2023高中考試化學(xué)知識匯總

模塊一常見元素及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化一、典型元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．氯氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．氮?dú)饧捌浠衔镩g的轉(zhuǎn)化關(guān)系4．鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系5．及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.6．鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、典型金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性以氧化性為主以還原性為主SiCl2O2N2SC加熱或點(diǎn)燃與O2反應(yīng)不反應(yīng)放電加熱或點(diǎn)燃點(diǎn)燃或光照反應(yīng)劇烈點(diǎn)燃與氫氣反應(yīng)加熱或高溫高溫反應(yīng)高溫下反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)(爆炸)歧化反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)；硫與熱濃堿溶液反應(yīng)；硅與強(qiáng)堿反應(yīng)；其他不反應(yīng)SCClO與還原性酸如HSH32222反應(yīng)；Si與HF能發(fā)生反應(yīng).三、典型金屬氧化物性質(zhì)氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等①②③④NO有刺激性氣味；22NO2是紅棕色氣體；物理性質(zhì)、外均有毒；22易液化，是堅(jiān)硬、熔的固體22類型SOCO、是酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物2322與水反應(yīng)SONO、能與水反應(yīng)2322與堿反應(yīng)SOCO、與OH－反應(yīng)生成酸式鹽或正鹽2322化學(xué)性質(zhì)SO能氧化HNOKI-淀粉試紙變藍(lán)，條能在CO中燃燒，22222氧化性還原性特性能被CSO24Fe3＋HNOClBrI等氧化為2－，32224NO遇ONO是重要的還原劑能還原CuO、FeOHO等)22232SOCONONO222相結(jié)合生成NO4對環(huán)境質(zhì)量的SO、NO、NO、CO是大氣污染物，、NO→酸，NO、NO→光化222x2影響學(xué)煙CO→溫室效應(yīng)四、典型金屬氧化物性質(zhì)化學(xué)式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4兩性氧化堿性氧化分類堿性氧化物過氧化物堿性氧化物白色固體淡色固體白色粉末堿性氧化物——物物紅棕色粉末白色固體色粉末反應(yīng)生成反應(yīng)生成與水緩慢反應(yīng)與水作用不溶于水，也不與水反應(yīng)NaOHNaOHO2生成Mg(OH)2.反應(yīng)生成鈉鹽、水和氧氣反應(yīng)生成亞鐵鹽和水反應(yīng)生成鈉鹽和水反應(yīng)生成反應(yīng)生成反應(yīng)生成鐵鹽和水與酸作用——氧化性NaO外氧化性很弱，通常不能用還原劑還原可用C等還原生成單質(zhì)鐵22與與與強(qiáng)堿生與氧化性22其它反應(yīng)生成Na和與NHCl溶液成偏酸酸生成鐵————234Na2CO3O2鹽鹽五、典型金屬氫氧化物性質(zhì)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3白色膠狀沉淀Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(OH)2Cu(OH)2白色沉淀白色固體白色固體藍(lán)色沉淀較高溫度分解成MgO和H2O加熱分解加熱分解不穩(wěn)定易易分解成CuO和H2O穩(wěn)定加熱不分解穩(wěn)定性成AlO和成FeO和被氧化成2323H2OH2OFe(OH)3與酸反應(yīng)均易與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，若為氧化性酸則Fe(OH)2還要被氧化與鹽反應(yīng)，新制與NHCl其他反應(yīng)與Cl2Al、SiAl(OH)3反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)具有Cu(OH)2懸濁液被醛基還原溶液反應(yīng)還原性六、物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系．交叉型轉(zhuǎn)化1.2．三角型轉(zhuǎn)化七、特征反應(yīng)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液AlAlOAl(OH)、氨基酸等。233反應(yīng)的物質(zhì)弱酸弱堿鹽：如)、NHHCO、(NH)、42343423NHHSOBCA可能是43正鹽、也可能是酸式鹽。弱酸的酸式鹽：如NaHCOCa(HCO)NaHSO等3323固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)能同堿反應(yīng)的單質(zhì)I、NHCl、)NH3244234NaKNa2O2硫、硅、、鹵素單質(zhì)HO22HOO↑2KClO3222MnO2有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)2KCl＋3O2↑△MnO＋4HCl(濃)MnCl2HOCl↑222化合物化合物單質(zhì)+化合物ClO=HCl+HClO2HS+3O+2HO222222△化合物單質(zhì)→化合物+化合物4NH3+5O24NO+6H2O322Cl+2FeBr=2Br+2FeCl3222Na+O=2Na42FeCl3+Fe=3FeCl22322NO+O=2NO2FeCl+Cl=2FeCl3化合物單質(zhì)→化合物22CO+O22CO222C+CO22CO催化劑2NaO+O22NaO22SO2＋O22SO3加熱.22KMnO4K＋＋O↑一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)。即：2422NaHCO3NaHOCO↑2322Ca(HCO3)2CaCOHOCO↑322NH4HCO3NHHO↑CO↑322(NH)CO2NHH＋↑4233224HNO3O↑＋↑O↑222兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)。即：NH4Cl與Ca(OH)2CuC等與濃H或硝酸的反應(yīng)24NaNaHCONaSONaHSO等與強(qiáng)酸反應(yīng)。233233電解和NaCl溶液、CuSO溶液、AgNO溶液等。43實(shí)室制取氯氣；Cl與NaOH[Ca(OH)]反應(yīng)22電解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)通電224NaCl+2HO2NaOH+Cl↑+H↑22通電CuSO+2HO2CuO44222通電AgNO+2HO4AgO2↑+4HNO33222C232222)(322O2型的反應(yīng)：.模塊二元素及其化合物考點(diǎn)薈萃一、氯氣的三大?？键c(diǎn)(1)1molClNCl＋＋NaClOHO,1molCl2A222參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N。(2)氯氣作為氧化劑使用，如將2＋氧化為Fe3＋。(3)實(shí)驗(yàn)室制ClMnOKClONaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都2243不需要加熱，因此酸性KMnO溶液用的是H酸化而不是鹽酸。424二、次氯酸鹽的兩大性質(zhì)及應(yīng)用(1)ClOClO與3－I－Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)溶液中通入SO氣體生成CaSO而不是，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO＋2243H↓Cl－＋2HClO(SO2)Ca2＋2ClO－＋↓＋2Cl＋4－＋4H＋(過量24224SO2)。(2)ClOHClO酸性很弱，ClO3＋＋3ClO－＋↓3HClO，23所以ClO與3＋Al3＋均不能大量共存。三、硅及其化合物的五大特性與用途(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是而不是。22(2)SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。(3)SiO是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但不溶于水；酸性氧化物一般不與酸22作用，但能與HF反應(yīng)，不過不屬于兩性氧化物，因?yàn)樵摲磻?yīng)生成的不是鹽和水。22(4)NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶其內(nèi)壁光滑)反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。四、硫及其重要化合物的特殊之處(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用熱的NaOH溶液或CS2，但不能用酒精。(2)SO和Cl等體積混合通入溶液中，氯氣的漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。22(3)把SO氣體通入BaCl溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH或加入NaOH溶液，或把2232Ba(NO)均有白色沉淀生成，前兩者生成沉淀，后者生成BaSO沉淀。3234(4)濃鹽酸和(足量HSO和Cu(足量HNO和Cu(足量)2243發(fā)生變化或反應(yīng)停止。精品資料公眾號：(5)足量ZnH反應(yīng)，隨著硫酸變稀，會繼續(xù)產(chǎn)生氫氣。24(6)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水確定水→品紅溶液確定→酸性42KMnO溶液除去→品紅溶液檢驗(yàn)→澄清石灰水檢驗(yàn)。4222(7)濃硫酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，但二氧化硫可以用濃硫酸干燥，因?yàn)镾元素在＋4價和＋6價之間沒有中間價態(tài)，H不反應(yīng)。