高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強化訓(xùn)練第七章考向二7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

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【解析】第(1)問中要想得到藍色溶液,根據(jù)已知兩個反應(yīng)分析可得出結(jié)論;第(2)問中由表格數(shù)據(jù)觀察分析得知其他條件不變,只要改變K2S2O8的濃度就可以達到探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案:(1)Na2S2O3<2(2)2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他條件不變,才能達到實驗?zāi)康慕嵌?化學(xué)反應(yīng)速率的圖象分析3.(2019·貴州模擬)一篇名為《最終我坐著輪椅被推出了首都國際機場》的文章在網(wǎng)絡(luò)上引發(fā)超過10萬次點擊。文中女留學(xué)生在國外吸食笑氣導(dǎo)致身體機能全面紊亂,坐輪椅回國。笑氣成分是N2O,可作奶油發(fā)泡劑,但長期或大劑量濫用會導(dǎo)致神經(jīng)及脊髓病變。一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如表:反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L1(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 ()【解析】選C。分析圖表信息,緊扣表中N2O分解的實驗數(shù)據(jù),每10分鐘均分解mol·L1,說明反應(yīng)速率相等,選項A錯誤;分解至100分鐘時N2O完全分解,說明不是可逆反應(yīng),反應(yīng)不可能達平衡,選項B錯;分解至100分鐘時N2O完全分解,說明不論N2O初始濃度如何,其分解的轉(zhuǎn)化率均為100%,選項D錯;結(jié)合半衰期的提示,由表中數(shù)據(jù)知,N2O消耗一半,所需時間也是一半,顯然,選項C合理?！炯庸逃?xùn)練】1.(2019·玉溪模擬)“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列關(guān)于“活化分子”說法中不正確的是 ()A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B.增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快C.對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞【解析】選D。活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞,D錯誤。2.(2019·揚州模擬)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施能使反應(yīng)速率加快的是 ()A.降低反應(yīng)溫度 B.用生鐵片代替純鐵片C.延長反應(yīng)時間 D.用濃硫酸代替稀硫酸【解析】選B。降低反應(yīng)溫度,則化學(xué)反應(yīng)速率減慢,A錯誤;用生鐵片代替純鐵片,可借助于電化學(xué)腐蝕使反應(yīng)速率加快,B正確;延長反應(yīng)時間,酸濃度降低,反應(yīng)速率減慢,C錯誤;因濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,D錯誤。3.(2019·莊河模擬)某溫度時,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ()A.增加CO的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大【解析】選C。因濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,增加CO的量,加快了反應(yīng)速率,A錯誤;將容器的體積縮小一半,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,B錯誤;保持體積不變,充入氮氣,氮氣不參與反應(yīng),反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,C正確;保持壓強不變,充入氮氣,使容器的體積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,D錯誤。4.(2019·大理模擬)一定溫度下,在L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,t=10s時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是 ()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+Zs時Y的平均速率為moL·L1·min1的轉(zhuǎn)化率為66.7%D.增大壓強,該反應(yīng)速率一定加快【解析】選A。當(dāng)達到平衡狀態(tài)時,X反應(yīng)了mol,生成了Ymol,Zmol,故化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3∶1,A正確;10s內(nèi)Y的平均速率為mol·L1·s1,B錯誤;X的轉(zhuǎn)化率為0.8mol2.4mol×100%≈33.3%,C錯誤;增大壓強,反應(yīng)速率不一定加快,比如,在密閉容器中通入惰性氣體,5.(2019·石家莊模擬)為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實驗結(jié)果如圖所示,判斷下列說法正確的是 ()越小,氧化率越大B.溫度越高,氧化率越小2+的氧化率僅與溶液的pH和溫