元素周期律（第二、三課時）

第二節(jié)元素周期律本節(jié)將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：（三課時）一、原子核外電子的排布二、元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用本堂課將學(xué)習(xí)內(nèi)容簡單介紹：（二課時）二、元素周期律（二）如何判斷元素的金屬性和非金屬性（三）元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系2、周期表中金屬元素、非金屬元素的分區(qū)；元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律：3、元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系4、元素周期律的意義二、元素周期律（一）元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價會呈現(xiàn)什么規(guī)律？回顧與思考：1、在下表中寫出元素周期表前三周期（1∽18號）的符號及核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意簡圖表示）見教材P14面表格。根據(jù)表格的填寫和表格中的其它內(nèi)容思考并討論：（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？（3）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？通過上面的討論我們發(fā)現(xiàn)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價呈現(xiàn)周期性變化。那么元素的金屬性和非金屬性是否也會隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化？科學(xué)探究：1、實驗（1）取一小段鎂帶，用砂紙除去表面氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)很慢，只有少量氣泡產(chǎn)生，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。反應(yīng)方程式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑△（二）元素的金屬性和非金屬性的判斷（2）取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但鎂反應(yīng)更劇烈?；瘜W(xué)方程式：Mg2HCl=MgCl2H2↑2Al6HCl=2AlCl33H2↑結(jié)論：鎂的金屬性比鋁強。2、討論：（1）回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，比較鈉和鎂分別與水反應(yīng)的難易程度。結(jié)論：鈉與水比鎂與水反應(yīng)要劇烈得多。（2）比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度。結(jié)論：在同濃度的鹽酸中鎂比鋁要容易反應(yīng)。（3）比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性強弱。結(jié)論：堿性：NaOH>MgOH2>AlOH3（4）通過以上實驗和討論，你能推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性強弱嗎？結(jié)論：能；它們的金屬性強弱為：Na>Mg>Al由此可見要比較元素的金屬性強弱可以從以下幾個方面進(jìn)行：（1）金屬單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的難易程度。（2）比較它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性強弱。那么要比較元素的非金屬性強弱又可以從哪幾個方面進(jìn)行？通過閱讀教材P16面的《3、閱讀》，可以得出。比較元素的非金屬性強弱可以從下面幾個方面進(jìn)行：（1）它們的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度（2）它們生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（酸）酸性強弱。4、通過以上對第三周期元素性質(zhì)的比較，我們可以的出的結(jié)論：NaMgAlSiPSCl元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（三）元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化叫做元素周期律。實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。隨堂練習(xí)：1、在下列元素中，元素的最高正化合價數(shù)值最大的是A、NaB、AlC、ND、Cl2、原子序數(shù)從3～10的元素中，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是A、電子層數(shù)B、電子數(shù)C、原子半徑D、化合價3、元素原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A、Y2B、2Y3C、3Y2D、2YBDB4、在原子序數(shù)分別為3、6、8、9的四種元素的原子中：（1）半徑最小的是____號元素；（2）負(fù)化合價最低的是____號元素；（3）只有還原性的是____號元素；（4）得、失電子能力都較弱的是____號元素。9636三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定反映決定反映決定反映（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質(zhì)的氧化性、還原性強弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)＝8－負(fù)價數(shù)（3）位置反映性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性。同主族：從上到下，相似性和遞變性。AlⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

At非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸減弱BSiGeSbPoTeAs

1

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7金屬性逐漸減弱2、周期表中金屬元素、非金屬元素的分區(qū)；元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律：兩性線3、元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)。因為族序數(shù)與最外層電子（價電子）數(shù)相同（2）非金屬元素的最高正化合價，等于原子所失去的電子數(shù)或偏移的最外層電子數(shù)，而它的負(fù)化合價則等于使原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。即正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和等于8。4、元素周期律的意義（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。（2）可預(yù)測或推測新元素以及元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。本堂課所學(xué)習(xí)內(nèi)容簡單回顧：（一課時）二、元素周期律（二）如何