初三化學(xué)中學(xué)考試計(jì)算題專題復(fù)習(xí)

計(jì)算題專題復(fù)習(xí)〔提高篇〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mn—55；Mg—24；Fe-56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型計(jì)算選擇題：例1：兩種金屬粉末的混合物30克,與足量的稀硫酸反響,只生成氫氣1克,如此這種混合物中的兩種金屬可能是〔〕A．MgAlB．ZnFeC．MgFeD．AlFe［同題］1、一種不純的鐵,它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì),這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反響時(shí),生成H2,如此該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是〔〕 2A.銅B.鎂 C.鋁 D.鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后參加足量的AgNO3溶液,完全反響后生成白色沉淀300g,如此氯化鎂中的雜質(zhì)不可能是〔〕 ?A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl23、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種,取樣品跟足量稀硫酸反響,得到2,如此此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是〔 〕A.Cu和Mg B.Zn和AlC.Mg和Al D.Zn和Cu4、某不純的氯化銨樣品中,測(cè)得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,如此混主的一種雜質(zhì)可能是①NH4HCO3②<NH4>2SO4③NH4NO3④CO<NHJ2 〔 〕A?只有①34B.①③ 22 C.②③ D.無(wú)法確定二、估算型選擇題例2：20g20%的NaOH溶液與20g20%的HSO溶液充分反響后,滴入紫色石蕊試液是〔〕24A.藍(lán)色B.紫色 C.紅 D.無(wú)色［同題］1、一樣質(zhì)量的如下的物質(zhì)中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是〔〕A．FeS B．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中,硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是〔 〕A.1：1B.1：1.25C.1：1.5D.1：23、由碳和氧兩種元素組成的氣體,經(jīng)測(cè)定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5,該氣體是〔 〕三、特殊規(guī)律型選擇題例3：某甲醛〔HCHO〕溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,如此碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的答案是〔 〕A．12%B．10%C．8%D．6%［同題］1、NaHS.MgSO4、和NaHSO3由組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,如此氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕2、將Na、Mg、Al分別放入鹽酸溶液中,反響完畢后,放出氫氣質(zhì)量一樣,其原因是〔〕A.放入嶼、Mg、Al的質(zhì)量一樣B.放入嶼、Mg、Al的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反響C.放入過(guò)量的Na、Mg、Al,而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量.D.放入嶼、Mg、Al的質(zhì)量比為3:2:1四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、20℃硝酸鉀的溶解度為.在該溫度下將20g硝酸鉀放入508水中,充分?jǐn)嚢?如此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為〔〕A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％2、對(duì)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液,分別進(jìn)展如下操作：①蒸發(fā)掉10g水,無(wú)晶體析出②參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g③參加10g同種溶質(zhì),且完全溶解④參加10g水.操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是<>A.①②③④ B.④②①③ C.④③②①D.④②③①3、足量的如下固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的鹽酸混合,假設(shè)鹽酸均完全反響,所得ZnCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是< >A．ZnB．ZnOC．Zn<OH>D．ZnCO五、圖像分析型選擇題例4：現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同學(xué)為測(cè)定其含量,取一定量的該樣品溶于水,逐滴參加稀鹽酸并不斷振蕩,首先發(fā)生反響：NaCO+HCl2NaHCO3+HCl==NaHCO3+NaCl,然后才發(fā)生反響:NaCl+CO2↑+H2O.:該溫度下CO2密度為,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2的與參加稀鹽酸的

數(shù)據(jù)如右圖.〔1〕當(dāng)參加g鹽酸時(shí),才開始產(chǎn)生CO2;圖中V=mL.〔2〕請(qǐng)計(jì)算：①所參加鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？〔百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確到0.1%,質(zhì)量準(zhǔn)確到〕［同題］1、實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣時(shí)如如下圖各圖象中能正確表示反響中數(shù)a%隨時(shí)間t變化的是〔〕MnO2在混合物中質(zhì)量分a%Aa%BOa%DO233tOt2、質(zhì)量一樣的Mg、Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反響,其反響速度與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的關(guān)系正確的答案是〔H2VzzxDFet3、足量的Fe與Zn與質(zhì)量一樣的稀鹽酸完全反響后,生成氫氣的質(zhì)量〔m〕與時(shí)間〔t〕的關(guān)系正確的答案是〔〕m4、向〔〕Zntem足量的稀鹽酸中參加適PHH2體積