224(8)SO2的“四大性質(zhì)體現(xiàn)”序號①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象性質(zhì)體現(xiàn)酸性氧化物漂白性使含有酚酞的NaOH溶液褪色使品紅溶液褪色，加熱后又復(fù)原使溴水、酸性KMnO4溶液褪色與HS反應(yīng)變渾濁②③還原性④氧化性五、氮及其化合物的八大思維盲點(diǎn)”(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e3＋，而濃HNO顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O。32(3)NONaOH溶液吸收，NO單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收，NO與NO混合能被NaOH溶液吸收。22(4)NO或NO與O通入水的計(jì)算中常用到4NO＋＋2H4NO＋O＋322223222兩個方程式，也可以利用N元素化合價的變化，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算。(5)強(qiáng)氧化性酸如HNOHSO與金屬反應(yīng)不生成HHNO反應(yīng)一般生成NO324232和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH，除了用Ca(OH)和NHCl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解加NaOH制324取，而檢驗(yàn)NH4須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH4的存在。(7)收集NH3時，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH。(8)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。六、鈉及其化合物的注意防范(1)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的一種思維模式.(2)鈉的性質(zhì)的2點(diǎn)注意NaNaK利用焰色反應(yīng)，二者混合時鑒別K元素要隔著藍(lán)色鈷玻璃。①②無論Na與O反應(yīng)生成NaO還是NaO，只要參與反應(yīng)的Na2222一定相等。(3)過氧化鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的4點(diǎn)防范··①NaO的電子式為Na＋OO]2－Na，陰陽離子個數(shù)比為12。22···②③④1molNaO與足量水或二氧化碳的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e。22NaO具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)，具有漂白性。22NaO與反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaO＋。22222224七、鎂及其化合物(1)鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋O22MgO，此外還發(fā)生反應(yīng)：3Mg＋N2MgN、32△2Mg。2(2)MgN與水反應(yīng)：MgN＋6HO===3Mg(OH)↑。3232223(3)加熱Mg(HCO)溶液生成的是Mg(OH)沉淀，而不是MgCO沉淀，因?yàn)镸g(OH)比322323△于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO)↓2CO。3222八、鋁及其化合物的盲點(diǎn)”(1)鈍化的一個誤區(qū)很多考生誤認(rèn)為FeAl在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，其實(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只是在金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，這就是鈍化。所以雖然鋁是活潑金屬，但是抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)。如果加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(2)鋁熱反應(yīng)的三個要點(diǎn)(1)中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(2)Al.化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條引發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。(3)鋁三角轉(zhuǎn)化的應(yīng)用①判斷離子共存：Al3＋與OH－S2－HS－2、3－、3因?yàn)橄嗷ゴ龠M(jìn)水解或生成沉淀而不能大量共存，2與HNH4、Al3＋Fe3＋等不能大量共存。物質(zhì)的鑒別()AlCl3溶液中滴加NaOH②NaOH溶液中滴加AlCl3淀不溶解。③Al(OH)3的制備：a．可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)：Al3＋3NH↓＋＋。3234b．可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)：Al3＋3AlO2＋。23c．偏鋁酸鹽和弱酸反應(yīng)：AlO2＋＋↓HCO－。2233九、鐵及其化合物的特殊性”(1)Fe與Cl反應(yīng)只能生成FeClI反應(yīng)生成FeI，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。2322(2)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H和FeO，而不是FeO。23423(3)過量的Fe和FeOFe2Fe3＋23以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：＋2Fe3＋===3Fe2。(4)NO3與Fe2＋在酸性條件下不能共存。(5)FeOFe(OH)與氫碘酸反應(yīng)時，涉及Fe3與I的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I和HO。23322(6)FeCl3Fe3水解和HClFe(OH)O332固體；而Fe)溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)固體，最后得到的固體仍為2433Fe(SO)。243(7)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2。十、鐵鹽、亞鐵鹽水解原理的四大應(yīng)用(1)Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH＝7時，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。因此配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(2)除去酸性溶液ZnClFeCl，應(yīng)先通入Cl或加入HOFe2＋Fe3再加入ZnO322222＋水解生成沉淀過濾除去。.(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(粉)，又要防水解(加入鹽酸)。(4)高鐵酸鈉)24消毒，二是高鐵酸鈉被還原為3＋，水解后生成的氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮物而凈水。十一、銅及其化合物常考點(diǎn)(1)(主要成分為CuFeS)[主要成分為CuCO·Cu(OH)]2鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。(2)熟記六種顏色32CuCuOCu2SCuSCuO銅的焰色反應(yīng)綠色紫紅色黑色黑色黑色磚紅色(3)(主要成分是CuFeS2)到的銅，含銅量為99.5%～99.7%，還含有AgFeZn等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，含銅量高達(dá)99.95%～99.98%。(4)Cu和一定量的濃HNO反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H，3224Cu繼續(xù)溶解。十二、金屬冶煉的方法與四點(diǎn)注意金屬冶煉的方法與金屬活動性順序表有密切的關(guān)系：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法加熱分解法物理方法(1)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。(2)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgClAlO；不用氧化鎂是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，不用氯化鋁是因?yàn)锳lCl是共價化合物，熔融2233態(tài)不導(dǎo)電。(3)在金屬活動性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強(qiáng)，不能從CuCl2溶液中置換出，但是可以在熔融狀態(tài)下置換出銅。(4)冶煉銅的三種方法：熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。十三、非金屬化合物的三大酸性規(guī)律”(1)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱。如非金屬性：Cl>S>P>C>Si，則.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO>HPO>H。424342323(2)利用復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律判斷酸性強(qiáng)弱順序，如：NaCOHCO＋HSiO，則酸性HCOSiO；232223232323NaClO＋H＋HClO，則酸性HCOHClO。22323(3)酸的氧化性與還原性：HNOHSOHClO①324HNO→NO或NO(NNONH＋等)H(濃)→SOHClO→Cl－或Cl2)。32224242②還原性酸：HH、HI、HBrHCl232.模塊三物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)1．原子結(jié)構(gòu)模型的演變2．