反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【課前練習(xí)】1下列數(shù)據(jù)中，△H1是H2的燃燒熱嗎？H2g1/2O2g==H2Og△H1=已知:H2Og==H2Ol△H2=-44J/mol那么，H2的燃燒熱到底是多少？H2g1/2O2g==H2Ol△H3①②③①②=③△H3=△H1△H2=-2如何測(cè)出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：Cs1/2O2g==COgΔH1=不能很好的控制反應(yīng)的程度不能直接通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得△H1【課前練習(xí)】①Cs1/2O2g==COgΔH1=②COg1/2O2g==CO2gΔH2=③CsO2g==CO2gΔH3=那怎么辦呢？則ΔH1ΔH2=ΔH3①②=③ΔH1=ΔH3-ΔH2==【引入】前面兩道題應(yīng)用了什么規(guī)律？蓋斯一、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是____的1定義:相同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的_____和____有關(guān)，而與反應(yīng)的____無關(guān)換句話說:始態(tài)終態(tài)途徑一、蓋斯定律2圖示:ΔHAΔH1BCΔH2ΔH=ΔH1ΔH2AB問:從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的高度有什么關(guān)系上山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的海拔有關(guān)思考:由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？海拔100米海拔400米SL△H2>0△H1<0△H1△H2≡0從能量守恒角度論證蓋斯定律一、蓋斯定律3應(yīng)用:有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢，有些反應(yīng)不易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律間接地計(jì)算出它們的反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱的計(jì)算利用反應(yīng)熱的概念、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算（計(jì)算依據(jù)）。關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。方法：1、寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）；2、然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。注意：1計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)2反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變運(yùn)用疊加法先對(duì)比分析,后調(diào)正負(fù)符號(hào)調(diào)系數(shù)ABCDΔH1ΔH2ΔH3ΔH物質(zhì)A轉(zhuǎn)化成物質(zhì)D時(shí)，可以一步得到，也可經(jīng)過多步反應(yīng)由A→B→C→D，其反應(yīng)熱如下圖所示，則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間有什么關(guān)系？ΔH=ΔH1ΔH2ΔH3【課堂練習(xí)】、101Pa時(shí)，已知:①2H2Og==O2g2H2g△H1②Cl2gH2g==2HClg△H2③2Cl2g2H2Og==4HClgO2g△H3△H3與△H1、△H2的關(guān)系是:△H3=△H12△H22：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）Cs1/2O2g==COgΔH1=①Cs1/2O2g==COgΔH1=②COg1/2O2g==CO2gΔH2=-2830J/mol③CsO2g==CO2gΔH3=-3935J/mol方程式①②=③，則ΔH1ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-3935J/mol2830J/mol=-1105J/mol例3:下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？若不是，怎樣求？H2g1/2O2g=H2Og△H1＝－2418J/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知H2g1/2O2g=H2Ol△H＝△H1＋△H2＝－2858J/mol4已知：求如何得到:④2Cs2H2gO2g==CH3COOHl解：④=②2③2—①①CH3COOHl2O2g==2CO2g2H2Ol△H1=—8703J/mol②CsO2g=CO2g△H2=—3935J/mol③H2g1/2O2g==H2Ol△H3=—2858J/mol△H4=△H22△H32—△H1△H4=—4883J/mol①CasCs3/2O2g=CaCO3s△H1=—12068J/mol②Cas1/2O2g=CaOs△H2=—6351J/mol③CsO2g=CO2g△H3=—3935J/mol求④CaCO3s=CaOsCO2g的反應(yīng)熱△H45已知：△H4=