tFeZnt溶液導(dǎo)電性ZnFeZn-^t的鎂粉，如如下圖能正確表示其變化的是溶液質(zhì)量tBm量tCmtD5、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖像,其中正確的答案是< >溶」I質(zhì)A．B．C．D．6、向硫向稀度下量接近飽C和的硝酸鉀溶液中不能斷參加硝酸鉀晶/生成氣體質(zhì)量/gMg口硫酸銅的混合溶量液中參加過(guò)量的氫氧化鈉溶液鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別參加足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸向由408鹽酸和的質(zhì)定質(zhì)量的氯化銅溶液組!鐳的混合溶液中慢慢滴入020%的氫氧化鈉溶液生成B溶'1

液并振蕩,所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如如下圖,如下判斷正確的答案是〔 〕A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8gB.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%D.當(dāng)參加氫氧化鈉溶液為20g時(shí),反響所得溶液為氯化鈉溶液.沉淀質(zhì)量/g”0 2060NaOH溶液質(zhì)量/g7、〔市〕在一燒杯中盛有IOOgBaCl和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液,混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如如下圖：請(qǐng)根據(jù)題意回答如下問題：〔1〕在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,有氣體放出,還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是〔2〕在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的總質(zhì)量為g.〔3〕當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中少？〔計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%〕/g燒.杯中106g 212g 滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g點(diǎn)時(shí),通過(guò)計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多B28、普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.現(xiàn)有一塊黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來(lái)測(cè)定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù).有關(guān)數(shù)據(jù)如如如下圖.問：〔1〕黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù).〔2〕樣品完全反響產(chǎn)生的H2的質(zhì)量.〔3〕稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題例5：某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先后進(jìn)展了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:■"■-----._.._ 實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目 jj一一一第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g -202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn),試回答以下問題：〔1〕上表三次實(shí)驗(yàn)中,合金里的鐵恰好完全反響時(shí),消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是 g.〔2〕該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔3〕第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔結(jié)果保存至0.1%〕.［同題］1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進(jìn)展實(shí)驗(yàn),所得結(jié)果如下： 實(shí)驗(yàn) 甲乙丙參加樣品的質(zhì)量/g 5 1015生成CO2的質(zhì)量/g求：⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).⑵鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次參加樣品中＜樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反響,也不溶于水＞,充分反響后經(jīng)過(guò)濾、枯燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次參加5g第二次參加5g第三次參加5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量.3g2g -lg1g＜1＞該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；＜2＞計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果準(zhǔn)確到0.1％＞.3、〔市〕人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水,1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g,鎂離子的質(zhì)量約為1.29g,還含有大量氯離子和硫酸根離子等.