原子的構(gòu)成(1)原子的構(gòu)成質(zhì)子（Z）一個質(zhì)子帶一個單位正電荷原子核原子AX)中子（）不帶電核外電子一個電子帶一個單位負(fù)電荷Z(2)原子中兩個數(shù)關(guān)系①②核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)Z)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)質(zhì)數(shù)(A＝質(zhì)子數(shù)(Z＋中子數(shù)N)(3)構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系二、元素、同位素、核素的比較元素同位素核素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素具有相同核電荷數(shù)的一類具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子概念原子的總稱.宏觀概念，對同類原子而微觀概念，對某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰?，所的某種原子對象特征態(tài)以原子種類多于元素種類同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，以單質(zhì)或化合物形式存在，因?yàn)橘|(zhì)數(shù)不同，物理性質(zhì)性質(zhì)過形成單質(zhì)或化合有差異，天然存在的各種同具有真實(shí)的質(zhì)素的質(zhì)不相同物來體現(xiàn)位素所占的原子個數(shù)百分比一般不變決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三、四種“的比較原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量質(zhì)數(shù)該元素各種核素原一個原子的真實(shí)質(zhì)量指某元素某種核素定義的一個原子的真實(shí)質(zhì)量子的相對原子質(zhì)一個原子核內(nèi)質(zhì)與其在自然界中所子數(shù)與中子數(shù)之與一個2C原子質(zhì)的12的比值占原子個數(shù)百分比的乘積之和和1M＝Ma%＋Mr一個16O原子的質(zhì)16O的相對原子質(zhì)量8O數(shù)為88實(shí)例b%＋…(其中a%＋b%＋＝1)是2.657×10－26kg約為18四、原子核外電子的排布．電子層的表示方法及能變化1.23．原子核外電子排布規(guī)律．原子核外電子排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖～18號元素原子結(jié)構(gòu))如(1)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)Na的離子結(jié)構(gòu)示意圖：五、元素金屬性、金屬性強(qiáng)弱比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)在金屬活動性順序中位置越前，金屬性越強(qiáng)①金屬性比較②單質(zhì)與水或氧化性反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)④⑤最價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若Xn＋Ym，則Y金屬性比X強(qiáng)本質(zhì)原子越易得電子，金屬性越強(qiáng)①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，金屬性越強(qiáng)性比較判斷②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，離子還原性越弱，金屬性越強(qiáng)依據(jù)③最價氧化物對應(yīng)水化物的性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)④An＋mAB金屬性比A強(qiáng).【溫馨提】⑴比較物質(zhì)價氧化物對應(yīng)水化物金屬元素對應(yīng)氫化物⑵⑶⑷所含元素種類最多的族是ⅢB族，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA化學(xué)并所有金屬元素的氫化物分子間存在氫，常見的只有金屬性較強(qiáng)的元素如NOF化物分子間可形成氫。性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構(gòu)成⑸⑹原電池時，Al為負(fù)極，為正極；Fe—Cu—HNO(濃)構(gòu)成原電池時，為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。六、元素周期表1．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期短周期長周期序號1228384567元素種數(shù)181832不完全周期，最多0族元素容納86210183654原子序數(shù)前排了26種元素(2)族①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族第18列外)列序主族序數(shù)121314151617ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由長周期元素組成的族(第8、、列外).列序3456712族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③④Ⅷ族：包括、、10三個縱列。0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。2．元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)、素區(qū)和金屬元素區(qū)分界線(氫元素外)。①②③各區(qū)位置：分界線左為金屬元素區(qū)，分界線右為金屬元素區(qū)。分界線近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中B族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第6周期中，號元素鑭到號元素共種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，號元素錒到號元素鐒共種元素。(5)超元素：在錒系元素中92號元素(U)以后的各種元素。3．“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系4．元素周期表中的幾個特殊“數(shù)字”.(1)含元素種數(shù)最多的周期是第6周期，有32種元素；含元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素。(2)過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族，全2個～2個)。(3)最外層電子數(shù)為37個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(4)同一周期ⅡA族與ⅢA族的原子序數(shù)可能相差、3周期)或、5周期或25(6、7周期)。(5)主族的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最正價＝8最低負(fù)價|5．元素周期表的應(yīng)用(1)在金屬元素和金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料。(2)在過渡金屬元素中尋找催化劑，并過加入少稀土元素改善性能。(3)在ⅣB到ⅥB族的過渡金屬元素中尋找耐溫、耐腐蝕的材料，用以制火箭、導(dǎo)彈、宇宙船等。(4)利用元素周期表，還可以尋找合的超導(dǎo)材料、磁性材料等。(5)研究元素周期表右上角的元素，合成新農(nóng)藥。6．元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律①同周期相主族元素原子的序數(shù)差”a．第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相元素序數(shù)差為。bA族和第ⅢA族為相差，第六、七周期時相差。②同主族相元素的“序數(shù)差”a．第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b．第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差。c．第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差。d．第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差，鑭系之后的相差。e．第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差。(3)奇偶差規(guī)律時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(NCl元素外，N元素有多種價態(tài)，Cl.元素也有ClO2)0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價看作。七、化學(xué)與分子間作用力化學(xué)鍵分子間作用力物質(zhì)中直接相原子或離子之間存在的分子間存在著將分子聚在一起的作概念強(qiáng)烈的相互作用原子與原子間或、離子間強(qiáng)用力存在強(qiáng)弱影響類型分子與分子間弱物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)常見有離子、共價鍵物理性質(zhì)(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等)八、離子、共價的概念和成因離子鍵共價鍵原子間過共用電子對所形成強(qiáng)烈的相互作用原子離子間強(qiáng)烈的相互作用概念成微粒形成條件離子活潑的金屬與活潑的金屬之間只存在于離子化合物中，(1)共價化合物如HOSiONHHClO(2)大223存在如NaClNaOHNHCl、分有機(jī)化合物中(羧鹽外)，離子化合物NaO中中如NaOHNHClNaO，共價單質(zhì)中22422九、離子化合物、共價化合物化合物類型離子化合物共價化合物定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例含有離子的NaClNaONaOH、22化合物屬的氧化物和過氧化物NaONHCl等24只含有共價包括HSCHCOOH、223.的化合物氫化物、HNH·HO等2432有機(jī)物等十、常見化合物的電子式十一、巧記10e－、18e－微粒0電子體和18電子體是元素推斷的要突破口。1以Ne為中心記憶10電子體：以Ar為中心記憶電子體：此外，由10電子體中的NHHOHF失去一個H分—NH—OH—F為943232電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH、OH、HONH、F等也為18電子體。