第三節(jié)鹽類水解

第三節(jié)鹽類水解(3)1、電荷守恒陽離子：陰離子：如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)=負電荷總數(shù)六、電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系：Na+

、H+OH–

、S2–

、HS–C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)練習(xí)：NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：2、物料守恒（原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

c(Na+

)=

2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:1c(Na+)＝2c(S)所以：如：NaHCO3溶液∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2[c(CO32–)+

c(HCO3–)+

c(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc(CO32–)+

c(HCO3–)+

c(H2CO3)

=amol/L即c(Na+):c(C)＝2:1（得失質(zhì)子守恒）3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。S2-H2O如：K2S溶液中因此：c(OH-)=c(HS-)+c(H3O+)+2c(H2S)-H++H+OH-HS-H2SH3O+注：質(zhì)子守恒只適用于單一溶質(zhì)的溶液，非單一溶質(zhì)可以利用電荷守恒與物料守恒綜合推出。如：NH4Cl溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)C(OH-)+C(S2-)=C(H+)+C(H2S)如：Na2CO3溶液:如:NaHS溶液:〖訓(xùn)練一〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練二〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)1、電離理論：①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)>>>七、溶液中離子濃度大小的比較：對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>如：H3PO4溶液：濃度：H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>>

如：NH4Cl溶液中：③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。

（1）首先明確鹽的電離一般是完全的，而水解是微弱的；其次多元弱酸的鹽水解第一步水解為主，二、三步水解更少(可忽略)；最后不忘記水的電離。濃度：Na+>CO32->OH->HCO3->H+

AlCl3溶液：

濃度：Cl->Al3+>H+>OH-Na2CO3溶液：3、鹽：（2）弱酸及弱酸對應(yīng)的鹽（1：1）：NaAc與HAc弱堿及弱堿對應(yīng)的鹽（1：1）:NH4Cl與氨水

一般規(guī)律是：酸（堿）的電離大于鹽的水解。濃度:NH4+>Cl->OH->H+NaAc與HAc

濃度：Ac->Na+>H+>OH-NH4Cl與氨水

2.判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式：（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）Al2(SO4)3

1.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）

A．K2CO3B．Na2SO4

C．Na2SO3D．FeCl3AC課堂練習(xí)3、現(xiàn)有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、Fe3+、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

；（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

；（3）在水溶液中，該離子不破壞水的電離平衡的是

。SO32-NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42-、Cl-練習(xí)4：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，關(guān)系正確的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH–)＞c(H+)

D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)