專題：反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)歷程2021

#Cl，好像有雙鍵出現(xiàn)，但整體析第①步，兩個有機(jī)物結(jié)構(gòu)只是交換了氫原子Cl，好像有雙鍵出現(xiàn)，但整體析第①步，兩個有機(jī)物結(jié)構(gòu)只是交換了氫原子與氯原子，未出現(xiàn)小分子結(jié)構(gòu)脫出，所以不應(yīng)屬于消去反應(yīng)，描述錯誤，不符題意；B.反應(yīng)③中，有S=N雙鍵斷，S—0單鍵斷，C—H單鍵斷，故只有極性鍵斷裂，沒有非極性鍵斷裂，描述錯誤，不符題意；C?若,斷裂，描述錯誤，不符題意；C?若,為CH3OH，則R］、R2均為H原子，那么反2應(yīng)進(jìn)程最后生成的作為載體，在三步反應(yīng)中不停的發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，分別與i\c和)1反應(yīng)生和nHCl，但本身重新生成原有結(jié)構(gòu)，故艸-I-在整個J應(yīng)進(jìn)程最后生成的作為載體，在三步反應(yīng)中不停的發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，分別與i\c和)1反應(yīng)生和nHCl，但本身重新生成原有結(jié)構(gòu)，故艸-I-在整個J應(yīng)為HCHO（甲醛），題目中未描述H原子會進(jìn)一步被氧化的信息，所以描述錯誤，不符題意；D.對本題反應(yīng)進(jìn)程圖像整體分析可得，丹I.反應(yīng)過程可以看作是催化劑，所以該反應(yīng)歷程總結(jié)為乂O+HCI是合理的，符合題意;oQxAH—-A+『R皿RsAK3乂O+HCI是合理的，符合題意;ClMn02例8、【答案】C【詳解】A.由圖可知過程中的總反應(yīng)為HCE在中間過程產(chǎn)生又消耗，是中間產(chǎn)物，故A正確；B.皿口。2作為催化劑降低了反應(yīng)①的活化能，故B正確；C.反應(yīng)②中HCHO轉(zhuǎn)變成*CHO，醛基與所連的H之間化學(xué)鍵斷裂，即碳?xì)滏I斷裂，故C錯誤；D.從圖中箭頭方向可以看出反應(yīng)物為和HCH0,生成物為C5和H20，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)為：MnOs，故D正確；變式訓(xùn)練8、【答案】AEFG【詳解】A.由題給圖可知，①CH3OH+H—O—催TCH3O—催+h2o，為取代反應(yīng)；②ch3o—催+co2tch3coo—催，為加成反應(yīng)；③CH3OH+CH3COO—催TCH3OCOOCH3+H—0—催，為取代反應(yīng)，故A錯誤；B.由題給圖可知，①C^OH+H—O—催tch3o—催+h2o:②ch3o—催+CO2TCH3COO—催；③ch3oh+ch3coo一催TCH3OCOOCH3+H—0—催，因此DMC總反應(yīng)2CH3OH+CO2壑也——hch3ocooch3+h2o，故B正確；C.由題給圖可知，①ch3oh+h—0—催tch3o—催+h2o，所以反應(yīng)①中催化劑的作用是使0—H鍵斷裂活化，C正確；D.DMC為CH3OCOOCH3，屬于酯類，在堿性條件下可發(fā)生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH^2CH3OH+Na2CO3，1molDMC完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol,D正確。E.根據(jù)示意圖可知①中CH3OH生成CH3O-催，CH3OH中的0-H鍵斷裂；②中沒有0-H鍵斷裂；③中CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的0-H鍵斷裂，故E錯誤；F..反應(yīng)中有水分子生成，生成DMC總反應(yīng)的原子利用率小于100%,F錯誤；G.催化劑的使用不影響化學(xué)反應(yīng)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，G錯誤；H.DMC的結(jié)構(gòu)中有酯基，能與過量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成Na2CO3和甲醇，H正確；能壘圖式例9.【答案】D【詳解】A項，根據(jù)圖示，反應(yīng)過程中有兩步吸收能量，吸收能量的能壘分別為-2.44eV-(-3.73eV)=1.29eV、-1.02eV-(-2.56eV)=1.54eV,因此吸收能量的最大能壘為1.54eV，故A正確；B項，吸收能壘為1.29eV=-2.44eV-(-3.73eV)，根據(jù)圖示，該步驟的反應(yīng)為HN*=NH+HN*,故B正確；C項，催化劑不同，反應(yīng)的活化能5232不同，反應(yīng)歷程不同，因此選擇不同的鎳摻雜WO納米催化劑獲得的反應(yīng)歷程不同，故C1849正確；D項，氮?dú)獗葰錃夥€(wěn)定，催化劑活化氮?dú)夂蜌錃猓档偷獨(dú)?、氫氣斷裂時所吸收的能量，且活化氮?dú)鈱τ诜磻?yīng)速率的影響更大，如果通入H的體積分?jǐn)?shù)過大，氫氣分子占據(jù)2催化劑活性位點(diǎn)過多，必定會導(dǎo)致活化氮?dú)獾奈稽c(diǎn)減少，單位時間內(nèi)有效碰撞的概率降低，使得單位時間內(nèi)合成氨的產(chǎn)量降低，故D錯誤；故選D。