33322242十二、簡單共價化合物的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式.結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型十三、離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式晶體類型構(gòu)成微粒離子晶體離子離子鍵分子晶體分子原子晶體原子金屬晶體金屬離子和自由電子微粒間作用力分子間作用力共價鍵金屬鍵離子過分子間依分子原子過共價金屬離子和自離子按一定的間作用力按一定結(jié)合成空間網(wǎng)狀由電子過金屬形成方式實(shí)例方式有規(guī)則排列NaCl、CaO、NaOH規(guī)則排列HCl(固金剛石、SiO2、體)結(jié)構(gòu)硅十四、常見晶體中微粒的空間排列方式及相互作用力.模塊四溶液中的離子反應(yīng)一、溶液、堿性的判斷(1)表示性溶液。①②③pH<7或c(H＋c(OH－或c(OH－＝10－～14)mol·L－1(25℃)；紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液。①②③④pH>7或c(H＋c(OH－或c(H＋)＝－～14)mol·L－1(25℃)；能使能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液；紙顯藍(lán)色的溶液。(3)既表示可能為性溶液又表示可能為堿性溶液。①②與Al反應(yīng)放出H的溶液(注：不能是相當(dāng)于HNO形成的性溶液)；23由水電離出的c(H＋＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－)1×10－nmol·L1的溶液(常溫下n說明：<7水解顯性或堿性，>7加或加堿抑制水的電離)；③與NH或(NH)等反應(yīng)放出氣體的溶液。43423二、離子方程式書寫的基本律(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)符合客事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)：、“、、“↑”、“↓”等符號符合實(shí)。(4)原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與原劑失電子總數(shù)相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式程中易出現(xiàn)的誤，細(xì)心檢查。三、判斷離子反應(yīng)序的方法(1)氧化原型離子反應(yīng)。同一氧化劑或原劑可能與多種原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或原劑強(qiáng)弱序。如I＞Fe＋＞Br＞Cl，氧化性Ag＞Fe3＋Cu2H＋Fe2＋＞Zn2等。.②根據(jù)強(qiáng)弱原劑反應(yīng)，原性強(qiáng)的一原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步算。先判斷算。③(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大共存。例如，某溶液中含有Al3＋NH4、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH4＋OHO，則生成的NH·HO與H＋Al3＋不能共存，會3232發(fā)生反應(yīng)：NH·HOH＋4＋HOAl3＋＋3NH·H↓＋3NH＋。因此，OH－應(yīng)先與H＋反323234應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NH4反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后序的總則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物共存。四、離子共存(1)先看條件給條件一看準(zhǔn)干“大共存”是“不能大共存”，是“可能”是“一定”。二看準(zhǔn)4Fe3Cu2Fe2等有色離子不能存在；②溶液的、堿性；③特定離子或分子的存在等。(2)后看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)常發(fā)生離子反應(yīng)不能大共存的幾種情況反應(yīng)類型不能大共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀生成氣體如Ba2與CO3－、4－、3－；SiO3－與H不能大共存H與3－、3、S2－、3－等不能大共存H與OH、ClO、F、CH3COO不能大共存Fe3＋能氧化S2、I－等；4、ClO－在性、堿性、中性條件下有強(qiáng)氧化性，能將I－、Fe2＋、3－等氧化Al3＋與AlO233－S2－HS－等水解徹底，F(xiàn)e＋與2、3、3－等水解徹底，不能大共存Fe3＋與SCN；Ag＋與NHO生成弱電解質(zhì)氧化原反應(yīng)鹽的雙水解絡(luò)合反應(yīng)32(3)熟記?？茧x子的性質(zhì).MnO4(紫)Cu2＋(藍(lán)、Fe2＋淺綠)Fe3＋(黃)氧化性ClO、4、NO3(H＋)3＋、CrO2－27S2－(HS－、3－(HSO3)、I－Br－Cl－、2＋NH4、Mg2＋Al3＋Cu2＋Fe2＋、Fe3＋水解顯性水解顯堿性兩性離子AlO2、S2、3－、3－、SiO3－、ClO－CH3COO－HCO3HS、HSO3HPO4－、H24－注意：“兩性離子”指既能與反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱的式根離子。五、離子推斷(1)現(xiàn)推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子記住幾種常Fe2、Fe3、Cu2＋、4、4－、CrO2－)。＋27(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存律，否定一些離子的存在(注意目中的隱含條件，如：性、堿性、指示劑的變化、與反應(yīng)產(chǎn)生H、水的電離情況等)。(3)(一原則可幫助我們確定一些含的離子。(4)出性原則：常是在實(shí)的干擾。六、理解三大守恒，比離子濃度大小(1)電荷守恒律：電解溶液中，不存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如NaHCO3溶液中存在著Na、H＋HCO3CO3－OH－，必存在如下關(guān)系：c(Na＋)c(H＋＝(HCO3)＋c(OH－＋2c3－)。(2)物料守恒律：電解溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如K2S溶液中S2－HS－S2－HSc＋)＝2c(S2－)2c(HS－)2c(H2S)。(3)子守恒律：子守恒是指電解溶液中粒子電離出的氫離子(H＋)數(shù)等于粒子接受的氫離子(H＋)數(shù)加游離的氫離子(H＋)數(shù)。如Na2S水溶液中的子移可用圖表示如下：.由上圖可得NaS水溶液中子守恒式可表示為：cO＋)2c(HS)＋c(HS－＝c(OH－)或c(H＋)2c(HS)23＋c(HS－)＝c(OH－)。子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得到。七、沉淀溶解平衡應(yīng)用舉例①pHCuCl溶液中含雜FeCl節(jié)至4左右，使Fe3＋23沉淀的Fe(OH)3沉淀而去生成②加沉淀劑法：如以Na、HS等作沉淀劑，使某些屬離子如Cu2＋、22Hg2等生成極溶的硫化物CuSHgS，是分離、去雜常用的方法如用鹽可溶解碳NaOH可溶解氫氧化沉淀的溶解①由溶的沉淀化為更溶的沉淀是比容易實(shí)現(xiàn)的一種化，如在AgClKINa2S沉淀的②由溶的沉淀化為更易溶的沉淀是比化，前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大K(BaSOK(BaCO)，spsp43但兩者相差不大，只用和NaCO溶液浸泡，BaSO就可能234BaCO3提】(1)溶電解的sp數(shù)值小，并不能表明在水中的溶解能力就弱。當(dāng)溶電解化學(xué)式所表示的組成中、陽離子個數(shù)比相同時，sp小，則在水中的溶解能力就弱；如果組成中、陽離子個數(shù)比不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強(qiáng)弱。(2)利用生成沉淀的方法不能全沉淀的離子，一般為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol/L時，沉淀已經(jīng)完全。.模塊五常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)有機(jī)物甲烷分子組成結(jié)構(gòu)特征主要化學(xué)性質(zhì)光體，易取代：ClHHCl423CH4點(diǎn)燃產(chǎn)生明亮淡藍(lán)色火焰，CH＋2OO242＋2H2O。易加成：CHBr→CH；22222KMnO4不和烴，平結(jié)構(gòu)，乙烯C2H4點(diǎn)燃CH2火焰明亮伴有煙，CH＋2242＋2H2O。易加成：CH≡CHBr2，Br→CHBrCHBr222不和烴，直線形結(jié)使酸性KMnO4溶液褪色；燃燒時，火焰明乙炔C2H2構(gòu)，CH≡CH點(diǎn)燃亮伴有濃煙，2CH＋22222HO。濃H55～60℃24易取代：＋HNO3平于單鍵和雙鍵之的苯C6H6＋HO；能加成、難氧化；燃燒時，火焰明亮伴有濃煙，2CH＋66獨(dú)特的鍵，點(diǎn)燃5O6HO。1222.二、石油的分、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物方法主要原理變化類型物理變化目的和產(chǎn)物不斷加熱、汽化、冷凝，將石油中沸點(diǎn)不同的成分分離得到各種分(混合物)油、煤油、柴油等分餾在“加熱、加壓、催化劑存在條件下，提汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量裂化裂解的烴斷裂化學(xué)變化為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴在“700～℃，甚至1000℃條件化學(xué)變化氣態(tài)短鏈烴生產(chǎn)乙烯的主要方法三、煤的氣化、液化和干的主要原理及產(chǎn)物方法氣化液化主要原理變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化目的和產(chǎn)物把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料得到COH等氣體24得到液體燃料等干將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，發(fā)生復(fù)雜變化四、乙醇、乙醛和乙酸的分子組成、主要性質(zhì)類別分子式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)乙醇乙醛乙酸CHOCHOCHO2262424CHOHCH—CHOCHCOOH—COOH32—OH①與活潑金屬(如①弱酸性(酸的通性)：CHCOOHCHCOO－①加氫還原生成乙醇：CH3CHO＋主要化學(xué)Na)的反應(yīng)生成H：性質(zhì)2Na＋OH→2CH催化劑HCHCHOH232△催化劑成乙酸：CHOO32＋H2△323.CHONa＋H；2CH3COOH22②催化氧化生成乙銀(銀反應(yīng))CH3＋反應(yīng)：CH3醛：OH＋322Ag(NH)OH2Ag↓＋＋CHOH2532CuOCHO23CHCOONH3NH＋HO；④與新CHCOOCH＋△3432325＋2H2O；制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉H2O。