現(xiàn)代化學(xué)實驗與技術(shù)

#考試科目現(xiàn)代化學(xué)實驗與技術(shù)年級：考生姓名：考試時間：_專業(yè)：學(xué)號:本卷適用專業(yè)：化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)（化學(xué)生物學(xué)）、應(yīng)用化學(xué)（理化檢驗）、材料化學(xué)、高分子材料與工程、逸仙班；本卷考試時間:3小時（第一部分+第二部分）；本卷考試方式:閉卷。第一部分（共100分）題號第一題第二題第三題第四題第五題第六題第七題總分滿分301591012420100得分教師簽名一、單選題（每小題2分，共30分；將答案直接寫在各小題題號的左側(cè)）1．燃燒熱測定實驗中，最大的測量誤差來源是（）。DA、氧氣的充入量B、水的稱量C、樣品壓片的好壞D、溫度差的測量在燃燒熱實驗中，需用作圖法求取反應(yīng)前后真實的溫度改變值T，主要是因為（）。BA、溫度變化太快，無法準確讀取B、校正體系與環(huán)境之間熱交換的影響C、消除由于略去有酸形成放出的熱而引入的誤差D、氧彈計絕熱，必須校正所測溫度值測定萘的燃燒熱的雷諾校正曲線，其燃燒完畢后的溫度曲線斜率小于零，這是因為（）。CA、燃燒樣品太少B、燃燒前量熱計水溫太低C、量熱計絕熱不好D、攪拌馬達功率太大表面活性劑加入水中后,使水的表面張力（）。BA、增大B、降低C、保持不變D、變化無規(guī)律，可能增大，也可能減小對于純液體物質(zhì)，當溫度升至臨界溫度時，其表面張力為（）。CA、正值B、負值C、零D、無窮大用對消法測量可逆電池的電動勢時，如發(fā)現(xiàn)檢流計光標總是朝一側(cè)移動，而調(diào)不到指零位置，與此現(xiàn)象無關(guān)的因素是（）。DA、工作電源電壓不足B、工作電源電極接反C、測量線路接觸不良D、檢流計靈敏度較低為測定大分子溶液中大分子化合物的平均摩爾質(zhì)量,下列各種方法中哪一種是不宜采用的?CA、滲透壓法B、光散射法C、冰點降低法D、黏度法在乙酸乙酯皂化反應(yīng)的過程中,反應(yīng)體系的電導(dǎo)如何變化?CA、減小B、增大C、反應(yīng)前期體系的電導(dǎo)減小得快，后期則減小得慢D、無規(guī)律變化研究乙酸乙酯皂化反應(yīng)動力學(xué)，除了可以用電導(dǎo)法之外，還可以通過測量下列哪個量來快捷方便地跟蹤反應(yīng)進程（）?AA、pHB、黏度C、密度D、反應(yīng)的焓變10．涉及溶液表面吸附的下列說法中，正確的是（）。CA、溶液表面發(fā)生吸附后其表面自由能增加B、定溫下，表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變C、溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力D、飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現(xiàn)象11．以下哪種方法不能用于測定溶液的表面張力?DA、最大泡壓法B、毛細管高度法C、懸滴法D、差熱法12．在實驗測量中，您的認識是（）。EA、系統(tǒng)誤差難以發(fā)現(xiàn)，也無法徹底法消除B、實驗結(jié)果包含一點系統(tǒng)誤差，這是難以避免的C、隨機誤差不可能被徹底消除D、實驗結(jié)果不得含有系統(tǒng)誤差，但允許含有隨機誤差E、實驗結(jié)果不得含有系統(tǒng)誤差，包含一定的隨機誤差是允許的，但應(yīng)使其盡可能小，以滿足測量要求13．實驗精密度較高時，所測得的數(shù)據(jù)（）。BA、較遠地分散于測量結(jié)果的算術(shù)平均值的兩側(cè)B、較集中地分布于測量結(jié)果的算術(shù)平均值的兩側(cè)C、較大地偏離測量結(jié)果的算術(shù)平均值D、較小地偏離測量結(jié)果的算術(shù)平均值E、A和B14．下列方法中，可以用于測定物質(zhì)的黏度的絕對值的方法是（）。