初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)電學(xué)知識(shí)點(diǎn)

第初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)電學(xué)知識(shí)點(diǎn)

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)電學(xué)知識(shí)點(diǎn)

一.目的

1.理解電解質(zhì)導(dǎo)電的原理。

2.掌握電解質(zhì)的概念。

二.實(shí)驗(yàn)原理

在水溶液中或在熔化狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，該化合物就能

導(dǎo)電。

三.儀器藥品

儀器：廣口瓶、石墨電極、電路(含電燈泡)、三腳架、

酒精燈、蒸發(fā)皿。

藥品：食鹽溶液、硝酸鉀溶液、蔗糖溶液、硝酸鉀固體、

磷酸溶液、氫氧化鈉溶液。

四.疑點(diǎn)難點(diǎn)：

理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品的安全防護(hù)

(1)防毒

1)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)了解所用藥品的毒性及防護(hù)措施。

2)操作有毒氣體(如H2S、Cl2、Br2、NO2、濃HCl和HF等)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。

3)苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等的蒸氣會(huì)引起中毒。它們雖有特殊氣味，但久嗅會(huì)使人嗅覺減弱，所以應(yīng)在通風(fēng)良好的情況下使用。

4)有些藥品(如苯、有機(jī)溶劑、汞等)能透過皮膚進(jìn)入人體，應(yīng)避免與皮膚接觸。

5)氰化物、高汞鹽(HgCl2、Hg(NO3)2等)、可溶性鋇鹽(BaCl2)、重金屬鹽(如鎘、鉛鹽)、三氧化二砷等劇毒藥品，應(yīng)妥善保管，使用時(shí)要特別小心。

6)禁止在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)喝水、吃東西。飲食用具不要帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，以防毒物污染，離開實(shí)驗(yàn)室及飯前要冼凈雙手。

(2)防爆

可燃?xì)怏w與空氣混合，當(dāng)兩者比例達(dá)到爆炸極限時(shí)，受到熱源(如電火花)的誘發(fā)，就會(huì)引起爆炸。一些氣體的爆炸極限見下表

與空氣相混合的某些氣體的爆炸極限(20度，1個(gè)大氣壓下)表

氣體爆炸高限爆炸低限氣體爆炸高限爆炸低限

(體積%)(體積%)(體積%)(體積%)

氫74.24.0醋酸——4.1

乙烯28.62.8乙酸乙酯11.42.2

乙炔802.5一氧化碳74.212.5

苯6.81.4水煤氣727.0

乙醇19.03.3煤氣32.05.3

乙醚36.51.9氨27.015.5

丙酮12.82.6

1)使用可燃性氣體時(shí)，要防止氣體逸出，室內(nèi)通風(fēng)要良好。

2)操作大量可燃性氣體時(shí)，嚴(yán)禁同時(shí)使用明火，還要防止發(fā)生電火花及其它撞擊火花。

3)有些藥品如疊氮鋁、乙炔銀、乙炔銅、高氯酸鹽、過氧化物等受震和受熱都易引起爆炸，使用要特別小心。

4)嚴(yán)禁將強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑放在一起。

5)久藏的乙醚使用前應(yīng)除去其中可能產(chǎn)生的過氧化物。

6)進(jìn)行容易引起爆炸的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)有防爆措施。

(3)防火

1)許多有機(jī)溶劑如乙醚、丙酮、乙醇、苯等非常容易燃燒，大量使用時(shí)室內(nèi)不能有明火、電火花或靜電放電。實(shí)驗(yàn)室內(nèi)不可存放過多這類藥品，用后還要及時(shí)回收處理，不可倒入下水道，以免聚集引起火災(zāi)。

2)有些物質(zhì)如磷、金屬鈉、鉀、電石及金屬氫化物等，在空氣中易氧化自燃。還有一些金屬如鐵、鋅、鋁等粉末，比表面大也易在空氣中氧化自燃。這些物質(zhì)要隔絕空氣保存，使用時(shí)要特別小心。

實(shí)驗(yàn)室如果著火不要驚慌，應(yīng)根據(jù)情況進(jìn)行滅火，常用的滅火劑有:水、沙、二氧化碳滅火器、四氯化碳滅火器、泡沫滅火器和干粉滅火器等?？筛鶕?jù)起火的原因選擇使用，以下幾種情況不能用水滅火:

(a)金屬鈉、鉀、鎂、鋁粉、電石、過氧化鈉著火，應(yīng)用干沙滅火。

比水輕的易燃液體，如汽油、笨、丙酮等著火，可用泡沫滅火器。

(c)有灼燒的金屬或熔融物的地方著火時(shí)，應(yīng)用干沙或干粉滅火器。

(d)電器設(shè)備或帶電系統(tǒng)著火，可用二氧化碳滅火器或四氯化碳滅火器。

(4)防灼傷

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、溴、磷、鈉、鉀、苯酚、冰醋酸等都會(huì)腐蝕皮膚，特別要防止濺入眼內(nèi)。液氧、液氮等低溫也會(huì)嚴(yán)重灼傷皮膚，使用時(shí)要小心。萬一灼傷應(yīng)及時(shí)治療。