請(qǐng)根據(jù)計(jì)算,從下表中選擇兩種鹽,配制一種最簡(jiǎn)單、最廉價(jià)的"人工海水〞,使該"人工海水〞中的鈉元素、鎂元素的含量和海水根本一樣. 物質(zhì) Na2SO4MgCl2NaClMgSO4價(jià)格〔元/500g］ 一78412〔1〕選擇的兩種鹽是.〔2〕計(jì)算配制1t"人工海水〃所需鹽的本錢〔寫出計(jì)算式即可〕.七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯,把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣,向另一只燒杯中投入適量的鎂片,要使天平最終保持平衡,需投入鎂片的質(zhì)量為〔 〕A．5.61gB．8.00gC．4.2g D．2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯,燒杯中各盛100g%的硫酸溶液，向兩個(gè)燒中同時(shí)參加哪組金屬,反響終止時(shí)天平仍保持平衡〔 〕A.鋅、鐵各7g B.鋅、鐵各5gC鋅、鐵各4gD.鋅、鐵各3g3、在天平的兩個(gè)找盤里分別放上等重的兩個(gè)燒杯,分別參加等質(zhì)量的足量稀H2SO4,往左杯里放入,要使天平重新達(dá)到平衡,可以往右邊燒杯中參加的適宜物質(zhì)是〔 〕A.100gCaCO3 3?Al合金4、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯,兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的鹽酸,使兩邊保持平衡.此時(shí)向左邊燒杯中參加11.2gCaO,假設(shè)要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中參加CaC03的質(zhì)量是〔〕A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g八、綜合分析型選擇題例6：取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體,通入足量的Ba〔OH〕2溶液中,充分反響后過(guò)濾,發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等,如此混合氣體中,碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為〔 〕A.1：1B.1：2 C.28：44D.181：209［同題］1、在CO、CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%,將10g混合氣體先通過(guò)足量灼熱的氧化銅充分反響后,所得氣體再通入到足量的石灰水中,最多可得到白色沉淀〔〕A.10g B.20g C.30g D.40g2、在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅,有如下兩個(gè)途徑：<1>硫酸、CUO、 硫酸、 Fe?Fe >H *Cu<2>CuO >CUSO *Cu2 △ 4假設(shè)用這兩種方法制得質(zhì)量一樣的銅,如此如下有關(guān)說(shuō)法：①消耗一樣質(zhì)量的氧化銅②消耗一樣質(zhì)量的鐵③消耗一樣質(zhì)量的硫酸④生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同.其中符合實(shí)際情況的是〔 〕A.①② B.①②③C.①④ D.①②③④參考答案一、平均值型計(jì)算選擇題：例1：B［同題］1、A2、B3、C、D4、D二、估算型選擇題例2：A［同題］1、D2、B3、A三、特殊規(guī)律型選擇題例3：B［同題］1、C2、BC四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、A2、B五、圖像分析型選擇題例4：〔1〕5 444〔2〕解：①444mLCO2的質(zhì)量為：設(shè)產(chǎn)生2時(shí),消耗HCl的質(zhì)量為XgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O36.5 443、C444mL1000mL∕Lx1.98g/L=0.88g解得：÷<15-5>×100%=7.3%〔方法有多種,合理均給分〕②設(shè)參加5g鹽酸時(shí),有ygNa2CO3轉(zhuǎn)化為ZgNaHCO3.Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl106 36.5 84y 5g×7.3% z解得：y=1.06g.z=0.84g.556mLCO2的質(zhì)量為：[556mL÷<1000mL>]X設(shè)放出556mLCO2時(shí)反響的NaHCO3質(zhì)量為m.如此:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84 44m 1.10g如此原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：一84_44m1.10g解得：答：①鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%;②原樣品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3.［同題］1、B2、A3、C4、B5、B6、A7、有白色沉淀生成；g8.1%黃銅中CU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=33,5g×100%=67.5%8解：〔1〕 50.00g〔2〕設(shè)樣品恰好完全反響生成的H2的質(zhì)量為x,消耗HCl的質(zhì)量為y.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 250.00g-33.75g=16.25g y xx=0.5gy=18.25g〔3〕恰好完全反響所加稀鹽酸的質(zhì)量是：198.25g+0.5g-16.25g=182.5g答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%,樣品完全反響產(chǎn)生的H2的質(zhì)量是0.5g,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%.六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題例5：〔1〕80g〔2〕56%〔3〕33.5%［同題］1、80% 14.6%2、<1>75%<2〉解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次參加5g稀鹽酸后,3g碳酸鈣與15g稀鹽酸剛好完全反響.設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XCaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑100 733g x100 3g行=Tx=