③酯化反應(yīng)：見乙酸淀：CHCHO＋2Cu(OH)＋NaOH32的性質(zhì))CuO↓COONa＋O。232五、常見有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)①在光照下發(fā)生鹵代反應(yīng)；②不能使酸性KMnO4溶液褪色；烷烴③①跟HXHXHO222烯烴化，可使酸性KMnO4溶液褪色①跟HXHXHO222炔烴苯化，可使酸性KMnO4溶液褪色取代反應(yīng)——或Fe3作催化劑)與H發(fā)生加成反應(yīng)；③不能使酸性KMnO溶液褪色①24苯的同系物①①取代反應(yīng)；②有的可使酸性KMnO4溶液褪色跟活潑金屬Na等反應(yīng)產(chǎn)生H醇—OH化反應(yīng)；⑤與濃的氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴①H2如醛酸O、)]＋、新制Cu(OH)2懸濁液等)氧化為酸232①酸的通性；②酯化反應(yīng).酯發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鹽)和醇六、幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系名稱組成葡萄糖蔗糖淀粉纖維素CHOCHO1222(CHO)(CHO)105n61266105n6葡萄汁、蜂蜜、帶甘蔗、甜菜植物的種子和塊木材存在主要性質(zhì)檢試劑用途甜味的水果白色晶體等莖、大米、小麥白色、具有纖維狀結(jié)構(gòu)的固體物質(zhì)無色晶體白色、粉末狀固體水解反應(yīng)、遇碘變藍(lán)色氧化反應(yīng)水解反應(yīng)水解反應(yīng)銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液等營養(yǎng)品、制膽銀、醫(yī)藥碘水造紙、制炸藥、電影釀酒、造醋、印染膠片、粘膠纖維七、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途物質(zhì)油脂氨基酸蛋白質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)由HON等元素組成的結(jié)構(gòu)復(fù)雜的分子化合物(屬于酯類，級脂肪酸的甘油酯)①水解反應(yīng)酸或堿條件①兩性，既能與酸反主要下都可應(yīng)又能與堿反應(yīng)；②性質(zhì)性條件下的水解反應(yīng)，生發(fā)生縮聚反應(yīng)，脫水使蛋白質(zhì)的溶解度減小而析出；形成肽鍵。②變性：在加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、.有機(jī)物作用下，使蛋白質(zhì)凝結(jié)。的生命現(xiàn)象和生理機(jī)能都與蛋白質(zhì)密切相關(guān)重要的營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)原料、制肥皂和油漆等用途八、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷反應(yīng)涉及的官能團(tuán)或有機(jī)物類型其他注意問題酯水解、硝化、磺含—H、、、鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗取代反應(yīng)多糖水解、肽和蛋—COOH量；酯皂化時消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時要特酸、糖類、蛋白質(zhì)等別注意；不和度無變化白質(zhì)水解等酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；鍵和—C≡C—鍵能含鍵、—C≡C—跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單加成反應(yīng)氫化、油脂硬化鍵、鍵、苯環(huán)質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但不和度降低醇分子內(nèi)脫水、鹵消去反應(yīng)代烴脫鹵化氫等不能發(fā)生消去反應(yīng)；反應(yīng)后產(chǎn)物的不和度提高醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化的規(guī)律有機(jī)物燃燒、烯烴和炔烴催化氧化、絕大多數(shù)有機(jī)物都可以醛的銀反應(yīng)、醛發(fā)生氧化反應(yīng)氧化成酸等氧化反應(yīng)還原反應(yīng)加氫反應(yīng)、硝基化復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2.合物被還原成胺類酮、硝基化合物等乙烯型加聚、丁二的量烯型加聚、不同單烯烴、二烯烴(有些試由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)烯烴共聚、單烯中也會涉及炔烴等)烴跟二烯烴共聚加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)酚醛縮合、二元酸加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；氨基酸等化學(xué)方程式的書寫縮聚反應(yīng)跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等九、加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的比較加聚反應(yīng)縮聚反應(yīng)定義相對分子質(zhì)量小的化合物(單體)分子相互加單體相互反應(yīng)生成分子化合物同成聚合成相對分子質(zhì)量很大的化合物(分時還生成小分子化合物的反應(yīng)。子)的反應(yīng)單體結(jié)構(gòu)①單體中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不①單體小分子化合物含兩個或兩個以特點(diǎn)和化合物(烴或烴的衍生物)單體含可開環(huán)的環(huán)狀小分子化合物鏈節(jié)特征鏈節(jié)一般為碳鏈開環(huán)加聚的鏈節(jié)一般含N、O等反應(yīng)特征反應(yīng)中僅有分子化合物生成上相同或不同的能反應(yīng)的官能團(tuán)②酚類和醛類等②鏈節(jié)不但有碳原子，同時含有N、O原子反應(yīng)中除有分子化合物生成外還有小分子化合物生成?？s聚反應(yīng)的類型縮聚特征單體官能團(tuán)的縮合主鏈特征副產(chǎn)物.12、羥羥縮合、羧羥縮合—O——＋－H2OH2O(醚氧鏈)O－＋—－O－C－O－O(酯鏈)－＋—－O34、羥胺縮合、酚醛縮合－C－NH－H2OH2O(肽鍵)OH－HOHOR－C－HH－＋－－CH－R十、有機(jī)物之的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系示例：CHCHONaCH3CH3CH3CHCl2CH3CCl332OOONaOHO/Cu、/CHCHBrCHCHOHCH3CHOCH3COOHCH3COONa32324蒸餾+/CHH、O4O、25稀H、170℃242432HCCH2HCCHCHCOOCH532十一、有機(jī)推斷解..模塊六中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識一、常見化學(xué)儀器識別和使用儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)前者：濃縮溶液、蒸干固體濃縮蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，大量晶體出現(xiàn)時停止加熱也作試紙等試紙的變色實(shí)驗(yàn)后者不能加熱灼燒少量固體移動坩堝時要用坩堝鉗夾取固－液或液－液反應(yīng)器給液體加熱時，要放入一些碎瓷片，防止暴沸溫度計(jì)放在蒸餾燒瓶的支管口處(1)選用一定規(guī)格的容量瓶；(2)溶液轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度線12用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面最低溶液點(diǎn)恰好與刻度線水平相切；(4)溶液裝入試劑瓶中；(5)不能配制冷或熱的溶液(1)使用前先檢查滴定管是否漏液；(2)酸式滴定管用來盛裝酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液；(3)能盛裝酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液(1)滴定操作的精確量器；(2)精確量取液體體積(0.01mL)分離液體時，下層液體從漏斗下端管口放出，上層液體由上口倒出萃取、分液；向反應(yīng)器中滴加液體.用于存放干燥的物質(zhì)或使潮濕的物質(zhì)干燥很熱的物質(zhì)應(yīng)稍冷后放入①滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用①②滴瓶用于盛放少量液體藥品膠頭滴管用于吸取和滴加液體②膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內(nèi)，不能平置和倒置；滴液時不可接觸器壁①用于貯存固體藥品，瓶口內(nèi)壁磨①不宜盛放易揮發(fā)物，盛堿性物質(zhì)時砂，并配有磨砂的玻璃塞還應(yīng)改用軟木塞或橡膠塞②用于貯存液體藥品，有無色和棕②③盛放氧化性藥品要用玻璃塞藥品瓶口內(nèi)側(cè)磨砂，上口磨砂是集氣瓶二、簡單套裝儀器裝置的識別和使用裝置說明排空氣法收集氣體(NO不能用排空氣法收集)甲進(jìn)氣：＞空氣，如O、Cl、、NO等2222乙進(jìn)氣：＜空氣，如H、NH等234排水法收集氣體短進(jìn)長出)乙進(jìn)氣難溶于水的氣體，如H、、NO等24若把HO換成飽和食鹽水，可收集氯氣濃硫酸：干燥HOCl、CH等22224飽和食鹽水：除去Cl2HCl飽和碳酸氫鈉溶液：除去COHCl洗氣(長進(jìn)短出)22飽和亞硫酸氫鈉溶液：除去SO2HCl水除去NONO2物質(zhì)的分離一貼、二低、三靠.