2023學(xué)年完整公開(kāi)課版共價(jià)鍵

新教材新理念新設(shè)計(jì)化學(xué)鍵第二課時(shí)（共價(jià)鍵）化學(xué)鍵對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是個(gè)新的概念，在必修階段學(xué)業(yè)要求不高，教材只介紹了簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型。例如，關(guān)于離子鍵，只以NaCl的形成為例，并只說(shuō)明"由活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物"，列舉的也是簡(jiǎn)單的物質(zhì);關(guān)于共價(jià)鍵的概念，與離子鍵的處理方式類(lèi)似，是以HCl的形成為例，并列舉其他結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的物質(zhì);此外，通過(guò)共價(jià)化合物，簡(jiǎn)單說(shuō)明了分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，并簡(jiǎn)介了極性鍵和非極性鍵。必修階段的化學(xué)鍵內(nèi)容只是為了使學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)分子的結(jié)構(gòu)和微粒間的相互作用，并沒(méi)有深入討論，更多相關(guān)內(nèi)容將在選擇性必修課程中做系統(tǒng)介紹。教材引入了電子式、分子結(jié)構(gòu)模型等，以幫助學(xué)生形象地認(rèn)識(shí)微觀、抽象的概念，電子式的呈現(xiàn)突出其工具性，以使學(xué)生易于理解原子核外電子排布，說(shuō)明物質(zhì)的形成過(guò)程;分子結(jié)構(gòu)模型是一種實(shí)物模型，在本節(jié)呈現(xiàn)重在體現(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子是有一定的空間結(jié)構(gòu)的;并且，還可以形象地解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。新教材分析：課標(biāo)要求：1了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。3了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。情境素材：課前思考你是否有這樣的疑惑：為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？?jī)蓚€(gè)氯原子間形成共用電子對(duì)兩個(gè)氯原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1共價(jià)鍵的形成過(guò)程1氯分子的形成過(guò)程兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子→→→形成穩(wěn)定的氯氣分子請(qǐng)你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過(guò)程 。一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物2下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程請(qǐng)你用電子式表示HCl的形成過(guò)程： 。一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物共用電子對(duì)原子非金屬2共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物共用電子對(duì)一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物3共價(jià)化合物分子H2N2H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—HN≡NH—O—HO==C==O4共價(jià)分子的電子式與結(jié)構(gòu)式1常見(jiàn)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式二、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物2用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程①H2： 。②NH3： 。③CO2： 。二、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物注意：1含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。2含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na2O2。3離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。針對(duì)訓(xùn)練1寫(xiě)出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式1；2OH－：；3NH4Cl：；4NaOH：。2根據(jù)已知結(jié)構(gòu)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式1H—O—Cl：；2H2O2：。3用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程1H2：________________；2NH3：；3CO2：。H·＋·H―→H∶H1化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念：使 的作用力。2分類(lèi)3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的過(guò)程。離子相結(jié)合或原子相結(jié)合斷裂形成二、化學(xué)鍵與分子間作用力2分子間作用力1概念：分子間存在一種把 在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱(chēng) 。2主要特征：①?gòu)V泛存在于分子之間；②只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。分子聚集范德華力二、化學(xué)鍵與分子間作用力3氫鍵1像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫。2氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵，比分子間作用力。3分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。氫鍵強(qiáng)較強(qiáng)弱升高二、化學(xué)鍵與分子間作用力【歸納總結(jié)】化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力大小強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)二、化學(xué)鍵與分子間作用力針對(duì)訓(xùn)練1單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵2CO2的電子式為3NaOH中含有離子鍵和極性鍵4化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間5氫鍵是化學(xué)鍵的一種6稀有氣體不存在化學(xué)鍵7水分子穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵×√×××√×2在下列物質(zhì)中：A氬C甲烷D氯化鋇E氮?dú)?421只含離子鍵的物質(zhì)是_____填字母，下同；2既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____；3只含極性鍵的物質(zhì)是________；4含非極性鍵的物質(zhì)是_____。DBCFGEH針對(duì)訓(xùn)練3下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常進(jìn)行的操作，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在橫線(xiàn)上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水④氯化氫溶解于水⑤