湖北省鄂州、隨州、孝感2024屆化學高一第一學期期末考試模擬試題含解析

湖北省鄂州、隨州、孝感2024屆化學高一第一學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質間的轉化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO22、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6∶13、“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質，進行化學實驗探究活動，下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是（）A．檢驗自來水中是否含有氯離子 B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹4、下列有關物質用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨5、下列說法正確的是()A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質的鑒別D．焰色反應是化學變化6、下列說法中正確的是（）A．純凈物一定由分子構成B．同種分子構成的物質一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物7、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O8、2019年12月8日，湖南出現(xiàn)超級大霧，邵懷高速發(fā)生15輛車相繼追尾，導致3人死亡，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體9、下列說法中，正確的是（）A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水C．FeO、Fe2O3鐵元素的化合價均為+2D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分散質均不能通過濾紙孔隙10、下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水D．在反應C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑。11、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種12、下列說法正確的是A．水導電性很差，所以水是非電解質B．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電13、下列關于離子檢驗的說法中正確的是A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋14、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A．滲析 B．電泳 C．聚沉 D．丁達爾效應15、下列有關氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定16、鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g17、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加NaOH并微熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D18、下列指定反應的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O19、下列有關物質用途的說法中，不正確的是()A．漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2在一定條件下能生成HClOB．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．二氧化硅可用于制造光導纖維20、水泥和普通玻璃都是常見的硅酸鹽產品。下列說法中不正確的是()A．生產水泥和普通玻璃的每一種原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生產水泥和玻璃都必須用石灰石D．用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器21、化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．SO2、NO2都會導致酸雨的形成C．目前工業(yè)廢氣脫硫應用最廣泛的方法是石灰法D．我國重點城市近年發(fā)布“空氣質量日報”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物22、某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。24、（12分）下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡)(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應的化學方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。25、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。26、（10分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。27、（12分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是__。28、（14分）(1)石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；(3)有以下13種物質，請回答下列問題(填序號)：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉其中能導電的是_________；屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________。29、（10分）二氧化硫是污染大氣的主要物質之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4被還原為Mn2+)(3)通空氣時反應的化學方程式為___；若在實驗室進行，操作A是_____。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．C元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A符合題意；B．H2O2→O2該反應中氧元素化合價升高，雙氧水分解能實現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；C．SO2→S的反應中，硫元素的化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應，可以通過高錳酸鉀分解來實現(xiàn)轉化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A?！绢}目點撥】明確元素化合價變化與基本概念之間關系是解本題關鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應。2、D【解題分析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項B錯誤；C、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，選項C錯誤；D、反應后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質的量之比為6∶1，選項D正確。答案選D。3、A【解題分析】

A、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實驗，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。4、C【解題分析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應；C.石墨能導電，是良好的導體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結核?！绢}目詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導電，是良好的導體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結核，導致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。5、A【解題分析】

A.含有金屬元素鈉的單質或化合物焰色反應的焰色為黃色，故A正確；B.含有金屬元素鉀的單質或化合物焰色反應的焰色為紫色（必須透過藍色的鈷玻璃觀察），故B錯誤；C.焰色反應能用于物質的鑒別，故C錯誤；D.焰色反應是物理變化，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】焰色反應是物理變化。6、B【解題分析】

A．純凈物不一定一定由分子構成，也可能有原子或離子構成，A錯誤；B．由同種分子構成的物質一定是純凈物，B正確；C．混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，C錯誤；D．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯誤；答案選B?！军c晴】金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物；Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。該類試題的解題策略一般是：（1）一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等?；瘜W基本概念的有關知識比較零碎，容易混淆，在復習時，要注意關鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關鍵。（2）此類題有不少是選擇題，同學們可以充分利用選擇題的特點，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會使解題的速度和準確性大大提高。7、C【解題分析】

A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8、D【解題分析】

霧屬于一種氣溶膠，是小液滴分散在空氣中形成的膠體，因此答案選D。9、B【解題分析】

A.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水，B正確；C.FeO中鐵元素的化合價為+2，而Fe2O3鐵元素的化合價為+3，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體的膠粒可以透過濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過濾紙孔隙，D錯誤；故合理選項是B。10、B【解題分析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等）的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài).此類反應生成相應的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯誤；本題答案為B。11、B【解題分析】X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。12、B【解題分析】

