等。②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱堿:NH3·H2O、FeOH3、CuOH2等。⑤難溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。⑥水。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1OH溶液和HCl溶液反應(yīng):

;

2BaOH2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):

;

3Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng):

。

解析:書寫離子方程式時,要嚴(yán)格按照“寫、拆、刪、查”四個步驟進(jìn)行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中,要特別注意易溶、易電離的物質(zhì),如:HCl、H2SO4、HNO3、OH、BaOH2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是-HCl=H2OCl-OH2Cu2=Ca2CuOH2↓Cu2=CuFe26H=2Fe33H2↑探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C解析:A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為OH-H=H2O,故A項錯誤;B處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為2OH-Cu2=CuOH2↓,故B項錯誤;C處是鐵與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為FeCu2=CuFe2,故C項正確;D處是鐵與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe2H=Fe2H2↑,故D項錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測離子共存的判斷問題探究1在酸性條件下,一定不能大量共存的有填序號,下同。

2在堿性條件下,一定不能大量共存的有。

3在無色溶液中,一定不能大量共存的有。

4在含有Ba2的溶液中,一定不能大量共存的有。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中,若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2離子共存問題中易忽視的三類隱含條件探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是答案:B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練22020天津塘沽一中期中室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是答案:D探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測12020北京順義期末某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗:以下結(jié)論不正確的是AⅠ中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)BⅡ中的白色沉淀為BaSO4CⅢ中的化學(xué)方程式為2HCln=nCl2H2↑DⅢ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A解析:Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,A項錯誤;Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成的白色沉淀為BaSO4,B項正確;Ⅲ中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCln=nCl2H2↑,鋅元素、氫元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C項、D項正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2下列各組離子能在溶液中大量共存的是答案:C探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3下列同組中的兩個不同反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,可用同一離子方程式表示的是3HNO3與NaHCO3HNO32Na2CO3與CaNO322CO3OH2NaHSO4與BaCl2NaHSO4H2SO4與FeOH3H2SO4答案:B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:AD探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測51向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是,離子方程式:。

2向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象是,離子方程式:。

3稀硝酸與OH溶液混合,現(xiàn)象是,離子方程式:。

4上述三個反應(yīng)均屬于填基本反應(yīng)類型反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生條件的不同點(diǎn)是第一個生成,第二個生成,第三個生成。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:1生成藍(lán)色沉淀Cu22OH-=CuOH2↓2生成無色無味氣體HCH=CO2↑H2O3無明顯現(xiàn)象HOH-=H2O4復(fù)分解沉淀氣體和