①②③溶質(zhì)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)過程要不斷攪拌灼燒固體不能用蒸發(fā)皿應(yīng)該用坩堝①“下下，上上，“先下后上”完后關(guān)閉活塞，上層液體從漏斗上口倒出②不能分離乙酸或乙醇)和乙酸乙酯①②③溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處冷凝水下進(jìn)上出”加沸石(或碎瓷片)防暴沸吸收，如用NaOH吸收Cl2尾氣的吸收HCl的吸收三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作操作內(nèi)容過濾正確操作要點(diǎn)“一貼二低”“三靠”量液儀器的讀數(shù)濃硫酸的稀釋滴管的使用視線和液體凹液面相切將濃硫酸沿容器壁(或用玻璃棒引流)緩緩倒入，并不斷攪拌滴管不能伸入試管內(nèi)，更不能接觸試管內(nèi)壁試管和桌面呈度角，管內(nèi)液體不超過試管容積的1/3標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨承接器口，瓶塞倒放桌面給試管內(nèi)液體加熱液體藥品的取用.四、試劑保存保存方法原因物質(zhì)廣口瓶或細(xì)口瓶便于取用溴水、NaCl用橡皮塞用玻璃塞防腐蝕不能放HNO3Br2瓶塞防粘不能放NaOH、NaNaS232塑料瓶棕色瓶SiO2與HFNH4FHF見光分解防氧化、揮發(fā)防氧化HNO、氯水、水封P4、液Br2NaKLi液封煤油封石蠟油封防氧化防揮發(fā)HCl、HNONHO332防氧化NaH、Fe、232密封防吸水、CO2防吸水漂白粉、堿石灰CaC、CaClPOHSO422252五、試紙的使用試紙的種類石蕊試紙應(yīng)用使用方法檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放①試紙不可伸入在表面皿或玻璃片上，用沾有溶液中，也不能待測液的玻璃與管口接觸。棒點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色②測溶液時，變化。pH試紙不能先檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水潤濕，因?yàn)檫@相把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一當(dāng)于將原溶液稀注意①檢驗(yàn)酸堿性定性)檢驗(yàn)酸、堿性的強(qiáng)弱pH試紙(定量)品紅試紙檢驗(yàn)SO2等漂白性物質(zhì)②檢驗(yàn)Cl2等有氧化性物KI-淀粉試紙質(zhì)端，并使之接釋了。近容器口，觀察顏色變化。.六、常見意外事故和處理方法意外事故處理方法立即用較多的水沖洗皮膚上不慎灑上濃H，不得先用水24酸灑在皮膚上)～%的NaHCO3溶液5堿灑在皮膚上液溴、苯酚灑在皮膚上水銀灑在桌面上酸液濺到眼中用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液用酒精擦洗灑上硫粉進(jìn)行回收立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火劑撲救七、常用危險(xiǎn)化學(xué)藥品的標(biāo)志八、常見意外事故的處理意外事故處理方法用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液用酒精洗滌堿灑在皮膚上液溴灑在皮膚上水銀灑在桌面上酸液濺到眼中用硫粉覆蓋用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺上著火九、物質(zhì)檢驗(yàn)的常見方法用濕抹布蓋滅.方法操作過程實(shí)例通過觀察被檢物的顏色、狀態(tài)、氣味、晶形、揮發(fā)性等外部特征進(jìn)行檢驗(yàn)根據(jù)被檢物灼燒時產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(焰色反應(yīng)、升華等的差異進(jìn)行檢驗(yàn)根據(jù)被檢物在水中的溶解情況進(jìn)行檢驗(yàn)根據(jù)被檢物點(diǎn)燃或受熱后產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)觀察法Cu2＋4等的檢驗(yàn)物理方法灼燒法水溶法燃燒法Na、K＋的檢驗(yàn)純毛、純棉、化纖成分的鑒別NH4、Al3＋CO2等的檢驗(yàn)化學(xué)方法選用合適的試劑通常只用一種)與被檢常用的試劑有：指示劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿液或氨水、鹽溶液、特定試劑等試劑法十、離子檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象AgCl↓白、AgBr↓淡黃、AgI↓黃稀HCl和BaCl2白色沉淀注意Cl、Br、I、AgNO3+HNO3SO42-須先用HCl酸化沉淀法Fe2+Fe3+Al3+NaOH白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀紅褐色沉淀NaOHNaOH白色沉淀溶解不一定是Al3+濃NaOH溶液和NH4+CO32-濕潤的紅色石蕊產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍(lán)試紙要加熱氣體法稀鹽酸石灰水石灰水變渾濁SO32也有此現(xiàn)象.稀HSO24SO32-品紅溶液褪色下層為紫色溶液Cl2水(少量)，I-CCl4KSCN溶液再先是無變化，滴Cl2水后變紅色滴Cl2水Fe2+顯色法①KSCN溶液紅色紫色Fe3+②苯酚溶液K+要透過藍(lán)色Na、K+Pt絲+HCl火焰為黃色、淺紫色鈷玻璃片十一、常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣氧氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水可使帶火星的木條復(fù)燃NO也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼?2氯氣紙變藍(lán))無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試AgNO3溶液時有白色沉淀生成氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二氧化硫氨氣無色有刺激性氣味的氣體。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙能使澄清的石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。(SO2氣體也能使澄清的石灰水變渾濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅)二氧化碳一氧化碳甲烷CO2CuO由黑色變成紅色無色氣體，可燃，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2。.CH2點(diǎn)燃，明亮的火焰、有黑煙；可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可使溴水褪色。十二、常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法案例氫氣原理反應(yīng)方程式)裝置注意事項(xiàng)為了加快反應(yīng)速率，可以往稀硫酸中滴加幾滴硫酸銅溶液ZnHH↑2442催化劑KClO2KCl＋↑2232△KMnO4KO↑固固加熱時，試管口略向下傾斜2422氧氣催化劑HO2HOO↑222222HO＋2NaO＋O↑2222二氧化CaCO＋＋CO↑＋322不能用稀硫酸代替鹽酸碳H2O用飽和食鹽水除氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl＋Cl↑22氯氣＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2NH↑2HOCaCl2＋2常用堿石灰來干燥氨氣，不能直接分解氯化銨制取32氨氣CaO＋NH↑＋323Ca(OH)2NH·HONHHO32323Cu＋8HNO(稀)＋NO不能用排空氣法收NO2不能用排水法收集，用向上排空氣法收集332NO、2NO↑＋4H2ONO2Cu＋(濃)＋3322NO↑2HO22.濃硫酸CHOH↑＋32170℃22乙烯快速升至℃H2O①用煮沸過的蒸餾水配制溶液；②用長滴管吸取NaOH伸入新制備的FeSO4溶液中加苯、汽油、植物油等有機(jī)溶劑，隔絕空氣；④電解法(鐵作陽極電解NaCl溶液)氫氧化亞鐵Fe2＋＋2OH－2白色)①滴入飽和FeCl3溶液Fe(OHFe3＋＋3HOFe(OH)3(膠體)＋3H)3膠體后不能長時間加熱；②不用FeCl3溶液與NaOH溶液或氨水制備膠體＋濃硫酸乙酸乙CHCOOH＋CHOH導(dǎo)氣管不能伸到液面以下325△酯CHCOOCH＋HO3232不需要加熱，長的導(dǎo)氣管起導(dǎo)氣兼冷凝作用溴苯水浴△CHCHO＋)]OH試管要潔凈，用新配制的銀氨溶液，要用水浴加熱332銀鏡CHCOONH＋2Ag↓＋↑＋343H2O十三、實(shí)驗(yàn)中特定儀器組合”(1)防倒吸裝置.①液體容納：圖甲、乙原理相同，當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，吸收液上升到漏從而防止吸收液倒吸。②安全瓶：如圖丙所示，當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進(jìn)來的吸收液進(jìn)入安全瓶，從而防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器，起到防倒吸作用。間接吸收：如圖丁所示，NHHCl等易溶于水卻不溶于CCl的氣體，在CCl中形成氣泡，增大與③344水的接觸面積，進(jìn)行間接吸收，可以達(dá)到防倒吸的目的。④氣壓平衡：如圖戊所示，為防止反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小引起吸收液的倒吸，可以在密閉系統(tǒng)中連接一個與大氣相通的液封玻璃管，保持瓶內(nèi)壓強(qiáng)等于大氣壓而防止倒吸。(2)尾氣處理防污染裝置①②③一般的有毒氣體選擇適當(dāng)?shù)奈談┯梦帐舰襁M(jìn)行尾氣處理。易溶性有毒氣體，如NH、HCl、用吸收式Ⅱ進(jìn)行尾氣處理。32等不易被吸收的有害氣體可用燃燒式或收集式處理。(3)量氣裝置裝置D(4)冷凝回流裝置.①②當(dāng)反應(yīng)物易揮發(fā)時，為防止反應(yīng)物過多揮發(fā)損耗，可進(jìn)行冷凝回流。