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化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能丹陽市珥陵高級中學(xué)趙紅化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能丹陽市珥陵高級中學(xué)趙紅1還原反應(yīng)-丹陽珥陵高中課件2[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變化?說明了什么?[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H23化學(xué)能電能?(看書P35頁第二、三段,回答問題)1、當(dāng)氧化劑和還原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時,化學(xué)能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開,使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個不同區(qū)域進(jìn)行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境,化學(xué)物質(zhì)的選擇。5、從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問題?;瘜W(xué)能電能?(看書P35頁第二、三段,回答問題)1、當(dāng)4銅片上有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。導(dǎo)線中有電流通過[實驗3現(xiàn)象]:[實驗3結(jié)論]:銅片上有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。導(dǎo)線中5Zn2+eeH+H+H+H+H+H+銅片鋅片SO2-4SO2-4SO2-4Zn2+eeH+H+H+H+H+H+銅片鋅片SO2-4SO26H+H+銅片鋅片H+H+銅片鋅片7Zn2+eeH+H+HHH2銅片鋅片Zn2+eeH+H+HHH2銅片鋅片8Zn2+eeH+H+H+H+H+H+銅片鋅片SO2-4SO2-4SO2-4Zn2+eeH+H+H+H+H+H+銅片鋅片SO2-4SO29Zn2+eeH+H+H+H+H+H+銅片鋅片SO2-4SO2-4SO2-4H2Zn2+eeH+H+H+H+H+H+銅片鋅片SO2-4SO210
解釋實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法實驗探究實驗現(xiàn)象化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑?2.你認(rèn)為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的?銅表面有氣泡,電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由Zn導(dǎo)線銅片H+定向移動產(chǎn)生電流,故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO4解釋實驗現(xiàn)象思考問題組內(nèi)交流實驗11能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,叫做原電池。一、原電池:1、原電池的定義:能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,叫做原電池。一、原電池:1、原電122、原電池的電極及電極反應(yīng):負(fù)極:Zn–2e-=Zn2+正極:(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))2H++2e-=H22、原電池的電極及電極反應(yīng):負(fù)極:Zn–2e-=Zn133、構(gòu)成原電池的條件(4)兩極相連形成閉合電路(2)有兩種活潑性不同的金屬(或一種是金屬,一種是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì))作電極(3)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中(1)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)3、構(gòu)成原電池的條件(4)兩極相連形成閉合電路(2)有兩種活14CH2SO4(不可以)(不可以)(可以)(不可以)例條件一:有活潑性不同的兩種金屬或非金屬CH2SO4(不可以)(不可以)(可以)(不可以)例條件一:15(可以)(不可以)形成條件二:電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實驗探究形成原電池的條件(可以)(不可以)形成條件二:電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實驗探究16實驗探究形成原電池的條件形成條件三:必須形成閉合回路(不可以)實驗探究形成原電池的條件形成條件三:必須形成閉合回路(不可以17還原反應(yīng)-丹陽珥陵高中課件184、判斷原電池正、負(fù)極的方法(1)由組成原電池的兩極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極;活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極(3)根據(jù)電子方向或電流流動方向判斷:電子流動方向是由負(fù)極流向正極;電流流動方向是由正極流向負(fù)極。(2)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷:負(fù)極失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);正極得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。4、判斷原電池正、負(fù)極的方法(1)由組成原電池的兩極材料判斷194、判斷原電池正、負(fù)極的方法(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷:陽離子移向的一極是正極;陰離子移向的一極是負(fù)極。(5)根據(jù)兩極發(fā)生的現(xiàn)象判斷:電極質(zhì)量減輕的一極為負(fù)極;電極質(zhì)量增重或產(chǎn)生氣體的一極為正極。4、判斷原電池正、負(fù)極的方法(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動205、原電池原理的應(yīng)用:(1)構(gòu)成原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率(2)設(shè)計簡單原電池(3)對金屬進(jìn)行防腐5、原電池原理的應(yīng)用:(1)構(gòu)成原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率(21二、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池二、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池22鋰電池鋰是密度最小的金屬,用鋰作為電池的負(fù)極,跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較,使用壽命大大延長。鋰電池鋰是密度最小的金屬,用鋰作為電池的負(fù)極23干電池堿性電池1、干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理干電池堿性電池1、干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理24還原反應(yīng)-丹陽珥陵高中課件25汽車用蓄電池鋰離子電池鋰離子電池:它是新一代可充電的綠色電池,現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動電話、攝像機等低功耗電器的主流。汽車用蓄電池鋰離子電池鋰離子電池:它是新一代可充電的綠色電池26新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi),而是在工作時,不斷從外界輸入,同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)27其他電池
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