化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(新人教版教)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【目標(biāo)聚焦】.初步了解基本物理量—物質(zhì)的量及其單位—摩爾，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義和標(biāo)準(zhǔn)狀況的意義。.理解摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的含義和物質(zhì)的量濃度的概念。.初步掌握物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、物質(zhì)的量濃度，以及以物質(zhì)的量為“中心”的換算關(guān)系。.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。【創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)】物質(zhì)的量的單位一摩爾，摩爾一詞來源于拉丁文moles,原意是大量和堆積。1961年化學(xué)家E?A?Guggenhein將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的涵義。1971年，在第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議，并做出了決定。從此，“物質(zhì)的量”就成了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，“摩爾”成為物質(zhì)的量的單位。第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)的摩爾的定義為：①摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。②在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。根據(jù)摩爾的定義，0.012kg12C中所含的12C原子數(shù)目(約為6.02x1023個(gè))就是1mol。即摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含12C原子的個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少。摩爾(mol)的倍數(shù)單位分別有千摩Kmol(1Kmol=1000mol)，毫摩mmol(1mol=1000mmol)等1.物質(zhì)的量及其單位(1)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。它的科學(xué)定義為：以阿伏伽德羅常數(shù)為計(jì)數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本單元數(shù)目多少的物理量，其符號(hào)為n，摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，其符號(hào)為mol。(2)每摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是0.012kg碳一12含有的原子數(shù)目。即含有粒子數(shù)目為0.012kg碳一12所具有的原子數(shù)目為1mol?？茖W(xué)上選取0.012kg碳一12為摩爾的基準(zhǔn)，是為了和我們熟悉的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來。.阿伏伽德羅常數(shù)(NA)0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，即1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)“N”，單位是mol-1A(2)阿伏伽德羅常數(shù)是由實(shí)驗(yàn)測(cè)定，最新的測(cè)定結(jié)果是6.0221367x1023mol-1，化學(xué)計(jì)算中常采用6.02×1023mol-1這個(gè)近似值。一般在敘述或定義時(shí)，用“阿伏伽德羅常數(shù)”來表示；而在具體計(jì)算時(shí)，采用6.02×1023這個(gè)近似值。.物質(zhì)的量(n)與粒子數(shù)目(N)之間的關(guān)系由這個(gè)公式可得出如下推論：(1)1mol任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的粒子(2)物質(zhì)所含粒子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比、新課內(nèi)容［填表思考］：表一、物質(zhì)物質(zhì)的量/mol質(zhì)量/g密度/g.cm-3體積/cm3Fe 1 7.8Al 1 2.7H2O（液） 1 1.0H2SO4 1 1.83表二：（表中氣體密度均為0℃、101KPa下測(cè)得）物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g1-1體積LH2（氣） 1 0.0899O2（氣） 1 1.429空氣（氣） 1 1.29從上表數(shù)據(jù)分析得到：1、Imol不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)，體積（填“相同”或“不同”）；2、相同的狀態(tài)下，Imol氣體體積（填“相同”或“不同”）；3、同樣是Imol物質(zhì)，氣體和固體體積相差大不大？［自我分析］：決定物質(zhì)體積大小的因素：① ; ② ; ③ ［思考交流］：1、Imol固體、液體的體積差異很大的原因？2、在同溫、同壓下，Imol任何氣體的體積基本相同的原因？3、溫度、壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積影響很小，而對(duì)氣體的體積影響很大的原因？［總結(jié)］： 氣體的摩爾體積1、定義: 2、符號(hào): 3、單位: 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為 （四要素：、、、）［練一練］：1、下列說法是否正確？正確的在括號(hào)內(nèi)打上“√”，不正確的打“×”，并說明理由。（ ）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積都約為22.4L/mol.（ ）②1mol氣體體積約為22.4L.（ ）③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和N2的混合氣體體積約為22.4L.（ ）④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的體積都約為22.4L（ ）⑤22.4L氣體所含有的分子數(shù)目一定大于11.2L氣體所含有的分子數(shù)目.（ ）⑥氣體的摩爾體積約為22.4L/mol.（ ）⑦只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積才約為22.4L/mol.2、①、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積L；②、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2占有的體積L；③、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的CO2所占的體積為L(zhǎng)；④、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2體積為L(zhǎng)；⑤、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2中含有分子數(shù)目為個(gè)；［想一想］：1、物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系：n=2、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與分子數(shù)間有什么關(guān)系［總結(jié)］： 阿伏加德羅定律1、相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同數(shù)目的 。2、注意：①適用對(duì)象為任何氣體(包括混合氣體)；②應(yīng)用條件：同溫、同壓、同體積③結(jié)論：氣體分子數(shù)目相同，即物質(zhì)的量相同。［思考］：同溫、同壓下，同體積的任何氣體所含分子數(shù)目相同，如果氣體體積不同，那么氣體體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量之間又有什么樣的關(guān)系呢？V(1)同溫同壓下,寸=VP(2)同溫同壓下，U=P［練一練］：1、相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的NH3和H2S氣體質(zhì)量之比是，相同質(zhì)量的NH3和H2S氣體體積之比是，相同質(zhì)量的NH3和H2S氣體質(zhì)量之比是，若兩者所含有的氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比為。2、同溫同壓下，兩種氣體A、B體積之比為2：1,質(zhì)量之比為8：5,則A、B密度比為，摩爾質(zhì)量之比為。3、在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3,若所含原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是 ( )A、2：1 B、1：2 C、2：3