2023學(xué)年完整公開課版鹽類的水解

鹽類的水解沈杏201610月教材必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物P56教材必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物P57生活中常見的鹽什么是鹽？味精是調(diào)味料的一種，主要成分為谷氨酸鈉。主要用作增加食品的鮮味，也可用于湯和調(diào)味汁。純堿，學(xué)名碳酸鈉，俗名蘇打、石堿、洗滌堿，化學(xué)式Na?CO?，在用傳統(tǒng)面粉發(fā)面中用于中和多余的酸性。在熬稀飯時(shí)酌量加入，可增加粘稠度，常喝對有胃酸的人有好處。碳酸氫鈉（NaHCO?）俗稱小蘇打。可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。鹽的定義鹽是指一類金屬離子或NH4與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物按陽離子分類：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等按陰離子分類：碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等按是否電離出H或OH-分類：酸式鹽、堿式鹽、正鹽按成鹽酸堿的酸堿性強(qiáng)弱分類鹽的分類按溶解性分類：可溶性鹽、難溶性鹽鹽的分類酸+堿

鹽

+水（中和反應(yīng)）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿鹽按成鹽酸堿的酸堿性強(qiáng)弱分類鹽的分類A組鹽溶液溶液的酸堿性鹽的類型B組鹽溶液溶液的酸堿性鹽的類型NH4ClCH3COONaNaClNH42SO4Na2CO3Na2SO4強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽用什么方法可以測定溶液的酸堿性？酸堿指示劑、pH計(jì)、pH試紙等A組鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性鹽的類型B組鹽溶液(NH4)2SO4Na2CO3Na2SO4溶液的酸堿性鹽的類型pH試紙的使用：將pH試紙置于點(diǎn)滴板中央，用潔凈的玻璃棒蘸取少量試液于pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對酸性酸性堿性中性堿性中性分組實(shí)驗(yàn)-測定鹽溶液的pH強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽A組鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性鹽的類型B組鹽溶液Na2CO3Na2SO4溶液的酸堿性鹽的類型酸性酸性堿性中性堿性中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽給下列鹽分類規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性A組鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性鹽的類型B組鹽溶液Na2CO3Na2SO4溶液的酸堿性鹽的類型NH42SO4試試手下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③AlCl3④AgNO3⑤Na2S⑥2SO4①③④②⑤探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl是__________鹽，其溶液顯_____性，說明CH___COH—？強(qiáng)酸弱堿酸>思考：最初由純水電離出的CH＝COH—，NH4Cl溶液中是誰打破了這一等量關(guān)系？它是如何改變CH和COH—的？NH4Cl投入到水中，發(fā)生了哪些行為？

探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl是__________鹽，其溶液顯_____性，說明CH___COH—？強(qiáng)酸弱堿酸>NH4Cl=NH4Cl-H2O

OH-+H+NH3·H2ONH4++H2O

NH3·H2O+H+

NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4Cl投入到水中，電離出的NH4與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3·H2O弱電解質(zhì)，使溶液中cHcOH-,溶液呈性。水的電離。＞酸化學(xué)方程式：促進(jìn)CH3COONa投入到水中，電離出的CH3COO-與水電離出的H結(jié)合生成CH3COOH弱電解質(zhì)，使溶液中cHcOH-,溶液呈性。水的電離。討論：試從NH4Cl的水溶液顯酸性的原因分析：為什么CH3COONa水溶液顯堿性？CH3COONa=CH3COO-NaCH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-＜堿促進(jìn)NaCl溶液呈中性的原因解釋：NaCl===NaCl-H2OH++OH-結(jié)果：對水的電離平衡無影響，cOH－=cH＋，溶液呈中性Na、Cl-與水中OH-、H都不反應(yīng)NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH–)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式c(H+)c(OH–)<c(H+)c(OH–)>c(H+)c(OH–)=Na、Cl–、H、OH–、H2O無（對水的電離平衡無影響）無Cl–、NH4、H、OH–、H2O、NH3·H2O有（促進(jìn)水的電離）Na、CH3COO–、OH–、H、H2O、CH3COOH有（促進(jìn)水的電離）CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+書P55表格鹽類的水解在水溶液中鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。1、鹽類的水解概念：規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解鹽類的水解鹽電離出的弱離子與水作用生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使其發(fā)生正向移動，促進(jìn)水的電離。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)3、鹽類水解的條件⑴鹽必須溶于水；⑵鹽中必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子。4、鹽類水解的基本特征：逆、弱、吸①鹽類的水解是可逆反應(yīng)②鹽類水解程度一般微弱；③鹽類水解是中和反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；5、鹽類水解的規(guī)律：規(guī)律1：有弱才水解，無弱不水解規(guī)律2：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性鞏固練習(xí)2下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D碳酸鈉C溶液中，cNa與cS2–之的比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定A在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3D、SO42–D寫出下列鹽的水解方程式①NaClO試一試NaCl