2023學(xué)年完整公開課版溶液pH的計(jì)算

選修四化學(xué)反應(yīng)原理第三章第二節(jié)第二課時(shí)溶液的pH計(jì)算討論：溶液的酸堿性跟H和OH-濃度有什么關(guān)系？常溫下，25℃時(shí)中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L酸性溶液[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L堿性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L討論：W100℃=10-12在100℃時(shí)，純水中＞1×10—7mol/L是否說明100℃時(shí)純水溶液呈酸性？不能用等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對(duì)大小比較二、溶液的酸堿性與pH值1定義：化學(xué)上常采用H的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性。2表示方法：pH=-lgcH如：=1×10—7mol/L，ol/L，ol/L，ol時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。3溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系常溫,25℃時(shí)酸性溶液：c（H）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H）=c（OH—）pH=7堿性溶液：c（H）<c（OH—）pH>7注意:ol/L，ol/L注意：pOH-----采用OH-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性25℃pOHpH==145、pH的測定：pH計(jì)（酸度計(jì)）（見書本彩圖）（2）pH試紙（見書本彩圖）注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色堿色紅黃紅藍(lán)無紅精確測定：變色范圍(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色pH值有關(guān)判斷正誤1、常溫下，由水電離出的=10-12mol/L，則溶液pH定為122、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H的物質(zhì)的量相等×√有關(guān)溶液的pH計(jì)算計(jì)算:求25℃H2SO4溶液的pH。酸性溶液：先CH→再pH=-lgCH25℃時(shí)，NaOH溶于水制成1000mL溶液，求所得溶液的pH。堿性溶液：先COH-→再CH=w/COH-→pHⅠ--酸的稀釋：①在25℃時(shí)，1LpH值等于1的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？②在25℃時(shí)1LpH值等于5的鹽酸溶液稀釋到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=－lgcH=－lg01/10=－lg10－2=2pH=－lgcH=－lg10－5999×10－7/1000=－lg11×10－7=7－lg11=696計(jì)算注意:①酸溶液的稀釋：先求稀釋后CH再求pH注意:②當(dāng)酸溶液電離出的CH與水電離出的CH接近時(shí)，不能忽視水的電離。強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律：對(duì)于強(qiáng)酸溶液CH每稀釋10n倍，pH值增大n個(gè)單位（增大后一定小于7）強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=an54接近7而略小于7稀釋后所得溶液的PH溶液的稀釋pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍計(jì)算Ⅰ--酸的稀釋Ⅱ堿的稀釋：在25℃時(shí)，1LpH值等于13的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？1LpH值等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到1000倍后，pH值等于多少？解：cOH－=01／10=001pH=－lgcH=－lgW/cOH－=－lg10－12=12cOH－=10－5×1999×10－7/1000pOH=－lgOH－=11×10－7=696pH=14-696=704注意:①堿溶液的稀釋：先求稀釋后COH－，然后求稀釋后CH，再求pH。注意:②當(dāng)堿溶液電離出的COH－與水電離出的COH－接近時(shí)，不能忽視水的電離。稀釋后所得溶液的PH溶液的稀釋910接近7而略大于7pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍pH=12的BaOH2溶液加水稀釋100倍pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍強(qiáng)堿的稀釋規(guī)律:對(duì)于強(qiáng)堿溶液COH－每稀釋10n倍,pH值減小n個(gè)單位（減小后一定大于7）強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n--強(qiáng)酸與強(qiáng)酸不等體積混合例題5：在25℃時(shí)，pH值等于2的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液10L混合pH值等于多少？解：pH=－lgH=－lg1×10－210×10－4/11=－lg1×10－3=3計(jì)算--強(qiáng)酸與強(qiáng)酸等體積混合例題6：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=－lgH=－lg1×10－11×10－4/11=－lg5×10－2=2－lg5=13pH混=pH小03計(jì)算結(jié)論：兩強(qiáng)酸混合：抓住H進(jìn)行計(jì)算①若不等體積混合：先求，再求pH。②若等體積混合，且△pH≥2：pH混=pH小03c1V1+c2V2V1+V2c(H+)總=計(jì)算Ⅰ強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合等體積混合解：=4－lg5=33例題7：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？COH－=1×10－51×10－3/11pOH=－lgOH－pOH=－lg5×10－4pH=14－pOH=107pH混=pH大-03Ⅱ強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合結(jié)論：兩強(qiáng)堿混合：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算①若不等體積混合：先求，再求cH，最后求pH。②若等體積混合，且△pH≥2：pH混=pH大-03c1V1+c2V2V1+V2c(OH-)總=

總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏03個(gè)單位。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題8：在25℃時(shí)，的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOHHCl=NaClH2O006004pH=－lgcH=－lg002/0101=－lg10－1=1例題9：在25℃時(shí)，的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值等于多少？Ⅲ強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合結(jié)論：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合求pH值１、兩者恰好反應(yīng)時(shí)，pH＝7２、酸過量時(shí)，求出反應(yīng)后溶液中的CH，再求出PH值３、堿過量時(shí)，先求出反應(yīng)后溶液中的COH-，再根據(jù)w求出C（H），然后求pH值實(shí)為中和Ⅳ、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例10、（1）PH為12的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）PH為12的氨水和PH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈______性（3）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_________

（4）PH為12的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH______________酸堿大于或等于7小于或等于7pH的測定：pH計(jì)（酸度計(jì)）（見書本彩圖）（2）pH試紙注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色堿色紅黃紅藍(lán)無紅精確測定：變色范圍(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色1將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（）Aw增大，