CA、毛細管法B、落球法C、旋轉(zhuǎn)黏度計法D、其他方法A、AELB，代表液相線B、AEVB，代表氣相線C、等溫的水平線段和氣、液相線的交點表示在該溫度時互成平衡的二相的組成D、E點對應(yīng)的溫度稱為體系的正常沸點E、E點對應(yīng)溶液稱為恒沸混合物，其氣、液兩相的組成相同二、多選題（每個正確選項1分，共15分；將答案直接寫在各小題題號的左側(cè)）1．雙液系的沸點與（）有關(guān)。BCDA、環(huán)境溫度B、外壓C、雙液系的組成D、雙液系中二種液體分子間的相互作用燃燒熱實驗中，可用于測量溫度差的儀器是（）。BDA、熱電偶溫度計B、貝克曼溫度計C、熱電阻溫度計D、數(shù)字式精密電子溫差測量儀純液體的表面張力取決于以下哪些因素？ABCDEA、分子結(jié)構(gòu)B、溫度C、分子大小D、分子間作用力E、壓力4．少量表面活性劑在水溶液中（）。BDA、能增大溶液的表面張力B、能顯著降低溶液的表面張力C、不能改變?nèi)芤旱谋砻鎻埩、表現(xiàn)為正吸附E、表現(xiàn)為負吸附5．使用標準電池時應(yīng)注意以下哪些要點？ABCA、在恒溫下使用B、正負極不能接錯C、按規(guī)定的時間對其進行計量校正D、可做電源使用三、填空題（每空1分，共9分；將答案直接寫在空格處）1?在黏度測定實驗中，恒溫槽的溫度波動大于±0.2€時，實驗結(jié)果的重現(xiàn)性將會。很差在純物質(zhì)的pVT關(guān)系測定實驗中，突然給已達平衡的系統(tǒng)降低壓力，如降低2.5MPa,則此時系統(tǒng)的局部溫度―,。降低在液體的蒸氣壓測定實驗中，體系的恒溫很重要，這是因為液體的蒸氣壓一般隨溫度呈規(guī)律變化。指數(shù)在燃燒熱的測定實驗中,我們一般將氧彈和量熱桶內(nèi)的水的以外的其他部分看作室。環(huán)境在乙醇-環(huán)己烷體系的氣液平衡測定實驗中，可用測定溶液折射率的方法來確定體系的組成，這是因為兩者的折射率相差。較大評價測定催化劑活性的方法大致可分為法和法；使用法時，成功的關(guān)鍵是保持體系達到穩(wěn)定狀態(tài)。靜態(tài)流動流動停真空泵前應(yīng)該確認放空閥已開啟，否則將被倒吸入安全瓶中。真空泵油四、判斷題（每小題1分，共10分；將答案“對”或“錯”直接寫在各小題題號的左側(cè)）在化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)研究中，若用物理方法來跟蹤體系的反應(yīng)進程，則要求所選用的物理量與某些物質(zhì)的濃度之間存在簡單的線性關(guān)系，同時在單位時間內(nèi)的變化值盡可能大一些，以保證實驗的測量精度。對進行萘的燃燒熱測定時，在測定用于標定水當量的苯甲酸的燃燒熱時，用到的內(nèi)桶必須與萘的相同，氧彈可以不同。錯在雙液系的氣-液平衡相圖的測繪實驗中，每次加入的乙醇或環(huán)己烷的體積不必精確。對可以通過多次等精度測量，以減少分析測試中的隨機誤差。對測定電池電動勢時，沒必要事先估算出電池電動勢的大小。錯貝克曼溫度計可用于精確地測量常溫系統(tǒng)的溫度的絕對值。錯少量溶質(zhì)加入溶劑中就能顯著降低溶劑的表面張力，該溶質(zhì)稱為表面活性劑，這類物質(zhì)的分子由親水基和親油基組成。對在凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量實驗中，已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的摩爾凝固點降低常數(shù)Kf分別為20、3.9、7.0、40K-kg-mol-1o今有一未知物能在上述四種溶劑中溶解，欲測定該化合物之摩爾質(zhì)量，最適宜的溶劑是醋酸。錯可逆電池要求其各個相界面上發(fā)生的變化都是可逆的。對CH3COOC2H5皂化反應(yīng)實驗要在恒溫條件下進行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液混和前還要預(yù)先恒溫。對五、簡答題（共12分）（4分）決定溶液表面張力測試實驗結(jié)果準確性的關(guān)鍵因素有哪些？答案：配制溶液濃度的準確性；恒溫控制；測量前壓差的調(diào)零；冒細管的清潔程度；毛細管端口與液面相切；氣泡形狀及出泡的穩(wěn)定性和連續(xù)性；體系的密閉性。