《本單元綜合與測試》

（單元小結）（1）樹狀分類法是對同類物質按照屬性進一步細分的方法;1、常用方法的物質的分類（2）交叉分類法:按照事物表現(xiàn)的不同屬性,將一種事物按多種標準進行分類的方法一、物質的分類方法樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。（1）交叉分類法含氧酸無氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3物質純凈物混合物單質化合物金屬非金屬Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸無氧酸HNO3、H2SO4HCl按電離出的H數(shù)分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按強弱分強堿弱堿NaOH、BaOH2NH3H2O、FeOH3按電離出的OH數(shù)分一元堿二元堿三元堿NaOHBaOH2FeOH3正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2OH2CO3AlOH3（2）樹狀分類法氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時能跟堿和酸起反應只生成鹽和水既不跟酸反應也不跟堿反應的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OSO3、n2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO鹽的分類正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H、OH-復鹽：既不含能電離的氫離子，3、Cl、BaNO32電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、CaHCO32電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4）的鹽Cu2（OH）2CO3是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物AlSO42·12H2O明礬定義：陽離子由金屬離子或NH4、陰離子由酸根離子組成的化合物2、化學反應的分類化學反應根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少化合反應分解反應置換反應復分解反應根據(jù)反應中是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化概念及其相互關系反應物氧化劑還原劑有氧化性得電子化合價降低有還原性失電子化合價升高根據(jù)反應中是否有離子參加離子反應分子反應定義：有離子參加的一類反應離子方程式定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應二、分散系1、分散系的組成與分類分散質分散劑組成分散系分類溶液濁液膠體懸濁液乳濁液分散系：把一種（或）多種物質分散在另一種（或多種）物質中得到的體系。分散質：被分散的物質；分散劑：容納分散質的物質。①當分散劑為水或其他液體時分散劑為液態(tài),按分散質粒子直徑的大小來分：分散系液態(tài)分散劑溶液＜1nm膠體介于1-100nm濁液＞100nm膠體與溶液濁液的本質區(qū)別：分散質粒子直徑的大小分散系類別溶液膠體濁液分散質粒子直徑粒子組成分子或離子分子集合體或高分子巨大的分子集合體外觀特征穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜實例氨水、碘酒肥皂水、AgI膠體石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定穩(wěn)定能能能不能不能不能分散質固、液、氣分散劑固、液、氣分散系溶液膠體濁液氣溶膠液溶膠固溶膠懸濁液乳濁液煙、霧有色玻璃泥水油水分散質粒子大小分散劑狀態(tài)分散質狀態(tài)FeOH3膠體②按分散質和分散劑的狀態(tài)來分分散質分散劑氣液固氣液固分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金九種組合方式實例分析（2）膠體的分類根據(jù)分散質微粒的構成粒子膠體：FeOH3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、FeOH3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶膠體2、膠體（1）定義：分散質微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得FeOH3膠體。氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl★注意：①加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱★注意：②不用“↓”，寫膠體實驗:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯，在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：

