酸堿中和滴定實驗課件高二上學期化學人教版選擇性必修

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

（第3課時）酸堿中和滴定實驗用于定量分析---酸堿中和滴定pH的應用

現(xiàn)用０.1000mol/L的NaOH溶液，想測定20.00mL未知濃度的鹽酸，該如何做？利用中和反應原理，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法.1、定義酸堿中和滴定2、原理1）反應實質(zhì)H+＋OH-＝H2O2）計算依據(jù)：n(H+)=n(OH-)當酸堿恰好中和時

C酸.V酸

=C堿.V堿

若是一元酸和一元堿反應現(xiàn)在我們用０.1000mol/L的NaOH溶液測定20.00mL未知濃度的鹽酸，到底應測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(HCl)

？已知濃度-----

；未知濃度-----

。C堿V堿.V酸

C酸=標準液待測液C酸.V酸

=C堿.V堿

即：已知：0.1000mol/L需測定需量?。?0.00mL待測C(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)V(HCl).準確測量參加反應的兩種溶液的體積。正確的判斷酸堿恰好反應達到“滴定終點”3、實驗的關鍵:已知：0.1000mol/L需測定需量?。?0.00mLC(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)V(HCl).關鍵一、準確量取兩種溶液的體積儀器:

、

、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、

。4、實驗儀器及試劑:酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶試劑：標準液、待測液、酸堿指示劑。①標識:標有溫度、刻度、規(guī)格(25.00mL和50.00mL)②刻度：零刻度在___，滿刻度在____。最小刻度為______ml,精確度為______ml酸式滴定管：下端是

。能盛裝

溶液。堿式滴定管：下端是橡皮管+玻璃小球。能盛裝

溶液。與量筒相比，其優(yōu)點：。滴定管的構造特點上下0.10.01玻璃塞酸性+強氧化性堿性能準確量取一定量的溶液，調(diào)節(jié)流速。

【思考】有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是_____15.00mL

＞滴定管的構造特點關鍵二、準確判斷酸堿恰好中和--滴定終點⑴酸堿中和反應過程中溶液PH變化【例】向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液，溶液的pH值變化如下。V(NaOH)018.0019.8019.9620.0020.0420.2022.00pH1.02.33.34.07.010.010.711.7pH1210864210203040突變范圍V(NaOH)mL酚酞甲基橙滴定終點[小結]在接近pH=7時，很少量的酸或堿的加入，就會引起溶液pH

。我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的

。突變突變范圍1、常用指示劑的變色范圍甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中間色

堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍色粉紅色無色紅色黃色關鍵二、準確判斷酸和堿恰好中和-滴定終點2、指示劑的選擇：⑴原則：a.變色要明顯、靈敏；b.指示劑的變色范圍要盡可能在滴定過程中的pH值突變范圍內(nèi)。酸堿滴定中，不用石蕊作為指示劑，因為石蕊變色不明顯.①強堿滴定強酸突躍范圍：甲基橙（3.1——4.4）終點顏色變化：從

色變?yōu)?/p>

色酚酞（8.2——10.0）終點顏色變化：從

色變?yōu)?/p>

色②強酸滴定強堿突躍范圍：甲基橙（3.1——4.4）終點顏色變化：從

色變?yōu)?/p>

色酚酞（8.2——10.0）終點顏色變化：從

色變?yōu)?/p>

色③強酸滴定弱堿：如用鹽酸滴定氨水，反應后溶液呈酸性，選擇

作指示劑。④強堿滴定弱酸：如用氫氧鈉滴定醋酸，反應后溶液呈堿性，選擇

作指示劑。酚酞和甲基橙常用中和滴定指示劑2—3滴即可橙黃無

紅黃橙紅無甲基橙酚酞【實踐活動】

用0.1032mol/LHCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH

，以測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。1)檢漏：檢查滴定管是否漏水、堵塞，活塞轉動是否靈活2)洗滌,潤洗：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3)裝液：將鹽酸、氫氧化鈉溶液分別注入酸、堿滴定管中，使液面高于0刻度2-3cm.4)趕氣泡：酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起5)調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，記下讀數(shù)。V始6、酸堿中和滴定操作6）取液：

①從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中；②滴入幾滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7）滴定：左手_____________________________，右手_________________，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，眼睛要始終注視______________________控制酸式滴定管活塞搖動錐形瓶錐形瓶溶液的顏色變化。9）算：整理數(shù)據(jù)進行計算。（求平均值，數(shù)據(jù)誤差較大時，要舍棄）

8）記讀數(shù)：當加入一滴鹽酸，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)V終，并準確求得滴定用去的鹽酸體積V=V終-V始。（平行實驗2～3次）

【重點】滴定終點判斷：，最后一滴恰好使溶液由某色變?yōu)槟成?，且半分鐘?nèi)不變。左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直 處理實驗數(shù)據(jù)—P69頁例題序號0.1032mol?L-1HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00V(HCl)=(27.84+27.83+27.85)÷3=27.84mLc(NaOH)=(0.1032×0.02784)÷0.02500=0.1149mol/L變式訓練編號滴入標準NaOH的體積c(NaOH)=0.1000mol?L-1待測鹽酸終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL123ba25.000.5027.2226.7225.000.4532.1531.7025.000.0026.7026.70c(HCl）=0.100×26.71÷25.00=0.1068mol?L-1

7、誤差分析1）產(chǎn)生誤差的原因：2）分析思路：滴定過程中任何錯誤操作都有可能導致C標、V標、V待的誤差。但在實際操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都轉化為對V標的影響。利用中和滴定原理：C待=—————C標.V標

V待操作不當，滴定終點判斷不準等。V標偏大則C待

，V標偏小則C待

。偏大偏小以標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例

誤差分析直接利用中和滴定原理：C堿=—————C酸.V酸

V堿產(chǎn)生誤差的常見因素對V酸的影響對C堿的影響滴定前操作未用標準液潤洗酸式滴定管未用待測液潤洗堿式滴定管用待測液潤洗錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥偏高偏高偏低偏低偏高偏高無影響無影響誤差分析直接利用中和滴定原理：C堿=—————C酸.V酸

V堿滴定時讀數(shù)不準滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視取液時讀數(shù)不準取待測液時先俯視后仰視取待測液時先仰視后俯視產(chǎn)生誤差的常見因素對V酸的影響對C堿的影響偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高誤差分析直接利用中和滴定原理：C堿=—————C酸.V酸

V堿操作不當?shù)味ㄇ八崾降味ü苡袣馀?，滴定后氣泡消失滴定前酸式滴定管無氣泡，滴定后有氣泡滴定結束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計算產(chǎn)生誤差的常見因素對V酸的影響對C堿的影響偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低隨堂練習用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，如滴定過程中進行如下操作，對滴定的結果有無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）？

1、滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