甲相當(dāng)于空氣冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水從下口流入，上口流出。(5)氣體混合裝置①②③使反應(yīng)的氣體混合均勻。根據(jù)液體中氣泡的生成速率調(diào)節(jié)氣體的混合比例。除氣體雜質(zhì)。十四、單一裝置的創(chuàng)新使用(1)“廣口瓶”的創(chuàng)新應(yīng)用主要用途如下：①安全瓶用于防止液體倒或減小氣體的壓強(qiáng)，防止出現(xiàn)安全事故(如圖甲、圖乙所示。集氣瓶a一短一長如圖乙所②示)氣法或向上排氣法收集難溶于此液如圖丙所示)。③儲氣瓶：進(jìn)氣導(dǎo)管短，另一個導(dǎo)管長，瓶內(nèi)注入一定量的水，用于暫時儲存反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體(丁所示。④洗氣瓶氣體長進(jìn)短出(如圖己所示)反應(yīng)裝置：用于檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)。.⑤如圖庚所示)則量筒中進(jìn)入的液體的體積與所測的氣體的體積相等。若將一側(cè)導(dǎo)管連接一個漏斗，由漏斗注入液體，可將瓶內(nèi)氣體壓出，使氣體流向后續(xù)裝置，進(jìn)而進(jìn)⑥行后續(xù)實(shí)驗(yàn)如圖戊所示)。(2)球形干燥管的創(chuàng)新使用干燥管作為中學(xué)化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)儀器，在高考題中經(jīng)常出現(xiàn)，且不斷創(chuàng)新，下面是干燥管的一些具體應(yīng)用：①②③A裝置為尾氣吸收裝置，類似于倒置在水中的漏斗。B裝置為簡易的過濾器C裝置是一微型反應(yīng)器，體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，體現(xiàn)了高考化學(xué)試題命題的方向，該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。如銅在該裝置中燃燒時，封閉在干燥管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)后剩余的Cl也能用水吸收，并可以觀察CuCl溶222液的顏色。④D裝置可用于H的制取，也可用于銅與硝酸的反應(yīng)。22(3)防倒吸裝置的創(chuàng)新對于溶解度很大或吸收速率很快的氣體(如NH3或HCl氣體吸收時應(yīng)防止倒吸。以上裝置既能保證氣體(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。(4)量氣裝置的創(chuàng)新用以上裝置可測量難溶于水的氣體的體積，并將少量的該氣體貯存在容器中。讀數(shù)時，要求每套裝置中的兩容器中液面相平，且讀數(shù)時要求視線與凹液面的最低點(diǎn)相平。.十五、物質(zhì)分離與提純熱點(diǎn)組合裝置①蒸餾裝置②過濾裝置③抽濾裝置④熱過濾裝置⑤滲析裝置⑥蒸發(fā)結(jié)晶⑦分液裝置⑧紙層析⑨攪拌滴加回流反應(yīng)裝置十六、常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)O2除雜質(zhì)試劑主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣1234567891N2灼熱的銅絲網(wǎng)CuSO4溶液CO2COH2SCO2CONaOH洗氣CO2CO2H2S灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣HCIHCIHCIHCISO2飽和的NaHCO3飽和的NaHS飽和的NaHSO3飽和的食鹽水飽和的NaHCO3濃鹽酸需加熱)--------洗氣SO2洗氣CI2洗氣CO2炭粉MnO2炭粉AI2O3Fe2O3AI2O3SiO2洗氣0MnO2C過濾加熱灼燒過濾1111123456CuOFe2O3AI2O3SiO2ZnO稀酸(如稀鹽酸)NaOH(過量，CO2NaOH鹽酸`過濾過濾過濾過濾HCI溶液.11127890BaSO4BaCO3HCIHSO4過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2HCICI2加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法NaCIFeCI3溶液NaHCO3FeCI2222123FeCI3溶液FeCI2溶液CuOCuCI2FeCI3FeFeCI2Fe過濾加還原劑轉(zhuǎn)化法吸附(磁鐵)22224567Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水稀鹽酸----------------滲析CuSFeS過濾I2晶體NaCINaCINH4加熱升華加熱分解22338901KNO3乙烯NaCI蒸餾水重結(jié)晶.加固體轉(zhuǎn)化法洗氣SOHO堿石灰2C2H4Br22乙烷溴的四氯化碳溶液NaOH稀溶液溴苯分液33332345甲苯己醛乙醇苯酚苯酚乙酸NaOH分液蒸餾蒸餾分液飽和NaCO3新制CaO水(少量)苯NaOH溶液、CO2.模塊七化學(xué)工業(yè)與化工工藝一、常考物質(zhì)的實(shí)室制取方法MnO2(1)實(shí)O：OOO↑22222△22KClO＋↑32△KMnOO↑42422(2)實(shí)＋HOCO↑23222CaCO＋2H＋2＋HO↑22△(3)實(shí)Cl：＋4HCl(濃Cl↑2HO22222(4)實(shí)NaHHOSO↑223242422△(5)實(shí)NH2NHCl＋Ca(OH)＋＋O342232△(6)實(shí)Fe(OH)膠體：FeCl＋(膠體)＋3HCl3323△Fe3＋＋(膠體＋3H＋23二、常考物質(zhì)的工業(yè)制取方法電解(1)工業(yè)制金屬Na：2NaCl(熔融＋Cl↑2電解(2)工業(yè)制金屬：2AlO熔融＋↑232(3)工業(yè)制漂白粉：2Cl2Ca(OH)＋Ca(ClO)＋2HO22222高溫(4)接觸法制硫酸：沸騰爐：4FeS＋O＋22232催化劑接觸室：2SO＋O22SO3△吸收塔：H4322(5)氯堿工業(yè)離子交換膜法制燒堿、氯氣：電解2NaCl＋H＋Cl↑222高溫(6)高爐煉鐵：FeO＋＋223(7)侯氏制堿法：NaClNHH↓＋NHCl32234高溫(8)工業(yè)制粗硅：＋＋2CO↑2.(9)工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3(設(shè)備名稱：合成塔)4NO＋6HO(10)工業(yè)制硝酸：4NH35O223NOO22NOHNO223工業(yè)腐蝕印刷電路板：2FeClCuCl2322Fe3＋2＋Cu2＋三、與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的重要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉工業(yè)制純堿2Ca(OH)＋2Cl＋CaCl＋O22222NaClNH＋HNHCl2NaHCONa＋32234323CO↑HO22合成氨工業(yè)工業(yè)制鹽酸N2＋3H2H2Cl22NH32HCl高溫VO54FeS22HSO42FeO、O2SO、＋2322233△硫酸工業(yè)硝酸工業(yè)224NH3＋5O24NO6HO、2NOO、＋2222HNO23氯堿工業(yè)2NaCl＋2HO2NaOHH＋Cl↑22高溫高溫工業(yè)制玻璃Na＋SiONa↑＋CaSiO＋↑2322323232高溫高爐煉鐵FeO3CO2Fe3CO223四、化學(xué)工藝生產(chǎn)中原料的處理方法目的研磨水浸酸浸減小固體的粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率與水接觸反應(yīng)或溶解與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾去.去可灼燒煅燒燃性雜質(zhì)改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土五、物質(zhì)制備過程中反應(yīng)條件的控制方法目的(1)控制低溫的目的：①止某反應(yīng)物及目標(biāo)產(chǎn)物分解，如NaHCO3、HO、Ca(HCO)KMnO、AgNOHNO(濃)等物質(zhì)；②止某反2232433應(yīng)物或目標(biāo)產(chǎn)物揮發(fā)，如鹽酸、醋酸和氨水等；③抑制物質(zhì)的水解；④反應(yīng)放熱，低溫使反應(yīng)正向進(jìn)行；⑤避免副反應(yīng)的發(fā)生(2)化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益；③止止140℃時生成乙醚控制體系的溫度(3)⑤趁熱過濾，止某物質(zhì)溫時析出而損失或帶入新的雜質(zhì)(1)以達(dá)到分離的目的；②抑制某微粒的水解(2)調(diào)節(jié)的方式多為加入某種能消耗H種離子都有開始沉淀和沉淀完全的兩個的范圍(雜質(zhì)離子沉淀完全～目標(biāo)離子不沉淀)去Cu2＋中混有的3＋，可加入CuOCu(OH)、Cu等來調(diào)節(jié)溶液的至3.72223(3)“酸作用”去氧化物(膜)調(diào)節(jié)溶液pH(4)“堿作用”去油污，去片氧化膜，溶解、二氧化硅等(5)特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制體系壓強(qiáng)(1)改變速率，影響平衡；減壓蒸，避免目標(biāo)產(chǎn)物發(fā)生熱分解.使用合適的催化劑改變反應(yīng)速率，控制達(dá)到平衡所需要的時間趁熱過濾冰水洗滌溫時析出洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗使反應(yīng)完全進(jìn)行或增大其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或去某些離子加過量試劑加氧化劑反應(yīng)物配比選擇提高原子利用率在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作低于配比，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低；高于配比，浪費(fèi)原料綠色化學(xué)()要考慮OHO或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到絕空氣，222六、化工生產(chǎn)中重要操作——沉淀的洗滌1．沉淀的洗滌操作洗滌的方法注意點(diǎn)三個得分點(diǎn)在洗滌過程中不能攪注洗滌液加洗滌液→重復(fù)操作拌。