光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

有光亮通路無光亮通路產(chǎn)生的原因----光的散射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體膠體的特性：丁達爾現(xiàn)象一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。膠體的應用（1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍（4）明礬凈水原理（5）江河入海處形成沙洲（6）使用藍色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆?jié){放糖不放鹽……常見膠體及其應用二、離子反應1:電解質與非電解質電解質：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物就叫做電解質非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就叫做非電解質注意1電解質、非電解質是化合物,單質既不是電解質也不是非電解質；2溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，只要具備其中之一即是電解質。3非電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，兩條件同時具備才是非電解質。4能導電的物質不一定是電解質。如:Cu5非電解質一定不導電，但它的“水溶液”可能導電。如:CO2,NH3,SO32:電離（1）定義：電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。（2）電離方程式用離子符號表示電解質電離的式子電離方程式書寫原則:a遵守質量守恒和電荷守恒b原子團不能拆開電離時生成的陽離子全部是氫離子（H）的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根（OH-）的化合物叫做堿。電離時生成金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽。3:離子反應（1）定義:有離子參加或者生成的反應叫做離子反應。在水溶液中的反應（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）（3）離子反應發(fā)生的條件:1生成難溶物沉淀如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液2難電離物質弱酸、弱堿、H2O等如：鹽酸和氫氧化鈉溶液3生成氣體如：碳酸鈣和稀鹽酸4發(fā)生了氧化還原反應如:氯化鐵溶液和鐵粉復分解型離子反應（4）離子反應方程式的書寫步驟:1、寫，寫出化學方程式2、拆，易溶于水、易電離的物質拆成離子形式即強酸、強堿、可溶性鹽拆,其它均不拆3、刪，刪去兩邊沒反應的離子4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。拆——易溶且易電離①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②強堿：OH、NaOH、BaOH2等鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2（Ca2、Ag微溶）Cl-除AgCO32-只溶、Na、NH4（Mg2微溶）OH-只溶、Na、Ba2（Ca2微溶）③可溶性鹽背誦溶解性表。不拆——難溶或難電離、氣體、單質、氧化物①難溶的物質：如CaCO3、BaSO4、AgCl、CuOH2等。②難電離的物質：如CH3COOH（弱酸）、NH3·H2O（弱堿）、H2O等。③氣體：如H2S、CO2、SO2等。④單質：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。CaOH2是微溶物，作反應物時，濃度小（澄清）寫離子形式，濃度大時（石灰乳）寫出分子式；作生成物時，寫分子式。（5）離子反應方程式表示的意義離子反應方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示同一類型的反應。（6）離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存1、相互結合成難溶物質的離子不能大量共存。如：Ba2和SO42-Ag和Cl-Ca2和CO32-2、相互結合成氣體或揮發(fā)性物質的離子不能大量共存如：H與CO32—、SO32—、S2—3、相互結合成難電離物質的離子不能大量共存如：H與CH3COO-、F-、OH-、ClO-；OH-與NH44、弱酸酸式根離子與H、OH—均不能大量共存注：無色溶液時應排除：淺綠色Fe2、黃色Fe3藍色Cu2、紫色MnO4-、酸性溶液，有大量H；堿性溶液，有大量OH-離子方程式書寫步驟速記口訣：要寫離子方程式，先寫化學方程式；單質沉淀氣弱質，仍然保留化學式；可溶可離電解質，離子符號來表示；消去相同的離子，檢查守恒就完事。離子方程式正誤判斷：三、氧化還原反應氧化還原反應還原劑(還原性)氧化劑(氧化性)氧化反應還原反應得氧升高失電子電子對偏離失氧降低得電子電子對偏向得失氧化合價電子轉移特殊普遍實質氧化還原反應的本質是電子轉移，特征是化合價變化。“氧化”和“還原”同時存在、不可分割的。1:定義:有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應?；靖拍钍щ娮觾r升還原性被氧化得電子價降氧化性被還原還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原0

+30

+3氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

?還原劑2:氧化還原反應中電子轉移的表示方法００＋１－１失2×e-，化合價升高，被氧化2Na＋Cl22NaCl點燃得2×e-，化合價降低，被還原雙線橋法①標出化合價②畫橋箭號從反應物指向生成物，起止為同一種元素雙線橋連接不同價態(tài)的同種元素③電子得失總數(shù)相等。4Al3O2==2Al2O3030-2失4×3e-，化合價升高，被氧化得6×2e-，化合價降低，被還原氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物點燃氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原，0

+30

+312e-只要標明電子轉移的數(shù)目（不要標明“得、失”電子）由失電子元素指向得電子元素單橋法

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原，0

+30

+36e-單線橋法用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+5得到2×3e-,化合價降低，被還原失去3×2e-,化合價升高，被氧化6e-3:常見的氧化劑和還原劑③有較高化合價元素的化合物：HNO3、H2SO4（濃）、MnO4、MnO2等。②含高價金屬離子的化合物：FeCl3①活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2等。氧化劑：

④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。還原劑：①金屬單質：Na、Mg、Al、