（3分）鹽橋有什么作用?選用鹽橋應(yīng)有什么原則?答：鹽橋起將液接電勢降低到最小的作用。鹽橋中的鹽濃度盡量大（一般用飽和溶液），正負離子遷移數(shù)接近，與電池中的電解質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。（5分）凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量實驗中，攪拌速度過快和過慢對實驗有何影響？答：在溫度逐漸降低過程中，攪拌過快，不易過冷；攪拌過慢，體系溫度不均。溫度回升時，攪拌過快，回升至最高點因攪拌熱而使結(jié)果偏高；過慢，影響溶液凝固點測量值，結(jié)果偏低。六、改錯題（4分）某同學(xué)測定一純液體的黏度耳隨溫度T的變化，得一組實驗數(shù)據(jù)（n,T），i=1,2,3,…,n他將實驗數(shù)據(jù)擬ii合成一個方程，表示為

In耳=+BT式中，A和B為常數(shù)。指出該式書寫中所含錯誤，并予以改正。答：式中耳是物質(zhì)的黏度，其單位為cP或Pa-s，應(yīng)寫在式中，使In()項括號內(nèi)的結(jié)果為一純數(shù)值，這樣才能2分12分1分2分T的單位為K,應(yīng)寫在式中，為T/K。ln(n/cP)ln(n/cP)=T/K+B七、實驗設(shè)計題(20分)已知正丁胺的正常熔點和沸點分別為-50°C、77.8°C。試設(shè)計實驗方案來獲得正丁胺的熵變QS一(Tf)、蒸發(fā)fusmf焓厶H(335K)數(shù)據(jù)。闡明實驗原理，提出實驗方法、實驗步驟和數(shù)據(jù)處理方法。vapm答：1、正丁胺的熵變S一(Tf)的獲得fusmf實驗原理：在正丁胺的正常熔點，可逆相變時，有織S一(T)=AfH(T)/Tf，通過測定溫度Tf時一定質(zhì)TOC\o"1-5"\h\zfusmffusmfff量的正丁胺固體的熔化熱Q，AfH(T)=Q，于是由式AfS一(T)=Q/Tf可求得熵變AfS一(T)2分fusmffusmfffusmf實驗方法：量熱法。差示掃描量熱法(DSC)。1分一種冰的熔化熱測定儀，它含保溫用冰水混合物、保溫杯、待測冰水混合物、密封蓋、保溫蓋、刻度玻璃管、標準計量刻度吸管、加熱器、容器、膠管、注射器、冰的熔化熱測試儀，冰的熔化熱測試儀含電流表、計時器、機箱、電壓表、電源正極、電源負極、加熱開關(guān)、電源開關(guān)、啟動按鈕、復(fù)位按鈕，其特征是：容器裝滿待測冰水混合物，加熱器置于待測冰水混合物中，密封蓋將容器中的待測冰水混合物密封，刻度玻璃管、標準計量刻度吸管分別穿過密封蓋和保溫蓋，容器中的待測冰水混合物通過刻度玻璃管與大氣相通，密封蓋與保溫蓋之間有一定的距離并由緊固件固定，保溫杯中裝有保溫用冰水混合物，待測冰水混合物的容器置于保溫用冰水混合物中，密封蓋與保溫蓋之間充滿保溫用冰水混合物，標準計量刻度吸管的一端與待測冰水混合物相通，另一端與膠管相連接，膠管的另一端與注射器相連接。2分數(shù)據(jù)處理：AfS一(T)=Q/Tf1分fusmff共6分2、正丁胺的熵變AH(335K)的獲得vapm實驗原理：在320?355K溫度范圍內(nèi)用靜態(tài)法測量正丁胺的飽和蒸氣壓，每隔2K測量一個蒸氣壓數(shù)據(jù)，TOC\o"1-5"\h\z將332?340K溫度范圍內(nèi)的p?T數(shù)據(jù)擬合成方程(Clausius-Clapeyroneq.)：4分ln(p/Pa)=-AH/RT+Cvapm由上式求得平均蒸發(fā)焓AH(332?340K),近似為AH(335K)。4分vapmvapm實驗方法：采用靜態(tài)法測定正丁胺的蒸氣壓?溫度數(shù)據(jù)。實驗步驟：參照實驗指導(dǎo)書中關(guān)于液體飽和蒸氣壓的測定實驗。4分數(shù)據(jù)處理：在335K附近，將p?T數(shù)據(jù)擬合成方程(Clausius-Clapeyroneq.)：ln(p/Pa)=-AH/RT+Cvapm由上式求得平均蒸發(fā)焓AH(332?340K),近似