因?yàn)闉V紙已經(jīng)潤(1)注洗滌液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗濕，如果攪拌很容易滌液讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過晶體，讓洗滌液自然流下，重復(fù)～3次即可攪破濾紙，造成晶體(2)加洗滌液：洗滌液完全浸沒晶體損失(3)重復(fù)操作：重復(fù)操作～3次2．沉淀的洗滌試劑的選擇洗滌試劑適用范圍目的著的××雜冷水產(chǎn)物不溶于水低固體因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失蒸水有特殊的物質(zhì)其溶解度著溫度升高而下降著的××雜低固體因?yàn)闇囟葻崴?變化而造成溶解的損失的揮發(fā)性去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥有機(jī)溶劑()固體易溶于水，溶于有機(jī)溶劑對純度要求不高的產(chǎn)品產(chǎn)物不溶于酸、堿減少固體溶解著的可溶解酸、堿溶液3．沉淀的洗滌標(biāo)準(zhǔn)操作過程取樣→滴加試劑→描述現(xiàn)象→得出取樣：取少量最后一次洗滌濾結(jié)論液于一潔凈的試管中(1)取樣：取少量最后一次洗滌濾液××試劑(有必要時加鋇溶液(2)滴加試劑：滴加合理試劑熱)Cl－：稀硝酸和硝酸銀(3)描述現(xiàn)象：根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)描現(xiàn)象：不產(chǎn)生××沉淀、溶液不溶液表述格式待檢離子所需的試劑SO4－：稀鹽酸和氯化述現(xiàn)象變××色、不產(chǎn)生××Fe3＋：硫氰化鉀溶液(4)得出結(jié)論：沉淀洗滌是否干凈結(jié)論：說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈.模塊八物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(考)一、基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律①能最低原理原子核外電子總是先占有能最低的原子軌道每個原子軌上最多只能容納2個自旋方向相反的電子當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌，而且自旋狀態(tài)相同②泡利不相容原理③洪特規(guī)則溫馨提相同的原子軌在全滿(pdf14)(pdf7)和全空0df0)的能最低。如24Cr的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)四種表示方法表示方法電子排布式簡化表示式價電子排布式電子排布圖或軌表示式)舉例Cr：1s22s263s23p63d54s1Cu：[Ar]3d104s1Fe：3d4s2O：二、共價的分類分類依據(jù)形成共價的原子軌道疊方式類型重σ鍵π鍵電子云“頭碰頭”疊電子云“肩并肩”疊共用電子對發(fā)生偏移形成共價的電子對是否偏移極性鍵單鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間有一對共用電子對原子間有兩對共用電子對原子間有三對共用電子對原子間共用電子對的數(shù)目雙鍵叁鍵.σ、π的判斷(1)由軌頭碰頭”疊的為σ，肩并肩”疊的為π。(2)由共用電子對數(shù)判斷：單為σ；雙，其中一個為σ，其余為π。(3)由成軌類型判斷：s軌形成的共價全是σ；雜化軌形成的共價全為σ。三、常見的等電子體匯總四、雜化軌類型的判斷方法(1)看中心原子有沒有形成雙，如果有1，其中有2個π，用去了2個p軌，則為sp雜化；如果有1，其中有1個π，則為2雜化；如果全，則為sp3雜化。(2)由分子的空間構(gòu)型結(jié)合價層電子對互斥理論判斷沒有填充電子的空軌一般不參與雜化，1對孤電子對占據(jù)1個雜化軌NH3為三角形，且有一對孤電子對，即有4個雜化軌3雜化。雜化軌的類型與分子空間構(gòu)型雜化軌間雜化類型雜化軌數(shù)目空間構(gòu)型實(shí)例夾角180°sp234直線形平三角形四BeCl2BF3sp2sp3120°109°28′CH4(3)由雜化軌數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌用來形成σ和容納孤電子對，所以有公式：.雜化軌數(shù)＝中心原子的孤電子對數(shù)＋中心原子的σ個數(shù)。代表物CO2雜化軌數(shù)0＋220＋330＋441＋231＋342＋24中心原子雜化軌spCHOCH4sp2sp3sp2sp3sp3SO2NH3H2O五、確定分子空間構(gòu)型的方法——價層電子對互斥理論(1)價層電子對互斥模型的兩種類型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成電子對的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。①②當(dāng)中心原子上無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。(2)確定ABm型分子空間構(gòu)型的簡易方法中心原子的價電子數(shù)＋每個位原子提供的價電子數(shù)m價層電子對數(shù)＝2(3)價層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系成對孤電子電子對空間電子對數(shù)分子空間構(gòu)型實(shí)例數(shù)對數(shù)構(gòu)型232001012直線形直線形平正三角形V形BeCl2BF3180°120°3三角形2SnBr2CH4105°4正四體型三角型V形109°28′107°正四面體型43NH3H2O2105°(4)中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷：.分子組成中心原子的孤電子中心原子的雜化方分子空間構(gòu)型實(shí)例心原子)對數(shù)式sp012010直線形V形BeCl2SO2AB2sp2sp3sp2sp3sp3V形H2OBF3平三角形三角型正四體型AB3AB4NH3CH4六、位鍵(1)孤電子對：分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。(2)位鍵①②的形成：成原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌形成共價。的表示：常用來表示位，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NH4＋可表示為，在NH4N—H形成過程與其他3個成之后，4個共價就完全相同。(3)合物：如)]SO344HONHCOF－Cl－CN－Fe3Cu2＋Zn2＋、23Ag等。(4)常見合物的空間構(gòu)型.空間構(gòu)型直線形結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例[Ag(NH)]＋322[Ag(CN)2]－ZnCl4]2Cd(CN)4]2－CoCl4]2－[Cd(NH)]2[[正四體[434[PtCl4]2－[Ni(CN)4]2－Cu(NH)]2＋平正方形八體[34[AlF6]3－6[SiF6]2－[Fe(CN)6]3－七、范德華力、氫、共價的比較范德華力氫鍵共價鍵原子(分子內(nèi)、分子間)作用粒子分子或原子稀有氣體)特征無方向性、無和性有方向性、有和性有方向性、有和性共價＞氫＞范德華力強(qiáng)度比較①對于A—H……B—，成原子半徑越小，AB的電負(fù)性越大，能越大，B原子的半徑越小，分子質(zhì)的增大而增大影響強(qiáng)度的因素②組成和結(jié)構(gòu)相似的物越大，分子間作用力越大共價越穩(wěn)定氫對物質(zhì)性①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、分子間氫的存在，①影響分子的穩(wěn)定性質(zhì)的影響溶解度等物理性質(zhì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升②共價.②組成和結(jié)構(gòu)相似的物，在水中的溶解度分子穩(wěn)定性越強(qiáng)質(zhì)，相對分子質(zhì)的H2O增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升＞H2HF＞HCl，F(xiàn)ClBr＜I，NH＞222233CFCCl＜CBr444八、分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型極性分子正電中心和負(fù)電中心重合的分子形成原因正電中心和負(fù)電中心不合的分子存在的共價鍵分子內(nèi)原子排列或極性鍵對稱或極性鍵不對稱(2)分子的溶解性相似相溶原理：極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑極性溶劑溶劑和溶質(zhì)之間的氫作用力越大，溶解性越好。(3)無機(jī)含氧分子的性無機(jī)含氧的式可寫成Rn值越大，R的正電性越R—O—Hmn中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，性越強(qiáng)，如性：HClOHClO＜＜23HClO4。九、常見晶體的結(jié)構(gòu)類型及分析.晶體晶體結(jié)構(gòu)示意圖晶體中微粒分布詳解Na和Cl交替占據(jù)立方體的每個Na周圍最近的等距離(設(shè)為的Cl有6個(Cl－周圍最近的等距離為Na亦有66個離子構(gòu)成一個正八氯化晶體Na周圍最近的等距離必為2a)的Na有個同層4個、上層4個，下層4個)，在每個Cl－周圍最近的等距離的Cl－12個每8個CsCl－體的中心有一個異種離子(Cs＋或Cl－)。在每個Cs＋周圍最近的等距離(為a/2)的Cl－有8氯化晶體Cs＋周圍最近的等距離(a)的Cs有6個左、右、前、后，在每個Cl－周圍最近的等距離的C1亦有6個每8個CO2構(gòu)成立方體且在6個的中心又各占據(jù)1個C0。在每個CO周圍等距離(2a/2，a22二氧化碳晶體方體棱長)最近的CO2有個(同層44個、下層4個)每個C4個C以共價體CC角相等均為109°28′)；晶體中最小碳環(huán)由6個C組成且六者不在同一平個C參與了4條C-C中心的貢獻(xiàn)只有一半，故C原子數(shù)與C-C數(shù)之比為1:2金剛石晶體.層內(nèi)存在共價、金屬，層間以范德華力結(jié)合，兼具有原子晶體、金屬晶體、分子晶體的特征。在C與3個CCC角相等均為120°)C參與了3條CC中的貢獻(xiàn)只有一半，每個正六邊形平均只占6×1/3=2個，C原子個數(shù)與CC數(shù)之比為23石墨晶體每個Si與4個O四者在正四點(diǎn)；同時每個0被兩個正四面體內(nèi)角為109°28′體占有一個完整的“半O原子Si原子與O原子個數(shù)比為1：(4×1/2)=1：2二氧化硅晶體(可看作是金剛石結(jié)構(gòu)中的每個碳原子之間插入一個氧原子，再將碳原子換成硅原子)十、金屬晶體模型常見的三種結(jié)構(gòu)三種典型結(jié)構(gòu)類型體心立方晶格密排六方晶格81212常見金屬晶體結(jié)構(gòu)LiNaKRb、Cs、Ca、SrCu、Au、BeCaSr