2023學年完整公開課版443硝酸（共14張）

第四節(jié)第3課時硝酸二、硝酸純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，與水以任意比例互溶。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

1、物理性質(zhì)1、具有酸的通性：HNO3=HNO3-2、不穩(wěn)定性：見光易分解4HNO3====4NO2

↑+O2↑+2H2O加熱或光照2、化學性質(zhì)【思考】常用的濃硝酸為什么會呈黃色？濃硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。因此，硝酸要保存在棕色試劑瓶,并貯放在黑暗、陰涼處3、強氧化性①與金屬反應（除Au、Pt外）:Cu＋4HNO3（濃）=CuNO32＋2NO2↑＋2H2O失2e-得2e-3濃硝酸在反應里的作用？2氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比？1畫出反應雙線橋？氧化性和酸性作用（1:1）HNO3氧化劑：Cu=2:14寫出離子方程式Cu＋4H2NO3-=Cu2＋2NO2↑＋2H2O現(xiàn)象：反應劇烈，銅片溶解，紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色思考與交流：3、強氧化性①與金屬反應（除Au、Pt外）:3Cu＋8HNO3（?。?3CuNO32＋2NO↑＋4H2O失3x2e-得2x3e-3硝酸在反應里的作用？2氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比？1畫出反應雙線橋？氧化性和酸性作用（1:3）HNO3氧化劑：Cu=2:34寫出離子方程式3Cu＋8H2NO3-=3Cu2＋2NO↑＋4H2O現(xiàn)象：反應緩慢，銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色、思考與交流：3、強氧化性①與金屬反應（除Au、Pt外）:Cu＋4HNO3（濃）=CuNO32＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3CuNO32＋2NO↑＋4H2O規(guī)律：a金屬與HNO3反應時MHNO3濃→MNO3nH2O2NO2↑MHNO3稀→MNO3nH2O2NO↑c氧化性：濃硝酸>稀硝酸b常溫下，濃硝酸濃硫酸使鐵、鋁鈍化AgHNO3濃＝AgNO3＋NO2↑＋H2O思考與交流：1試寫出，濃硝酸金屬銀的反應方程式。AgHNO3?。紸gNO3＋NO↑＋H2O2試寫出，稀硝酸與金屬銀的反應方程式。Ag2HNO3濃＝AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag4HNO3?。?AgNO3＋NO↑＋2H2O3、強氧化性②與許多非金屬反應:③與許多還原性化合物反應:如:FeCl2Fe2、BrBr-、HII-、H2SS2-、SO2、Na2SO3、等。①與金屬反應（除Au、Pt外）:C＋4HNO3（濃）=====

CO2↑

＋4NO2↑＋2H2O3用途：硝酸是重要的化工原料和實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。王水VHCl/VHNO3=3:1組成的混合物若將濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合所得混合物叫王水，氧化性極強，可溶解金、鉑等不活潑金屬。科學視野一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學性質(zhì)1酸的通性2不穩(wěn)定性3強氧化性純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照或加熱4HNO3濃Cu=CuNO322NO2↑2H2O8HNO3稀3Cu=3CuNO322NO↑4H2OC+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O如:FeCl2Fe2、BrBr-、HII-、H2SS2-、SO2、Na2SO3、等。本節(jié)小結(jié)1稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片溶解的是（）A稀鹽酸B芒硝晶體CNO3DFeCl2溶液C注意：芒硝（十水合硫酸鈉Na2SO4·10H2O）練習2下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內(nèi)的

A、濃HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3溶液B※※※3一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生哪些變化反應停止后,再加入足量稀鹽酸會出現(xiàn)什么情況溶液中存在NO3-,它遇到H后,會繼續(xù)氧化銅一開始銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O隨著反應進行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu＋HNO3-=3