2022年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試題(甲卷)

2022年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試題（甲卷）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì) C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D．干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”2．（6分）輔酶Q10具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)輔酶Q10的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C60H90O4 B．分子中含有14個(gè)甲基 C．分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面 D．可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)3．（6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2﹣+2H+═H2S↑ B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═AlO+4NH C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O═HSiO+HCO D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O4．（6分）一種水性電解液Zn﹣MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中，Zn2+以Zn（OH）存在）。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移 B．Ⅰ區(qū)的SO通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移 C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O D．電池總反應(yīng)：Zn+4OH﹣+MnO2+4H+═Zn（OH）+Mn2++2H2O5．（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA B．2.0L1.0mol?L﹣1AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0NA C．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA6．（6分）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：X＞Q B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞Y C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Q D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y7．（6分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO﹣和HCO的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol?L﹣1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO﹣）＜Kh（HCO）B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)CrO、Cr2O相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。8．（14分）硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×10﹣386.7×10﹣172.2×10﹣208.0×10﹣161.8×10﹣11回答下列問(wèn)題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH＝5，最適宜使用的X是（填標(biāo)號(hào)）。A.NH3?H2OB.Ca（OH）2C.NaOH濾渣①的主要成分是、、。（4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為。（5）濾液②中加入鋅粉的目的是。（6）濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是、。9．（15分）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上常用芒硝（Na2SO4?10H2O）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是?；亓鲿r(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的。若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是。（3）回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是。回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②（4）該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。熱過(guò)濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。（5）濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na2S?xH2O。10．（14分）金屬鈦（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：（ⅰ）直接氯化：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）ΔH1＝172kJ?mol﹣1，Kp1＝1.0×10﹣2（ⅱ）碳氯化：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）ΔH2＝﹣51kJ?mol﹣1，Kp2＝1.2×1012Pa①反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）的ΔH為kJ?mol﹣1，Kp＝Pa。②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是。③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的平衡常數(shù)Kp（1400℃）＝Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。（3）TiO2碳氯化是一個(gè)“氣﹣固﹣固”反應(yīng)，有利于TiO2﹣C“固﹣固”接觸的措施是。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）11．（15分）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH2＝CH2）與四氟乙烯（CF2＝CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為。（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同）。第一電離能的變化圖是（填標(biāo)號(hào)），判斷的根據(jù)是；第三電離能的變化圖是（填標(biāo)號(hào)）。（3）固態(tài)氟化氫中存在（HF）n形式，畫(huà)出（HF）3的鏈狀結(jié)構(gòu)。（4）CF2＝CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因。（5）螢石（CaF2）是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為pm。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）12．用N﹣雜環(huán)卡賓堿（NHCbase）作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。如圖是一種多環(huán)化合物H的合成路線（無(wú)需考慮部分中間體的立體化學(xué)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為。（2）反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）寫(xiě)出C與Br2/CCl4反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）E