初中化學(xué)方程式及相應(yīng)現(xiàn)象歸納

化合反應(yīng)：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號(hào)彈

現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色固體

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO銅絲變黑，用來檢驗(yàn)是否含有氧氣

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣的含量

現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒生成大量白煙(2)放出熱量(3)發(fā)出白光

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

煤爐中常見反應(yīng)空氣污染物之一煤氣中毒的原因

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO(是吸熱的反應(yīng))

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2煤氣燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

12、CO2和水反應(yīng)(CO2通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O===H2CO3

現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰制備石灰漿

現(xiàn)象：白色塊狀固體變成粉末用手觸摸試管外壁有灼熱感

注意：堿性氧化物+水→堿Na2O溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

K2O溶于水：K2O+H2O==2KOHBaO溶于水：BaO+H2O==Ba(OH)2

14、2Hg+O22HgO

現(xiàn)象：銀白色液體生成紅色固體拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

15、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗(yàn)是否含有氧氣

分解反應(yīng)：

1、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1(體積比)

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑

4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃。

7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法

8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3====H2O+CO2↑石蕊試液由紅色變成紫色。

置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1、鋅和稀HCl(稀H2SO4)反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

2、鎂和稀鹽酸(稀H2SO4)反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

3、鋁和稀鹽酸(稀H2SO4)反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1-3的現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，金屬顆粒逐漸溶解

4、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

5、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

4-5的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

6、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4鍍銅

鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液逐漸變淺，最后變成淺綠色

(古代濕法制銅及曾青得鐵則化為銅指的是此反應(yīng))

7、鋅片放入CuSO4溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu鍍銅

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

8、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag鍍銀

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

9、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬

10、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑冶煉金屬

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

11、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

12、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

13、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO水煤氣的制法

復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹逐漸溶解溶液由無色變?yōu)辄S色鐵器除銹

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體逐漸溶解溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體逐漸溶解

2、堿+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體逐漸溶解

NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固體逐漸溶解

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固體生成

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取CO2除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理

白色固體逐漸溶解澄清石灰水變渾濁

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)溶液中的Cl-

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀檢驗(yàn)SO42-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

泡沫滅火器原理

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀，溶液由黃色變成無色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

現(xiàn)象：生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的NH4+

其它反應(yīng)：

1、CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

澄清石灰水變渾濁運(yùn)用于CO2的檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

2、氫氧化鈣和SO2反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O

3、氫氧化鈉和CO2反應(yīng)(除去CO2)：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

4、NaOH和SO2反應(yīng)：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O處理硫酸工廠的廢氣

5、氫氧化鈉和SO3反應(yīng)(除去SO3)：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

注意：1-6都是：酸性氧化物+堿-----鹽+水

6、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

7、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

9、CO還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2冶煉鐵的主要反應(yīng)原理

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁

10、CO還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉鐵的主要反應(yīng)原理

11、光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

初三化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

一、金屬材料的物理特性

大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點(diǎn)高、密度大、硬度大等。

由于合金的各項(xiàng)性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點(diǎn)比相應(yīng)的要低等，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬?gòu)V泛。

確定金屬的用途時(shí)，不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

三、金屬礦物與冶煉

煤、石油、天然氣的組成和綜合利用：煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃?xì)怏w。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機(jī)物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。

煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物。石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復(fù)雜混合物。天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分?jǐn)?shù)約占80%—90%)。天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料?，F(xiàn)階段人類已經(jīng)進(jìn)入到多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地?zé)崮?、潮汐等、風(fēng)能等都將是這個(gè)能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽能而引發(fā)的。

四、珍惜和保護(hù)金屬資源

1、每年會(huì)有很多金屬被腐蝕而浪費(fèi)掉，所以要防止金屬腐蝕。

2、充分回收再利用。

3、控制資源，集中開發(fā)，避免由于開發(fā)條件有限導(dǎo)致的共生金屬被浪費(fèi)的現(xiàn)象。

4、積極開發(fā)，尋找低價(jià)金屬合金或復(fù)合材料代替高價(jià)金屬的解決方案。

初中生如何提高化學(xué)成績(jī)