變式訓(xùn)練9.【答案】C【詳解】A項，合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的AHV0,故A正確；B項，從圖中可以看出，活化能最大的一步反應(yīng)是N+H=NH，活化能高于106kJ/mol，故B正確；C項，合成氨反應(yīng)是adadad放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D項，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快正逆反應(yīng)速率，故D正確；故選C。題型3：其它催化圖例10、【答案】B【詳解】A.根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，陽在溫度超過200°C時會反應(yīng)生成N2O,達(dá)不到脫硝目的，因此運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200C以下，故A正確；B.根據(jù)圖示，舊在溫度超過200C時會反應(yīng)生成N2O,皿〈NO衛(wèi)可以直接轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退?，因此較理想的中間產(chǎn)物是KH4NO3,故B錯誤；C.根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)物是氨氣和NO、02，生成物是氮?dú)夂退?，N元素的化合價由-3價升高到0價,+2價降低為0價，因此既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D.根據(jù)圖示，應(yīng)屯與硝酸或亞硝酸反應(yīng)生成硝酸銨或亞硝酸銨，沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選Bo變式訓(xùn)練10.【答案】B【詳解】根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)方程式CH4+CO2=2H2+2CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-；A.沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)況下，無法計算氫氣的體積，選項A錯誤；B.—個甲烷分子中有4個共價鍵，所以1mol甲烷反應(yīng)斷鍵4NA，選項B正確；C.由方程式可知，生成1mol一氧化碳轉(zhuǎn)移3mol電子，選項C錯誤；D.氧化鈣只提高催化劑活性并不能減少積碳，選項D錯誤；答案選Bo【真題感悟】［答案解析］1.【答案】C【解析】A.通過分析可知，CH￡0I屬于甲醇羰基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體；其可與水作用，生成最終產(chǎn)物乙酸的同時，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CHI的HI，A項正確；3B.通過分析可知，甲醇羰基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及C0,產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫成：CHOH+COR&虬丁>CHCOOH,B項正確；C.通過分析可知，銠配合物33在整個反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化，C項不正確；D.通過分析可知，反應(yīng)中間體CHCOI與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CHI,方程式可寫成：33CHOH+HI>CHI+HO,D項正確；答案選Co3322?【答案】C【解析】A.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，0H-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明0H-參與了該催化循環(huán)，故A項正確；B.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H0,產(chǎn)物為H和CO,Fe(CO)作為整個反應(yīng)的催化劑，而0H-僅僅在個別步驟中輔助催化2225劑完成反應(yīng)，說明該反應(yīng)方程式為CO+H2OFe(CO)5CO2+H2，故有清潔燃料h2生成，故B項正確；C.由B項分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO，反而是生成了溫室氣體2CO,故C項不正確；D.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目和成鍵微粒在該循環(huán)過程中2均發(fā)生了變化，故D項正確；答案選C。3.答案小于2.02COOH*+H*+HO*===COOH+2H*+OH*(或HO*===H*+OH*)22解析觀察始態(tài)