A．水能夠微弱的電離產生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導電性很差，所以水是極弱的電解質，A錯誤；B．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下能否電離產生自由移動的離子，B正確；C．酸、堿和大多數(shù)鹽屬于電解質，金屬氧化物也是電解質，而不是非電解質，C錯誤；D．NaCl和HCl都是電解質，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導電，D錯誤；故選B。13、D【解題分析】A項溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag＋。14、B【解題分析】

膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳?！绢}目詳解】膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。15、D【解題分析】

A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO；C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉化，不屬于氮的固定。【題目詳解】A項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項、氨催化氧化反應是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉化，不屬于氮的固定，故D錯誤。故選D。16、C【解題分析】

鎂鋁合金溶于HCl生成氯化鎂、氯化鋁，加入氨水后得到氫氧化鎂和氫氧化鋁，因此沉淀的質量是合金的質量和OH－的質量之和。根據(jù)金屬元素的化合價可知，金屬失去電子的物質的量與結合的OH－的物質的量相等，由于產生氫氣0.25mol，則轉移電子是0.5mol，所以OH－的物質的量是0.5mol，OH－質量是8.5g，所以沉淀的質量=5.1g＋8.5g＝13.6g。答案選C。17、D【解題分析】A項，向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，則白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中可能有SO42-或Ag+中的一種，故A錯誤；B項，向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，或二者都有，若要檢驗Fe2+，應先加入幾滴KSCN溶液，無變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明有Fe2+，故B錯誤；C項，向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為SO2或CO2，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C錯誤；D項，向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該氣體一定是氨氣，該溶液中一定含有NH4+，因為NH4+與OH-反應生成NH3?H2O，加熱時放出氨氣，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙生成NH3?H2O是一種弱堿，所以濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確。18、B【解題分析】

A.醋酸是弱電解質，在離子反應方程式中不能拆，應保持化學式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；C.用熱的NaOH溶液溶解S，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯誤；D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查的是離子方程式的書寫。解題時特別注意向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子。19、C【解題分析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯誤；D.光導纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導纖維，D正確。故選C。20、A【解題分析】

A．硅酸鹽工業(yè)所用原料有硅酸鹽、二氧化硅、石灰石、純堿等，不一定每一種原料中都必須含有硅，A錯誤；B．玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，都是混合物，B正確；C．生產玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，生產水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正確；D．二氧化硅為原子晶體，熔點高，硬度大，結構穩(wěn)定，用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，故常用來制造耐高溫的化學儀器，D正確；故合理選項是A。21、A【解題分析】

A.正常雨水中會溶解少量而顯酸性，因此我們把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A項錯誤；B.和都能與雨水反應得到酸，故會導致酸雨的形成，B項正確；C.生石灰是堿性氧化物，可以與酸性氧化物反應得到鹽，除去廢氣中的，C項正確；D.、以及可吸入顆粒物是常見的空氣污染物，因此它們是衡量空氣質量的重要指標，D項正確；答案選A。22、D【解題分析】

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞有毒氣體時，應用手輕輕在瓶口煽動，使少量的氯氣飄進鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應，使燒瓶內壓強降低，空氣進入氣球，氣球會鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故D錯誤，符合題意。故選D。二、非選擇題(共84分)23、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解題分析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【題目點撥】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。24、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解題分析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應即CuO和NH3反應，生成銅單質、氮氣和水，據(jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【題目詳解】A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮氣，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，E是銅，與硝酸反應生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生硝酸銨，實驗現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應的化學方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。25、產生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解題分析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4?！绢}目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗純。（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解題分析】

（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！绢}目詳解】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+十2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為:隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，故答案為Fe3+。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應不再進行【解題分析】

根據(jù)裝置圖及實驗目的分析裝置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關反應方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應原理計算分析解答。【題目詳解】（1）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據(jù)方程式計算，若HCl完全反應則產生標準狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應，隨著反應的進行鹽酸變稀，反應不再進行，故答案為：隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應不再進行。28、D2CaO?5MgO?8SiO2?H2O①④⑦?②⑥⑧⑨⑩??③⑤【解題分析】

(1)石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應；(2)玉的成分中，硅為+4價，氧為?2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷(3)氧化物的化學式，并檢查原子個數(shù)確定化學式前的系數(shù)；電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等。非電解質：在水