一、由無到有情境的轉(zhuǎn)變

新課程從“知識(shí)技能”目標(biāo)轉(zhuǎn)變?yōu)椤爸R(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)維度目標(biāo)，教學(xué)內(nèi)容從“單純的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容線索”轉(zhuǎn)變?yōu)椤叭龡l內(nèi)容線索”，而且這三條內(nèi)容線索不是簡(jiǎn)單的加減關(guān)系，需要相互融合在一起。這就要求教師改變過去的教學(xué)習(xí)慣即向?qū)W生呈現(xiàn)無情境的表面知識(shí)，要給無情境的知識(shí)建立背景，就是要善于從真實(shí)中提出實(shí)際問題，到實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用化學(xué)觀點(diǎn)和方法分析、研究問題，在解決問題的過程中學(xué)習(xí)化學(xué)，再回到實(shí)際應(yīng)用中。這樣做，一是促進(jìn)遷移的需要，二是激發(fā)動(dòng)機(jī)的需要，三是增進(jìn)理解的需要，四是培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)的需要。當(dāng)然這種轉(zhuǎn)變也有水平高低之分，最高水平是將化學(xué)知識(shí)溶解于實(shí)際問題中，并在實(shí)際問題的解決中又能結(jié)晶出化學(xué)知識(shí)。

二、由具體到建構(gòu)的轉(zhuǎn)變

大多數(shù)教師認(rèn)為重視知識(shí)點(diǎn)就是抓住細(xì)節(jié)，很少考慮到知識(shí)細(xì)節(jié)之外的東西，如知識(shí)的來龍去脈，以及知識(shí)的認(rèn)識(shí)功能等。例如，教師關(guān)注鐵跟鹽酸反應(yīng)的具體現(xiàn)象的規(guī)范表述，卻忽視了讓學(xué)生了解為什么要學(xué)習(xí)鐵跟鹽酸的反應(yīng)，忽視了引導(dǎo)學(xué)生如何利用化學(xué)變化認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，忽視了啟發(fā)學(xué)生體會(huì)同樣一個(gè)反應(yīng)既可以表示鐵的化學(xué)性質(zhì)又可以表示鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。其實(shí)，我們的教學(xué)不是不需要具體知識(shí)，而是應(yīng)該始終明確傳授具體知識(shí)要服務(wù)于觀念的建構(gòu)，并且這種觀念不是純粹的哲學(xué)層面的觀念，而是化學(xué)學(xué)科的基本思想方法和核心的認(rèn)識(shí)構(gòu)架。有了這些核心觀念，學(xué)生就能夠?qū)W會(huì)運(yùn)用化學(xué)科學(xué)的觀點(diǎn)、思路和方法去認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，去分析問題和解決問題。

三、由低層次到高境界的轉(zhuǎn)變

教師對(duì)于探究式教學(xué)還存在著許多認(rèn)識(shí)誤區(qū)，主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是將探究神化;二是將探究泛化。課堂中的探究活動(dòng)可以在探究的環(huán)節(jié)、開放度等方面有著不同的處理，也不需要每個(gè)內(nèi)容都要探究，如果分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的條件不允許，學(xué)生可以參加探究過程的其他環(huán)節(jié)。探究活動(dòng)的基本要素和特征：一是要有值得探究的核心問題;二是要有圍繞問題的假設(shè)和預(yù)測(cè);三是要有解決問題、尋求支持或否定假設(shè)的證據(jù)的活動(dòng)過程;四是要有交流和評(píng)價(jià)。大量教學(xué)實(shí)踐表明，學(xué)生的探究意識(shí)和探究能力是隨著參加探究活動(dòng)的經(jīng)歷不斷增多而發(fā)展和提高的。所以應(yīng)該發(fā)展性地面對(duì)探究式教學(xué)，不斷提高開展探究式教學(xué)的水平。探究式教學(xué)的最高境界是能夠自如地將探究式教學(xué)與其他有效教學(xué)方式和策略相結(jié)合，并融入到整體教學(xué)中。

四、由單一到整體的轉(zhuǎn)變

以探究為核心的多樣化教學(xué)需要較多的時(shí)間，解決有限時(shí)間和教學(xué)內(nèi)容以及教學(xué)目標(biāo)多元化之間的矛盾有許多途徑，其中比較重要的就是改變過去課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)的習(xí)慣，進(jìn)行單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)。所謂單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)，就是針對(duì)一個(gè)單元，整體地去組織教學(xué)內(nèi)容、設(shè)計(jì)教學(xué)方法、安排教學(xué)時(shí)間，如哪些內(nèi)容需要采用實(shí)驗(yàn)探究、需要多少時(shí)間等。整體教學(xué)設(shè)計(jì)有利于多樣化教學(xué)方式的統(tǒng)一，該探究的內(nèi)容就要保證比較充分的活動(dòng)時(shí)間和討論交流，該精致提練的內(nèi)容就需要充分發(fā)揮教師講解的作用，該落實(shí)鞏固的內(nèi)容就需要精心設(shè)計(jì)和安排練習(xí)進(jìn)行強(qiáng)化。整體教學(xué)設(shè)計(jì)有利于整合時(shí)間資源，使有限的課時(shí)產(chǎn)生高效益;整體教學(xué)設(shè)計(jì)有利于學(xué)生合理認(rèn)知板塊的建構(gòu)，促進(jìn)知識(shí)的記憶、保持和提取，以及綜合運(yùn)用有關(guān)知識(shí)技能方法分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。

五、由簡(jiǎn)單被動(dòng)到綜合主動(dòng)