2024屆陜西省韓城市司馬遷中學化學高一第一學期期末預測試題含解析

2024屆陜西省韓城市司馬遷中學化學高一第一學期期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+HB．鈉與水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑2、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是()A． B． C． D．3、在空氣中，有下列反應發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；④2SO2+O2═2SO1；⑤SO1+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO1；⑦1O2═2O1．其中屬于氧化還原反應的是A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦4、下列實驗中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過量5、門捷列夫研究元素周期表時，科學地預測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強 B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學式是Ga2O36、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中7、硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（）A．陶瓷 B．金剛石 C．水晶 D．大理石8、如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺9、真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對于該反應下列說法不正確的是()A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產(chǎn)物 C．AlCl3為還原產(chǎn)物 D．C為還原劑10、盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．11、化學與生活、生產(chǎn)、社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是()A．小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥12、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B．人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點高、強度大、密度小等性能D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為硅13、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．過氧化鈉作供氧劑C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜14、關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出15、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入過量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀NaOH溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸⑤向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②16、科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進行的反應為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是A．反應①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、.A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分數(shù)形式）Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學方程式_____________________________________________。(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。19、某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→____→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的___進入（填“x”或“y”）。（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是___________。（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為__________________（填名稱）。（5）裝置D的作用是______________。（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為__________________。20、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________________。反應的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。21、MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請回答下列問題:(1)物質(zhì)A是_______,產(chǎn)品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B.鈉與水反應生成氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項C錯誤；D.大理石溶于醋酸，反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑，選項D正確。答案選D。2、D【解題分析】

向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒有沉淀生成，然后發(fā)生反應3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應該為D。答案選D?！绢}目點撥】弄清化學反應的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，先與鹽酸反應，再與AlCl3反應，同時注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。3、A【解題分析】

①N2+O2═2NO，有化合價的變化，所以是氧化還原反應；②2NO+O2═2NO2，有化合價的變化，所以是氧化還原反應；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；有化合價的變化，所以是氧化還原反應；④2SO2+O2═2SO1，有化合價的變化，所以是氧化還原反應⑤SO1+H2O═H2SO4，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；⑥SO2+H2O═H2SO1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；⑦1O2═2O1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；屬于氧化還原反應的是①②③④項正確；答案選A。4、C【解題分析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過量

，發(fā)生反應

，白色沉淀溶解，故A錯誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯誤；故選：C。5、B【解題分析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學式為Ga2O3，故D正確；答案選B。6、D【解題分析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。7、A【解題分析】

硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，所以選項A正確。金剛石是C，水晶是SiO2，大理石是CaCO3。答案選A。8、B【解題分析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；B.SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項錯誤；C.SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項正確；D.SO2能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；答案選B。9、A【解題分析】

該反應中Al和O的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項錯誤；答案選A。10、A【解題分析】

A．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，故選A；B．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與爆炸品無關，故不選B；C．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與劇毒品無關，故不選C；D．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與易燃液體無關，故不選D；選A。11、D【解題分析】

A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解也產(chǎn)生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染，故D錯誤；答案選D。12、C【解題分析】

A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定程度，它們將通過零高度層下降，之后融化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點高，C不正確；D．半導體材料的主要成分為硅，D正確；故選C。13、C【解題分析】

A項、銅器出現(xiàn)銅綠是銅器在空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳的作用下發(fā)生氧化還原反應生成堿式碳酸銅，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故A錯誤；B項、過氧化鈉作供氧劑的原理是過氧化鈉與二氧化碳或水反應生成氧氣，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故B錯誤；C項、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的原因是大理石的主要成分碳酸鈣與酸發(fā)生復分解反應生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，反應中無元素的化合價變化，該反應為非氧化還原反應，故C正確；D項、鋁鍋中的鋁與空氣中氧氣反應在生成氧化鋁，在鋁鍋表面生成致密的薄膜起到保護膜的作用，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】判斷一個反應是否為氧化還原反應，重點判斷元素的化合價是否方法變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應，從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷，化合價發(fā)生變化的化學反應為氧化還原反應是解答關鍵。14、B【解題分析】

A.為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C.實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。15、C【解題分析】

①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應，沉淀不能消失，故錯誤；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；④鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應，沉淀不能溶解，故錯誤；⑤因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，HCl與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確。答案選C。【題目詳解】本題考查了常見非金屬元素、金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意對表中限制條件的應用。16、B【解題分析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用?！绢}目詳解】A．反應①中HCl作氧化劑，反應②中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應使用過濾法分離，C不正確；D．反應①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應，而不是與鹽酸反應，D不正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解題分析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、E、F、C、Dx打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等吸收水蒸氣，干燥氨氣3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解題分析】（1）Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，A是氯氣的發(fā)生裝置，產(chǎn)生氯氣后，用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，再用濃硫酸干燥，制備純凈干燥的氯氣；B裝置是氨氣的發(fā)生裝置，產(chǎn)生氨氣后，用堿石灰干燥；制得氯氣和氨氣在C裝置中發(fā)生反應，所以上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→E→F→C→D→B；由于Cl2密度比空氣的密度大，為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的x口進入；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）裝置A中是制備氯氣的發(fā)生裝置，是在加熱的條件下進行的反應，所用原料為二氧化錳和濃鹽酸，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）裝置B是在常溫下進行的反應，可以和濃氨水產(chǎn)生氨氣的試劑可以是氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等，所以圓底燒瓶內(nèi)的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D主要用于吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，推測此物質(zhì)為氯