2024屆河南省安陽(yáng)一中、安陽(yáng)正一中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題含解析2

2024屆河南省安陽(yáng)一中、安陽(yáng)正一中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)與水混合時(shí)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO22、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液3、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL4、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸B．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤(pán)上的紙上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制時(shí)需稱(chēng)62.5g的CuSO4·5H2O晶體D．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋5、下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O6、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-7、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等8、下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．Ba2＋、、H＋、 B．K＋、Cl－、、Na＋C．H＋、、Na＋、 D．Mg2＋、、K＋、OH－9、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路10、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)11、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說(shuō)法正確的是A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體10gB．配制時(shí)應(yīng)選用250mL容量瓶C．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)在濾紙上稱(chēng)量D．定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏高12、在反應(yīng)5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為A．5：3B．3：5C．5：4D．4：513、下列對(duì)新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（）A．新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中含有和B．往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水中有C．將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水顯酸性D．將新制氯水置于陽(yáng)光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是14、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是()A．屬于陰離子 B．核外有3個(gè)電子層C．核外電子數(shù)為18 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子15、下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的敘述不正確的是()A．是氧化還原反應(yīng) B．鐵是還原劑C．需在高溫條件下進(jìn)行 D．產(chǎn)物是氧化鐵和氫氣16、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，D為氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。(3)寫(xiě)出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫(xiě)出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。18、某實(shí)驗(yàn)小組推測(cè)，某無(wú)色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，需要的體積為_(kāi)____mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。20、為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過(guò)程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_______________，作用是_____________________________________________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________，用________（寫(xiě)試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________。（5）能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子過(guò)程Ⅵ，B溶液中含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+21、已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______；D__________；N________。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式:檢驗(yàn)w中陽(yáng)離子的離子方程式__________________________。H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式_________________________________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；B.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，元素化合價(jià)不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，元素化合價(jià)不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.SiO2與水不反應(yīng)，故不選D。2、B【解題分析】

A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，有氣體放出，不符合題意；B.Fe與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒(méi)有氣體放出，符合題意；C.Fe與CuSO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同時(shí)析出64gCu，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；D.Fe與AgNO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同時(shí)析出216gAg，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；答案選B。3、B【解題分析】①當(dāng)剩下的氣體為O2時(shí)，10mLNO2和10mL

NO說(shuō)明完全反應(yīng)生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當(dāng)剩余的氣體為NO時(shí)，可以認(rèn)為10mL

NO2完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學(xué)生掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。4、C【解題分析】

A.量筒的感量為0.1mL，選100mL量筒誤差大，可選20mL量筒量取12.5mL鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能放在托盤(pán)上的紙片上稱(chēng)量，故B錯(cuò)誤；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將酸緩緩加入到水中，不能將水加入到酸中，防止瞬間放出大量熱，導(dǎo)致儀器炸裂，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。5、C【解題分析】

A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)屬于化合反應(yīng)同時(shí)也是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的一種。C正確。答案選C。6、A【解題分析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選B；C.Fe2＋、H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，不能大量共存，故不選C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不選D。7、C【解題分析】

(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過(guò)量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現(xiàn)象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；8、B【解題分析】

A.Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不選A；B.K＋、Cl－、、Na＋相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.H＋、反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；D.Mg2＋、OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否結(jié)合生成沉淀、氣體、水，或各離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。9、B【解題分析】

A、豆?jié){屬于膠體，硫酸鈣屬于電解質(zhì)，豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，A不選；B、植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，B選；C、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，C不選；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不選；答案選B。10、B【解題分析】

A、實(shí)驗(yàn)③得到的氫氧化鐵膠體，而膠體屬于混合物，A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②是氯化鐵溶于水，發(fā)生水解反應(yīng)，而水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，③是氫氧化鐵膠體的制備，也未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C、水解反應(yīng)可看成中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與鐵的反應(yīng)中，氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解題分析】

A、由于無(wú)220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤(pán)天平的精確度，故A錯(cuò)誤；B、由于無(wú)220mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則可知，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應(yīng)放在小燒杯里稱(chēng)量，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法。12、B【解題分析】根據(jù)方程式可知銨根中氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；硝酸根中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為5：3，答案選B。13、D【解題分析】

A.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪色，A正確；B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；C.氯水中有鹽酸是強(qiáng)酸，能與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會(huì)有無(wú)色氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氯水呈酸性，C正確；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，因此放出的為氧氣，D錯(cuò)誤；答案選D。14、D【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，說(shuō)明得到了電子，屬于陰離子，故A正確；B.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖得到核外有3個(gè)電子層，故B正確；C.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算出核外電子數(shù)為18，故C正確；D.17號(hào)元素為Cl元素，在反應(yīng)中易得到電子變?yōu)槁入x子，氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。15、D【解題分析】

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵元素和氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)升高，做還原劑，故B不符合題意；C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，需要高溫下進(jìn)行，故C不符合題意；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是氧化鐵，故D符合題意；故選：D。16、C【解題分析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解題分析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O。【題目點(diǎn)撥】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解題分析】

溶液無(wú)色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過(guò)量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說(shuō)明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！绢}目詳解】（1）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解題分析】（1）用濃硫酸溶液來(lái)配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來(lái)量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯(cuò)誤；有些固體和液體溶于水會(huì)有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯(cuò)誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時(shí)仰視刻度線，加水的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當(dāng)于溶液的稀釋?zhuān)淙芤簼舛葘⑵?。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)處在于學(xué)生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒(méi)有選擇500ml容量瓶，或者計(jì)算時(shí)用480ml計(jì)算而導(dǎo)致出錯(cuò)，解決的辦法是親自去實(shí)驗(yàn)室觀察各種容量瓶并動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，留下感官印象。20、趕走裝置內(nèi)的空氣aOH溶液吸收逸出的Cl2和SO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-乙和丙【解題分析】（1）打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣；正確答案：趕走裝置內(nèi)的空氣。(2)棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；正確答案：NaOH溶液；吸收逸出的Cl2和SO2。（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；正確答案：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；正確答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色。（5）Fe3+在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2；離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；正確答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。（6）甲中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+，則氯氣氧化性大