高考化學總復習 72化學反應的方向和限課時檢測 蘇教版中學教育高考

圍應滿足()nX1nX2n2nX1nX33nY解析：選C圍應滿足()nX1nX2n2nX1nX33nY解析：選C。設；(3)FeFe均是固體，改變FeFe的量不影響反應速率和化(mol·L－1)反應(mol·L－1)終態(tài)(mol·L－1表：下列說法錯誤的是()A．反應達到平衡時，X的轉化率為50.題組一化學平衡狀態(tài)再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④應，密閉容器中壓強保持不變可以作為平衡的標志，③對；單位時間內生成nmolZ的同時生成nmolY時正逆反應速率相等，反應達到平衡，④錯。2．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋O(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()．A．體系的壓強不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵解析：選C。反應無論達到平衡，還是未達到平衡，生成nmolCO的同時都會生成nmolH。2題組二化學平衡常數(shù)物質物質XYZ0A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%專業(yè).．(2010年高考海南卷)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為3F表：下列說法錯誤的是()A．反應達到平衡時，X的轉化率為50D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)解析：選C。題中有一明顯＝1∶3∶2可推導出：X＋．(2010年高考海南卷)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為3F表：下列說法錯誤的是()A．反應達到平衡時，X的轉化率為50D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)解析：選C。題中有一明顯＝1∶3∶2可推導出：X＋4．某密閉容器中進行如下反應：2XC.<<4D.4<nY<2＝2＝32.BB．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)解析：選C。題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1－3Y2Z。3Y2Z。nX1nX2n2nX1nX33nYabx0aab已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：平衡常數(shù)請回答下列問題：專業(yè).2xbxb－x02x2xa＋b5。a，bab即3<b<4。2xbxb－x02x2xa＋b5。a，bab即3<b<4。5分子數(shù)不相等的反應，密閉容器中壓強保持不變可以作為平衡的標志積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、FeCO、C各，③對；單位時間內生成nmolZ的同時生成nmolY時正逆反3.反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝________，CO的________________________________________________________________________。A．減少Fe的量B．增加Fe2的量C．移出部分CD．提高反應溫度E．減小