物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)、和化學(xué)用語

第一單元化學(xué)基本概念和基本理論知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建專題1

│主干知識(shí)整合

專題一

│物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和化學(xué)用語

專題一物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)、和化學(xué)用語考綱要求專題一

│考綱要求

1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念；初步了解原子團(tuán)的定義。

(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

(4)了解同素異形體的概念。

(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

專題一

│考綱要求

2．溶液

(1)了解溶液的定義。

(2)了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。

(4)初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。

(5)了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。專題一

│考綱要求

3．化學(xué)用語熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。

(1)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

(2)掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。

(3)理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。命題趨勢(shì)專題一

│命題趨勢(shì)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類這一部分內(nèi)容包含了大量的基本概念，是高考概念型試題的取材原料庫；分散系的內(nèi)容主要涉及相關(guān)概念的辨析和實(shí)際應(yīng)用類試題。在考試中主要以選擇題的形式出現(xiàn)。專題一

│命題趨勢(shì)

從近年考試情況來看，考查化學(xué)用語的趨勢(shì)應(yīng)該是：①結(jié)合科技最新發(fā)展如新能源、新材料、新物質(zhì)的使用與合成，以選擇題的形式考查化學(xué)用語(主要考查元素化合價(jià)、物質(zhì)化學(xué)式、熱化學(xué)方程式或電極反應(yīng)方程式)；②非選擇題的解答主要使用化學(xué)用語實(shí)現(xiàn)(主要是化學(xué)方程式、離子方程式)。所以預(yù)計(jì)高考對(duì)能否規(guī)范使用化學(xué)用語的考查力度還會(huì)加大。復(fù)習(xí)策略專題一

│復(fù)習(xí)策略

1.因?yàn)楦拍畹目疾橹饕谶x擇題中體現(xiàn)，特別是判斷正誤題，所以需要考生將概念的內(nèi)涵、適用條件和相似概念之間的區(qū)別掌握清楚，切忌似是而非，這是保證選擇題準(zhǔn)確率的必要條件。

2．關(guān)于分散系的復(fù)習(xí)，除注意膠體、溶液和濁液之間的本質(zhì)區(qū)別外，膠體的性質(zhì)考試的幾率相對(duì)更大些，要做為重點(diǎn)。專題一

│復(fù)習(xí)策略

3．化學(xué)用語特別重要，每年高考試題中化學(xué)用語的考查占的比例很高，不僅Ⅰ卷，而且Ⅱ卷試題的解答很多都是用化學(xué)用語完成。根據(jù)往年高考閱卷老師的總結(jié)，這方面考生丟分很嚴(yán)重，復(fù)習(xí)時(shí)要特別注意兩點(diǎn)：一是要熟悉各種化學(xué)用語的內(nèi)涵、書寫特點(diǎn)和要求；二要貫穿始終的追求化學(xué)用語的準(zhǔn)確化和規(guī)范化，不斷糾正從各次考試中發(fā)現(xiàn)的書寫錯(cuò)誤，反復(fù)強(qiáng)化，提高得分能力。主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一化合價(jià)的正確判斷化合價(jià)是原子形成化學(xué)鍵能力的“數(shù)字化”表示。元素的“化合價(jià)”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時(shí)才表現(xiàn)出來。規(guī)定單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零，不論離子化合物還是共價(jià)化合物，其正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為零。金屬元素在所有的化合物中均顯正價(jià)；非金屬元素既可顯正價(jià)，也可顯負(fù)價(jià)。非金屬元素相互作用時(shí)，非金屬性弱的顯正價(jià)，非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)。在共價(jià)專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

化合物中，元素原子的化合價(jià)的數(shù)值是該原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目，共用電子對(duì)偏向該原子，則該原子顯負(fù)價(jià)，電子對(duì)偏離該原子，則該原子顯正價(jià)；在離子化合物中，元素原子的化合價(jià)的數(shù)值是該原子得失電子的數(shù)目，得電子的原子顯負(fù)價(jià)，失電子的原子顯正價(jià)，且化合價(jià)標(biāo)在該原子的正上方?；蟽r(jià)的表示方法：正負(fù)化合價(jià)用＋1、＋2、＋3、－1、－2、0等表示，要標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是物理和化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒、能量守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰、陽離子所帶電荷總數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素種類和原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子(總)數(shù)一定等于得電子(總)數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒，這些守恒的使用都要從化合價(jià)的判斷與化合價(jià)變化為切入點(diǎn)。有的題目還直接利用以上規(guī)律和條件來求算元素的化合價(jià)，如下面的變式題。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語的考查專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例2[2010·上海卷］改編下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(

)專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】在分析這些表示結(jié)構(gòu)和組成的化學(xué)用語的對(duì)錯(cuò)時(shí)，要先對(duì)照相應(yīng)的概念，然后再仔細(xì)進(jìn)行對(duì)照檢查，找出正確答案；而在自己書寫化學(xué)用語或用其回答問題時(shí)，化學(xué)用語的書寫正確與規(guī)范是非常重要的，例如下面的變式題。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)四對(duì)分散系的考查常見的分散系有溶液、濁液和膠體，由分散質(zhì)微粒的直徑大小來區(qū)分：溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究根據(jù)膠體中分散劑的狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。膠體的典型性質(zhì)有：具有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、滲析現(xiàn)象，當(dāng)加熱膠體、在膠體中加入電解質(zhì)溶液、加入膠粒帶異種電荷的膠體時(shí)，膠體能發(fā)生聚沉。丁達(dá)爾效應(yīng)能用于區(qū)分膠體和溶液，滲析能用于凈化和提純膠體。電泳現(xiàn)象：用于證明膠體微粒的電性。記住常見膠體微粒的電性，金屬氧化物、金屬氫氧化物形成的膠體微粒吸附溶液中的陽離子而帶正電荷；非金屬氧化物、硅酸、土壤形成微粒吸附溶液中的陰離子而帶負(fù)電荷。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

Fe(OH)3膠體的制備方法為：①加熱蒸餾水至沸騰(不能用自來水)；②向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，邊滴邊加熱；③繼續(xù)煮沸，至溶液呈透明的紅褐色為止。一定要記住：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(注意與Fe3＋水解方程式的區(qū)別)。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是(

)A．膠體都是均勻透明的液體

B．電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)粒子直徑大

C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液

D．納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米，因此納米材料是膠體變式題專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

C

【解析】

A選項(xiàng)中，膠體不一定是液體，還可以是氣溶膠和固溶膠，也不一定透明；B選項(xiàng)，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子是帶電的，但不能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)粒子直徑大，滲析現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)粒子直徑大；D選